Восстановление ТЮ2 гидридом кальция

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Исследуется также использование растворимых анодов из материалов, полученных восстановлением рутила кальцием или гидридом кальция [34, [c.278]

Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме [c.463]

Стоимость карбида кальция 13,6 коп/кг, окиси кальция — от 1,7 до 3,1 коп/кг. Более дорогими являются гидриды металлов. Так, гидрид кальция стоит 2,2 руб/кг [16]. Еще более дороги комплексные гидриды металлов. Поэтому внедрение химических методов восстановления качества с помощью гидридов будет сдерживаться, вероятно, их довольно высокой стоимостью. [c.274]

В. промышленности получил применение процесс восстановления двуокиси титана гидридом кальция с получением гидрида титана [c.243]

Метод восстановления пятиокиси тантала щелочноземельными металлами или их гидридами применяют в том случае, если иет в распоряжении чистого металла [5, 6]. Пятиокись тантала с избыточным количеством гидрида кальция (100% избытка) замешивают под слоем бензина. Перед получением бензин из смеси удаляют прогреванием смеси в теплом конце печи. Восстановление проводят в небольшом вакууме в железном патроне, который помещают в печь сопротивления. Температура восстановления 1100° С, время восстановления 1 ч. После охлаждения смеси продукт промывают 40% -ным раствором соляной кислоты в смеси воды и метилового спирта (3 1). Полученный гидрид — однородный мелкокристаллический порошок (размер зерна до 0,001 мм). [c.93]

В связи с тем,, что теплота образо вания окислов тантала и ниобия очень высока (соответственно 499 и 4So тал), получать из них металлический тантал и ниобий затруднительно. Тем не менее попытки восстановления пятиокиси.. ниобия и тантала металлическим кальцием,- магнием, алюминием, гидридами кальция или бария, водородом. и углеродом делались неоднократно на протяжении многих лет, в том числе я в последние годы. По мнению американских исследователей [399], эти способы могут иметь значение как способы получения чернового металла, пригодного для дальнейшей переработки,и очистки. [c.159]

Восстановлением окислов урана кальцием или гидридом кальция. [c.706]

Кальций, Кальций, стронций и барий получают лишь в относительно небольших количествах восстановлением их галогенидов натрием. Это легкие металлы серебристого цвета, напоминающие по химической активности натрий, но несколько менее реакционноспособные. Кальций применяется для восстановления галогенидов актиноидов и лантаноидов до соответствующих металлов, а также для приготовления гидрида кальция СаНг, который является хорошим восстанавливающим агентом. [c.273]

Продукт, полученный восстановлением ТЮа гидридом кальция [117— 119], является очень тонким, сероватого цвета порошком. Наконец, препарат, получаемый взаимодействием пси с ЫаН [113], является черным тонким порошком без металлического блеска. [c.83]

Восстанавливают кальцием в бомбах при 950—1100° С в атмосфере аргона. Кальций берут с избытком 20—100% от стехиометрии. Реакционную массу выщелачивают разбавленной кислотой. Порошок циркония, окисляющийся также при выщелачивании, содержит 0,3—3,0% Оа и 0,03—1,0% Nj. Такой материал не пригоден для переплавки. Его используют в качестве геттера, для пиротехнических целей и для иодидного рафинирования. Не нашло широкого применения и восстановление двуокиси циркония гидридом кальция [1, 2]. [c.463]

Все способы получения гидрида кальция основаны на взаимодействии водорода с металлическим кальцием, который в некоторых случаях образуется в самом процессе гидрирования за счет восстановления соединений кальция. Взаимодействие кальция с водородом становится заметным при температуре 170—250° С [6]. Эти данные относятся к особенно активным и чистым препаратам кальция. Для практического получения гидрида кальция различными авторами [51—60] рекомендуются температуры от 250 до 700° С. Дисперсный кальций, полученный при испарении аммиака из аммиачного раствора кальция, реагирует уже при 0° С [52]. [c.91]

Из гидридов щелочноземельных металлов практическое применение нашел только гидрид кальция, который является восстановителем при получении порошков таких металлов, как Т1, 2г, МЬ, Та, Мо, , из их окислов и хлоридов [106—109, 118, 119]. Преимущество гидрида кальция перед другими реагентами (алюминий, магний, кремний) в том, что восстановление им идет при более низкой температуре (600—1000°С). Побочные продукты реакции (окись или хлорид кальция) легко удаляются промывкой водой. В процессе восстановления создается защитная водородная атмосфера. Существенным является то, что кальций обладает очень незначительной склонностью к образованию сплавов и по- [c.100]

В аналитической химии гидрид кальция используется для определения воды в растворителях, кристаллогидратах и т. п. [94, 121 —126], серы в нефтепродуктах [1], а также для восстановления сульфатов до сульфидов. [c.101]

Механические свойства молибдена на холоду и в нагретом состоянии можно улучшить, введя в него легирующие добавки. В качесте таковых применяют хром, ванадий, титан, рений, цирконий, алюминий, кобальт, никель, вольфрам. Их вводят перед прессованием или в процессе плавки. Есть метод введения добавок в виде окислов с последующим металлотермическим восстановлением или восстановлением гидридом кальция [6 ]. Добавки титана, циркония и некоторые другие играют роль раски-слителей и дегазаторов молибдена, связывая кислород, углерод, азот. [c.221]

Декроли и Ван Импе [19] нашли, что гидрид кальция СаН, является более подходящим восстановителем для окислов урана, чем кальций. При восстановлении гидридом кальция выход урана достигает 85%, причем металл получается в виде крупных кусков. Тем не менее указанные авторы считают, что по сравнению с данным процессом метаЛ отермическое восстановление имеет большие преимущества. [c.156]

Выделение водорода при работе с гидридом кальция накладывает также ограничения на использование aH для осушки соединений, содержащих нитро- и кето1ру1Шы, поскольку Продукты восстановления последних могут принимать участие в изучаемых реакциях. [c.179]

Восстановление 2гОг гидридом кальция протекает в тех же условиях, что и восстановление титана. [c.245]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

Порошок, получаемый восстановлением двуокиси титана гидридом кальция, имеет губчатую пористую структуру, высокодисперсеп. Используется в основном в качество геттеров. Из-за сильного загрязнения примесями не пригоден для изготовления конструкционных изделий методами порошковой металлургии. Порошок, получаемый электролизом расплавов, отличается низким содержанием примесей (особенно кислорода и азота). Свойства такого порошка можно регулировать в широких пределах, изменяя параметры электролиза. Форма его частиц дендритная (см. Дендриты). Электролитический порошок применяют в нроиз-ве конструкционных деталей различных приборов, пористых элементов для фильтрации агрессивных жидкостей и газов. Его используют также для создания геттеров (распыляемых и нераспыляемых) с высокой сорбционной емкостью, в качестве сырья при произ-ве соединений титана (гидридов, карбидов, нитридов и др.), для изготовления насадок реакционных колонн (тина колец Рашига), для произ-ва титановых сварочных и наплавочных (легированных карбидами вольфрама, бора) электродов методом горячей экструзии. Механически измельченный (гидридиый) порошок получают по схеме гидрирование — механическое измельчение — дегидрирование. Форма его частиц осколочная. Качество порошка, полученного по этой схеме, зависит от чисто- [c.573]

Известны и другие способы получения металлического циркония восстановление 2г02 кальцием, магнием, алюминием, углем, карбидом циркония, гидридом кальция восстановление ХгСЦ натрием или кальцием восстановление фторида циркония или фторцирконата щелочного металла натрием или алюминием. Описание этих процессов, менее употребительных, чем процесс Кролля, можно найти в монографиях [457, 12, 13]. [c.195]

Цирконий, используемый в виде порошка, получают восстановлением фторцирконата калия натрием и восстановлением 2гОг кальцием или его гидридом. [c.250]

Патентные заявки ограничиваются полимерами и сополимерами алифатических конъюгированных диолефинов, однако в некоторых примерах приводится описание процесса образования гомополимеров винилацетата и акрилонитрила. Согласно этому описанию, при полимеризации 20 мл винилацетата или 14 мл акрилонитрила на 0,5 г восстановленного водородом окисномолибденового катализатора, содержавшего 8 вес.% МоОз, в нрисутствии 0,5 3 гидрида кальция и в среде бензола при 250° образуется соответственно 10 з жесткого твердого ноливинилацетата и 2 3 очень жесткого, нерастворимого в бензоле полиакрилонитрила. [c.336]

Александер [117] и Меерсон с сотрудниками [118, 119] показали возможность получения гидрида титана с содержанием до 3 вес.% Н восстановлением Т102 гидридом кальция в атмосфере водорода. [c.73]

В 1956 г. появились еще работы по изучению богатой водородом части системы. Шретьен с сотрудниками [279[ методами химического и рентгеновского анализа подтвердили существование гидрида состава Т1Р12, подчеркнув, что он является единственным гидридом стехиометрического состава, полученным методом восстановления соединений титана гидридом кальция в атмосфере водорода. Однако авторы указывают на некоторую аномалию — на непостоянство величины параметра для этого препарата. Они считают, что гексагональная фаза а обнаруживается до 31 ат. % Н (параметр изменяется мало). С 31 ат. % П появляется р-фаза кубическая гранецентрированная, сосуществующая с а-фазой до 50 ат. % П. [c.81]

Гидрид ниобия с содержанием 1—1,4 вес. % Н и, соответственно, 50—57 ат.% Н может быть также получен восстановлением Nb20s гидридом кальция [118]. [c.99]

Титан может быть получен также путем восстановления двуокиси титана гидридом кальция при 900—ПОСГС по реакции TiO. -f-2СаНз = = TiHg-f 2(]аО + Hj. При дальнейшем разделении от СаО и спекании спрессованных брикетов в вакууме получается компактный металл, чистота которого зависит от чистоты исходных продуктов. [c.457]

Металлотермические способы. Восстановление двуокиси титана. Теоретически двуокись титана можно восстановить до металла алюминием, магнием, кальцием, при высоких температурах углеродом (см. рис. 108). Однако способность титана образовывать низшие окислы и растворять кислород как в твердом, так и в жидком состоянии затрудняет получение чистого металла. При уменьшении содержания кислорода прочность его соединения с титаном возрастает. Когда в титане остается 1—2% кислорода, парциальная свободная энергия, характеризующая взаимодействие кислорода с титаном, увеличивается до 240 ктл1моль О,. Наиболее полно удалить кислород удается только с помощью кальция. При 900—1020° С равновесная концентрация кислорода в титане при контакте с СаО и металлическим кальцием равна 0,07—0,12%. Недостаток кальция как восстановителя — высокое содержание азота (который в основном переходит в титан), дефицитность и высокая стоимость. Также дорог и гидрид кальция. Метод не нашел промышленного применения. [c.415]

Большое внимание уделялось реакции восстановления окислов металлов гидридом кальция. Окись магния восстанавливается при 850° С до металлического магния [104]. Окись алюминия восстанавливается при 500—750° С, причем в зависимости от соотношения )еагентов получается либо металлический алюминий, либо СаАЬ 105] алюминат кальция (5СаО ЗАЬОз) также восстанавливается. Восстановление окислов металлов подгрупп IVB—VIB (Ti, Zr, V, Nb, Та, Mo, W) идет при 900—1000° С, т. е. выше температуры диссоциации гидрида кальция [106—109]. В этих процессах восстановителем по существу является металлический кальций. Высказывалось предположение, что существенную роль в восстановлении окислов играет атомарный водород, образующийся при диссоциации гидрида, но при тщательной проверке это предположение не подтвердилось [108]. При восстановлении окислов титана образ ются в зависимости от условий либо чистый титан, либо его гидриды. [c.99]

Галогениды бора реагируют с гидридом кальция в отсутствие растворителя только при повышенных температурах. Так, например, восстановление фторида бора гидридом кальция при 600° С приводит к образованию борида кальция aBg [101, 102]. В среде [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология