Кальция соединения гидрид

Промоторы окисных алюмомолибденовых катализаторов как натрий, гидрид кальция или гидрид лития-алюминия выполняют троякие функции 35]. Во-первых, при температуре полимеризации они восстанавливают и тем самым активируют свежий катализатор вместе с тем они регенерируют отработанны катализатор в результате той же реакции. Во-вторых, они удаляют примеси, присутствующие в реакционной смеси. Благодаря этому удаляются примеси, способные подавлять полимеризацию, например, вода, сернистые соединения и двуокись углерода, содержащиеся в этилене, растворителе и катализаторе и адсорбированные на стенках реактора. В-третьих, они неносредственно всту-. пают в реакцию полимеризации. .. [c.287]

Взаимодействие соединений натрия с гидридами и другими соединениями. Гидрид кальция реагирует с метаборатом натрия но уравнению [186] [c.419]

Опишите структуру и способ приготовления следую-ш,их соединений а) гидрида кальция, б) гидрида полония, [c.16]

Из неорганических веществ к группе негорючих относятся оксиды и гидроксиды металлов (натрия, калия, магния, кальция, бария, алюминия, меди, железа и др.), неорганические кислоты (азотная, серная, соляная, фосфорная и др.) и их соли (нитраты, сульфаты, хлориды, фосфаты и др.), водородные соединения (гидриды) неметаллов (фтора, хлора, брома, йода). [c.7]

К неорганическим горючим относятся оксид углерода, водородные соединения (гидриды) щелочных и щелочноземельных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария (все твердые) водородные соединения (гидриды) неметаллов — бора, углерода, кремния, азота, фосфора, серы, селена и др. (все газообразные) щелочные и щелочноземельные металлы— литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий неметаллы — бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен. По агрегатному состоянию металлы и неметаллы — твердые вещества. [c.9]

Г и д р и д н ы й п р о ц е с с. Металлы четвертого ряда периодической системы элементов реагируют с водородом, образуя водородные соединения — гидриды , легко разлагающиеся при действии окислов металлов, которы е ими восстанавливаются. Этим процессом получают порошок кальция, титана и циркония. [c.160]

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

При применении этих способов необходимо учитывать, что ацетилен и водород растворимы в нефтепродукте, а карбоновые кислоты нефти и прочие кислые соединения могут реагировать с гидридом и карбидом кальция, металлическим натрием и калием и другими Ьеществами, как вода, давая неточные определения ее количественного содержания. [c.18]

Для насыщения воздушного пространства в колбе, счетчике пузырьков и газовой бюретке парами испытуемого продукта приводят в действие мешалку при закрытом кране 6. Насыщение парами производят до тех пор, пока уровень воды в бюретке не перестанет изменяться, после чего открывают кран 6 для соединения бюретки с атмосферой, быстро устанавливают поднятием сосуда 7 уровень воды в бюретке на нулевое деление, а затем поворотом крапа 6 прибор изолируют от атмосферы Затем поворачивают пробку 2 так, чтобы гидрид кальция высыпался в топливо, помещенное в колбу 1, при легком встряхиваний. [c.20]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Над платиновым катализатором пропущены 1,12 л газов, полученных при обработке 1,48 г смеси гидрида и карбида кальция. При этом общий объем газов сократился па 40%. Определите состав смеси соединений кальция. [c.47]

Превращение воды с целью облегчения хроматографирования Примеси воды в органических соединениях Ацетилен или водород Карбид кальция или литий, алюминий гидрид 20 Определение содержания воды Любой, кроме водорода [c.179]

Составьте формулы соединений по их названиям гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. [c.40]

Кальций реагирует с водородом, образуя гидрид СаНг — сравнительно стойкое соединение, вступающее во взаимодействие с водой с выделением водорода [c.61]

Гидриды. Гидриды кальция, стронция и бария являются ионными соединениями и в чистом виде представляют собой бесцветные кристаллы (гидрид магния — полярное соединение). Восстановительная активность гидридов возрастает от ВеНг к ВаНг- В практике чаще всего используется гидрид кальция СаНг в порошковой металлургии и как осушающее средство для обезвоживания трансформаторных масел. [c.48]

Написать формулу следующих соединений а) диоксид циркония б) озонид цезия в) гидрид кальция г) трибромид лантана д) фосфид индия. [c.11]

С металлоидами щелочноземельные металлы соединяются весьма энергично и с значительным выделением тепла, как это видно из рис. ХП-12. Особенно интересны гидриды ЭНг, образующиеся при нагревании кальция и его аналогов в токе сухого водорода. Соединения эти имеют типичный ионный характер, причем анионом является отрицательно заряженный водород (Н-). Водой они энергично разлагаются по схеме [c.387]

Соединения фосфора с водородом. Гидрид фосфора РНз (фосфин) получают действием воды на фосфид кальция [c.327]

К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]

Кальций — металлический, гидрид амид,- карбид, сплавы, кальцийорганические соединения,- алкоголяты,- комплексные соединения, соли органических киелот [c.120]

Гидриды бериллия и магния заметно отличаются от гидридов кальция, стронция и бария [1]. Последние, так же как и гидриды щелочных металлов, являются типичными ионными соединениями. Гидрид магния и в еще большей степени гидрид бериллия имеют ковалентный характер. Это обусловлено меньшим объемом и бплыттрй члектроотрииательностью атома бериллия по сравнению с атомом магния. Гидриды бериллия и магния — твердые полимерные вещества молекулы их соединены между собой мостико-выми водородными связями- [c.82]

С точки Зрения использования кальция при приготовлении сплавов для удаления водорода, растворенного в них в вид( твердой фазы (гидрида кальция СаНг), эти цифры неудовлетворительны, так как вследствие разложения гидрида невозможно связать растворенный в сплаве водород. Однако практика опровергает это положение, а данные других исследователей дают более низкие цифры упругости диссоциации СаНз. Объяснить это можно тем, что, повидимому, гидрид и металлический кальций способны образовывать между собой твердые растворы. При таком объяснении понятен результат, полученный Р. Р. Сы-ромятниковым [124], обрабатывавшим расплавленную медь, насыщенную водородом, маленькими порциями кальция. Снимок на рис. 29 показывает медь, застывшую в тигле пузыри появились в результате выделения растворенного водорода. Снимок на рис. 30 показывает структуру слитка также охлажденного, но после предварительного удаления водорода введением кальция, образовавшего с водородом химическое соединение (гидрид). Гак как плотность гидрида кальция равна 1,7, то он должен был всплыть на поверхность сплава, а если и остался внутри слитка между кристаллами, то занимает ничтожный объем по сравнению с объемом газовых пузырей. [c.146]

Соединения. Кальций, стронций и барий при нагревании легко реагнр ют с водородом, образуя гидриды ЭНа. Эго кристаллические вещества, окисляющиеся на воздухе и реагирующие с водой, например [c.314]

Химические методы обезвоживания основаны на реакциях, протекающих между содержащимися в нефтепродукте водой и вводимыми в него реагентами с образованием нерастворимых в нефтепродукте соединений водорода. Обычно для обезвоживания нефтепродуктов с использованием реакции такого типа применяют гидриды кальция и алюминия с образованием гашеной извести и газо<збразного ацетилена при второй реакции. [c.44]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Гидриды. Водородные соединения щелочно-земельных металлов представляют собой твердые бесцветные нелетучие вещества с ярко выраженным солеббразным характером, как и гидриды щелочных металлов. Устойчивость гидридов повышается от Ве к Са, а затем падает от Са к Ва. Гидриды подгруппы кальция могут быть получены прямым синтезом из элементов. [c.261]

Соединения водорода с металлами. В своих соединениях с металлами водород играет роль электроотрицательного элемента. Поэтому эти соединения называются гидридами, например КН — гидрид калия, aHj— гидрид кальция. [c.33]

Большинство соединений кальция имеет ионное строение. Кальций легко вытесняет водород из разбавленных кислот (кроме азотной). Непосредственно соединяясь с другими элементами, кальций образует нитрид aaNjj, фосфид СазРз, карбид СаСз, гидрид СаНа [c.299]

Прибор для определения воды по ГОСТ 7822—55 (рис. 36) состоит из реактора-колбы 1 емкостью 100 мл до шлифа. В пробке 3 имеются два отвода. К одному из них пришлифована реторта 2, в которую помещается гидрид кальция. Ко второму отводу подключена склянка Дрекселя 4 с одноходовым краном 5. Свободный конец склянки Дрекселя соединен с газовой бюреткой 7. Газовая бюретка емкостью 20 мл, градуированная на 0,05 мл, снабжена трехходовым краном 6 и уравнительной склянкой 8. Запирающей жидкостью для бюретки и уравнительной склянки служит дистиллированная вода. В склянку Дрекселя 4 наливается серная кислота из расчета, чтобы погрузить в нее внутреннюю трубку склянки на 4—5 мм. Для шлифов и кранов применяют вакуумную смазку. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология