Гей-Люссака применение солей

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

К давно известному хлору с течением времени присоединились в качестве химически важных продуктов йод и бром, хотя они, соответственно своему не столь частому образованию и менее обширному применению, готовятся в гораздо меньших размерах, нежели хлор. Их фабрикация основывалась с самого начала на научных работах Гей-Люссака и Балара. Только на основании химических наблюдений йод мог быть получен из не имевших раньше никакой ценности рассолов чилийской селитры, разложенных фосфоритов и т. п. Бром стал доступным технике благодаря работам А. Франка, получившего это тело из стасфуртских солей. Как [c.58]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веш.еством и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Например, раствор над осадком Ag l после достижения точки эквивалентности по методу Гей-Люссака содержит серебра г-ион1л. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дитизоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [c.423]

В 1828 г. Гей-Люссак описал определение таким способом сульфата добавлением раствора соли бария. Вильденштайн упростил практическое применение этого метода. В позднейшие годы -метод часто снова предлагался, но не нашел распрострапе-иия, В некоторых случаях в таких. методах оказывает пользу центрифуга, как, например, при титровании бария хроматом или обратно [c.126]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология