Альдозы иодом

Окисление иодом в щелочном растворе применяется для количественного определения альдоз в смеси сахаров. [c.197]

Реакция альдоз с бромной водой и Fe Ig. Альдозы легко окисляются бромом и иодом в щелочной среде, что отличает их от кетоз. Окисление альдозы бромом можно представить следующей схемой [c.149]

Окисление альдоз иодом [c.222]

Количество альдозы (или эквивалент по отношению к альдегидной группе) определяют по разности между количествами добавленного иода (в данном случае 25 мл 0,1 и. раствора) и количеством иода, определенного при титровании. Если избыток щелочи невелик, на окисление расходуется точно 2 г-экв иода. [c.183]

Окисление альдозы и кетозы иодом [c.196]

Добавление кислоты, которая связывает щелочь, сдвигает равновесие реакции влево. Однако за время опыта в растворе альдозы—глюкозы большая часть гипоиодита успевает израсходоваться на окисление глюкозы до глюко-норой кислоты (ср. опыт 129), и при подкислении смеси свободный иод ужр [c.196]

Мур и Линк предложили быстрый и удобный метод окисления альдоз до альдоновых кислот щелочным раствором гипоиодита калия (из КОН и иода) в метаноле [90]. [c.169]

Для количественного определения альдоз в присутствии кетоз используют реакцию взаимодействия с иодом и щелочью. Написать уравнение реакции и подсчитать весовое количество глюкозы, находящейся в растворе, если в реакцию вступило 0,254 г иода. [c.90]

ОКИСЛЕНИЕ АЛЬДОЗЫ И КЕТОЗЫ ИОДОМ [c.176]

Описан метод разрушения аномерного центра альдоз путем превращения альдегидной группы (аномерного центра альдоз) в карбоксильную действием щелочного раствора брома или иода [202]. Этот центр можно разрушить также путем восстановления альдозы боргидридом натрия с образованием полиола [203]. Таким образом, в настоящее время имеются прекрасные методы определения углеводов в сложных смесях, основанные на предварительном фракционировании сахаров на классы с последующим количественным газохроматографическим определением. [c.251]

Определение основано на окислении альдоз щелочным раствором иода, который в условиях определения не окисляет кето-зы. Глюкоза окисляется количественно по уравнению [c.105]

Вначале определяют общее количество сахаров по Бертрану или по Офнеру. В отдельной пробе окисляют альдозы иодом в щелочной среде и затем определяют оставшуюся фруктозу по Бертрану или по Офнеру. [c.153]

Щелочной раствор иода окисляет альдозы, но не действует на кетогексозы (правда, кетопентозы иногда им тоже окисляются). Поэтому при помощи такого титрования иодом можно определять альдозы в присутствии кетоз (Вильштеттер-Шудель). [c.439]

Эти кислоты образуются при мягком окислении альдоз так, галогены (хлор, бром или иод) при pH 5 окисляют альдозы до соответствующих лактонов, которые затем медленно гидролизуются с образованием свободных кислот. Механизм окисления альдоз бромом не выяснен, однако тот факт, что Р-Л-глюкопираноза окисляется в 250 раз быстрее, чем ее а-аномер, свидетельствует о том, что первоначально может атаковаться полуацетальная гндрокси-группа, поскольку ее экваториальное расположение в случае р-ано-мера должно приводить к увеличению реакционной способности [8]. Эфиры альдоновых кислот получают прямым окисленнем ал-кил-р-глюкозидов озоном а-аномеры в этих условиях не реагируют [60]. [c.148]

Иодометрический метод определения альдоз (по Вильштеттеру и Шудлю). В основу метода положен процесс окисления альдегиДной группы иодом в щелочной среде до соответствующей кислоты. Реакция протекает по следующему уравнению [c.151]

Альдегидная группа окисляется легче, чем гидроксильная, поэтому у альдоз в мягких условиях можно селективно окислить альдегидную группу. Так, с иодом в щелочном растворе из в-глюкозы получают глюкуро-новую кислоту [c.347]

Так как альдегидная группа окисляется легче, чем гидрок-еильная, то в альдозах, например, можно селективно окислять в мягких условиях только альдегидную группировку. Так, при действии иода в щелочном растворе из Ь-глюкозы получают яглюконовую кислоту [c.30]

Добавление кислоты, которая связывает щелочь, сдвигает равновесие реакции влево. Однако за время опыта в растворе альдозы — глюкозы большая часть гипонодита успевает израсходоваться на окисление глюкозы до глюконовой кислоты (ср. опыт 129), и при подкислении смеси свободный иод уже почти не выделяется. Кетоза — фруктоза окисляется медленнее за то же время иодновати-стокислая соль почти не исчезает и при подкислении выделяется свободный иод. [c.176]

Миллер и Бэртон определяли альдозы иодометрическим методом со спектрофотометрическим окончанием анализа. Образец окисляют 0,02 н. раствором иода, содержащим иодид калия и карбонат натрия. После выдерживания при температуре, зависящей от природы углевода, реакционную смесь подкисляют и определяют избыток иода, фотометрируя раствор при 480 нм. Иошимура и Кибоку245 использовали в качестве окислителя гипобромит натрия в растворе гидроокиси натрия. Избыток гипобромита натрия после подкисления определяют, добавляя иодид калия и титруя раствором тиосульфата натрия. Следует отметить, что контроль экспериментальных условий совершенно необходим. Эти исследователи сообщают, что один эквивалент углевода восстанавливает два эквивалента гипобромита натрия в 6 н. растворе гидроокиси натрия за 4 мин при комнатной температуре. Однако то же соединение потребляет 6 эквивалентов реагента за 2 мин при температуре 100 °С. Лаунер и Томимацу окисляли углеводы хлоритом натрия в фосфатном буферном растворе. Избыток хлорита [c.149]

Раствор иода в карбонате натрия, который стехиометрически восстанавливается альдегидными группами в альдозах, но не кетонными группами в кетозах [124], был использован Бергманом и Махемером [125] для определения йодного числа гидроцеллюлоз [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология