Применение титрованного раствора соли бария

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов находит npaKtH4e Koe применение в чрезвычайно большом числе случаев, что не удивительно, так как взамен медленного весового метода найден быстрый титриметрический метод определения. Например, содержание сульфата или серы определяют в водах [50 (10), 57(116)], каменной соли 158 (85)], в щелоках [54 (64)], нефтяных продуктах [56 (12)], цементе [61(150)], в ваннах для прядения [52 (44)], барите [62 (104)], гипсе [63 (2)], поташе [62 (107)], железе и стали [55 (106), 63 (33)], в угле [57 (93)], в вискозном волокне [56 (79)] и в марганцевых щелочных экстрактах [61 (11)]. Далее, комплексонометрический метод использован для определения SO3 в воздухе [59(51)] и для контроля, реакции сульфирования [61 (140)]. Описаны анализы бинарных смесей сульфата с пероксо-дисульфатом [61 (27)], сульфидом [61 (179)] или сульфитом [62 (106)]. Особенно многочисленны сообщения об определении серы в органических соединениях [54 (15), 59 (128), 60 (44), 62 (103)]. Очень хорошо оправдали себя комплексонометрические методы в комбинации с сожжением вещества по Шенигеру [56 (20), 59 (108), 53 (34)]. Изучено также определение серы, скомбинированное с сожжением в трубке Прегля Г59 (66)] и после выщелачивания пробки из серебряной вагты в трубке для сожжения [61 (178)]. Кэрбл и др. [56 (33)] сообщают об определении серы в органических веществах, которое не сопровождается осаждением серы барием или свшщом. Растворяют сульфат марганца, образовавшийся в количестве, эквивалентном по отношению к сере, в трубке для сожжения на наполнителе из перманганата серебра, и титруют комплексонометрически. [c.315]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-. ра описан комнлексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном HI. В оттитрованном растворе осаждают барий в виде BaSOi и комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию бария, титруют раствором соли кальция [526]. Кальцеин применяется также для анализа вод на содержание сульфат-ионов [527—529]. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном П1 в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют НС1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe (HI), u (П), Zn и Al устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [c.49]

Содержание хрома в осадках и маточных растворах определяли окислительно-восстановительным методом, причем в качестве иидикатора применяли дифениламишосульфонат бария. Этот метод основан на применении избытка ооли Мора, взаимодействующей с хромсодержащим соединением. Избыток соли Мора титруют раствором бихромата калия. Предваритель-ао титруют взятое количество соли Мора с бихроматом калия. [c.175]

Точно так же титруют сульфаты ионом бария, применяя в качестве индикатора двунатриевую соль тетраокси-п-хинона. Красная окраска комплекса бария с этим реагентом не развивается до тех пор, пока весь сульфат не будет осажден в виде нерастворимого сульфата бария. Этот частный метод не очень точен предпочтительнее обратное титрование (избытка бария стандартным раствором сульфата) с использованием в качестве индикатора натриевой соли родизоновой кислоты. Конечную точку определяют по изменению красной окраски раствора в бесцветную или желтую, что указывает на полное осаждение бария в виде его сульфата и разрушение растворимого органического комплекса XXIV. Так как константа устойчивости этого комплекса невелика, требуется применение довольно концентрированных растворов реагентов. [c.115]

Высокочастотное титрование, его принцип, возможности применения и приборы, примеры титрований, в том числе и сульфат-ионов, описаны в работах [164, 165]. Метод прилхеним для окрашенных растворов при дистанционном управлении. Титрование проводят большей частью солями бария. Метод применен в органическом анализе. В навеске 5—10 мг, содержащей галоиды и 5—40% 3, сульфат-ионы титруют ацетатом бария с ошибкой +0,6% [166]. Другие авторы предлагают после сожжения окислы серы поглощать серебряной сеткой. Сульфат серебра вымывают горячей водой, катионы отделяют на смоле и образующуюся Н2304 титруют. Этот метод дает возможность определять 10—90 мкг 8 с ошибкой + 1,5—4% соответственно [167]. [c.19]

Барий в присутствии свинца определяют из одной пробы по разности результатов титрований. Сначала титруют сумму элементов раствором комплексона П1. Затем в этот же раствор вводят диэтилдитиокарбамипат натрия. Выделившееся эквивалентное содержанию свинца количество комплексона 1П оттитровывают раствором соли магния. Метод применен к анализу феррита бария и позволяет определять 15 мг Ва па фоне 100 мг Fe [440]. В другом варианте используют различную устойчивость трилонатных комплексов свинца и бария при различных значениях pH [c.42]

Успешно применяемый в анализе фторидный электрод использован для косвенного определения мышьяка (V). Арсенат при его содержании в растворе менее 1,5-10 % осаждают солью лантана при pH = 8,65, а избыток лантана титруют фторидо.м с применением фторид-селективного электрода. Содержание арсената определяют графическим методом [86]. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Точность метода составляет 5%. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка (V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [c.26]