Двухатомные газообразные элементы

Двухатомные газообразные элементы [c.345]

Из газообразных элементов первыми были открыты Н , О , Р. и С1 - все они состо-ят из двухатомных молекул. [c.124]

В свете этих рассуждений интересно сопоставить друг с другом двухатомные газообразные молекулы окислов элементов 2-го и 3-го периодов Системы (табл. 28). [c.209]

Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

Когда известна молекулярная. масса простых газообразных веществ (азота, кислорода, хлора и т. п.), то, учитывая двухатомный состав их молекул, мы можем непосредственно определить атомную массу химических элементов. Она будет равна половине молекулярной массы A,=MJ2. [c.30]

Таким образом, для вычисления теплот образования АНа органических соединений из атомов необходимо знать теплоты образования свободных атомов из элементов в стандартном состоянии. У газообразных элементов с двухатомными молекулами, как, например, На, Оа, N2, С1а и т.д., теплота образования свободного атома равна половине энергии диссоциации молекулы на атомы. Последняя величина определяется с большой точностью из колебательных спектров молекул. Как уже отмечалось выше, энергия диссоциации молекулы На равна 103,4 ккал моль. Некоторые (в настояш,ее время преодоленные) трудности встречались при определении теплоты образования свободных атомов углерода. Она равна энергии, необходимой для вырывания свободного атома углерода из кристаллической решетки графита, так как при той высокой температуре, при которой происходит улетучивание графита (около 2800°), образуется непосредственно газообразный одноатомный углерод. Теплоты образования свободных атомов из элементов в стандартном состоянии для некоторых обычных элементов следуюш,ие СНО N Г С1 Вг J 170 51,7 58,6 112,6 19 28,5 22,7 17,2 ккал г-атом [c.140]

Какие обвинения предъявлялись аргону Уже сформировалось устойчивое мнение, подтверждаемое известным на то время фактическим материалом, что газообразные элементы (водород, кислород, азот, фтор и др.) в свободном состоянии существуют только в виде двухатомных молекул, а аргон оказался атомным газом. Физические свойства этого газа во многих случаях не укладывались в рамки существующих представлений. [c.86]

В табл. V, 14 указаны значения величин АН°1Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения Ig/ величины АН°/Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно. относительно большее отличие свойств ВаО и MgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования HF, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их на один моль. И для всех этих процессов величины AH°jT [c.195]

К простейшим системам с химическими связями принадлежат те молекулы, построение которых из атомов правильно описал еще Авогадро, — это двухатомные молекулы газообразных элементов (На, N2 и т. д.). Самой простой молекулой является система из трех частиц с одной химической связью — молекулярный ион На , состоящий из двух протонов и одного электрона. Прежде чем рассматривать причины устойчивости простых молекул и для того, чтобы понять сущность химической связи в простейших формах ее проявления, следует познакомиться с экспериментальными доказательствами существования энергетических уровней в молекулах. При переходе от атомов к молекулам энергетические характеристики значительно усложняются, так как кроме изменения энергии электронов появляется возможность изменений вращательной и колебательной энергии. Изменения энергии, как правило, накладываются одно на другое, поэтому спектры молекул весьма сложны. Различают приблизительно три типа спектров вращательные в длинноволновой инфракрасной области (500—50 мкм), вращательно-колебательные в коротковолновой инфракрасной области (10—1 мкм) и вращательно-колебательные электронные в видимой и ультрафиолетовой областях. [c.71]

Таким образом, для вычисления теплот образования АЯа органических соединений из атомов необходимо знать теплоты образования свободных атомов из элементов в стандартном состоянии. У газообразных элементов с двухатомными молекулами, как, например, Hj, Оа, N2, lj и т.д., теплота образования свободного атома равна поли-вине энергии диссоциации молекулы на атомы. Последняя величина определяется с большой точностью из колебательных спектров молекул. Как уже отмечалось выше, энергия диссоциации молекулы На равна [c.140]

В 1808 году французский химик Гей-Люссак изучал химические реакции между газообразными соединениями. Он заметил, что при одинаковых условиях температуры и давления объемы реагирующих между собой газов относятся как небольшие целые числа. Хотя в то время Гей-Люссак не знал, что газообразные элементы образуют двухатомные молекулы,-его обобщение было впоследствии многократно подтверждено другими исследователями. В настоящее время это теоретическое положение формулируется как закон объемных отношений Гей-Люссака. В качестве примера приведем установленный экспериментально факт, что один литр азота, реагируя с тремя литрами водорода, дает два литра аммиака [c.111]

Указания о базисном состоянии веществ, принимаемом для величин Яг — Нш, 5г — 5298, даны в дополнениях к соответствующим таблицам. Базисное состояние может быть неодинаковым для разных форм данного элемента или вещества. Так, для свойств Вг2(г) оно будет состоянием газообразного брома с двухатомными молекулами при 298,15 К для свойств одноатомного брома оно будет состоянием одноатомного газа при 298,15 К, а для основного стандартного состояния брома оно будет состоянием жидкого брома с двухатомными молекулами при 298,15 К (независимо от молекулярного состава его при Т К). [c.316]

Кислород — наиболее распространенный элемент земной коры. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха (21% по объему) и почти 50% массы обычных минералов (силикатов). В элементном состоянии кислород состоит из двухатомных молекул, строение которых описано ниже. Зто бесцветный газ, не имеющий запаха и слабо растворимый в воде 1 л еоды при 0°С и 1 атм растворяет 48,9 мл газообразного кислорода. Плотность кислорода при 0°С и 1 атм равна 1,429 Г-Л-. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0 °С и при дальнейшем охлаждении отвердевает при —218,4 °С, образуя бледно-голубое кристаллическое вещество. [c.178]

Один из тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Так, элемент кислород при нормальных условиях образует два газооб разных вещества—кислород и озон, сильно различающиеся ло своим физическим и химическим свойствам. Причина различия заключается в неодинаковом числе и неодинаковом способе соединения атомов в молекулах этих веществ. Обычный газообразный кислород состоит из двухатомных молекул, тогда как молекулы озона — трехатомные, угловые. Эти же виды молекул присутствуют в жидком и твердом кислороде и озоне соответственно и, таким образом, характерны для данных простых веществ. В других случаях, например в модификациях серы, различные способы соединения атомов могут и, не сопровождаться столь сильными отличиями в свойствах. [c.345]

К ним относятся прежде всего простые вещества, образованные неметаллами. Ввиду того что друг с другом соединены атомы одного и того же элемента, не может возникнуть несимметричное распределение заряда между атомами. Примерами могут служить двухатомные газы — водород, кислород, азот, фтор н хлор. В газообразных благородных газах присутствуют сво- [c.350]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Элементарный азот в природе содержится в атмосфере, составляя 78% ее объема. Это бесцветный газ, не имеющий ни запаха, ни вкуса он состоит из двухатомных молекул N2. При 0°С и давлении 1 атм литр азота весит 1,2506 г. Газообразный азот конденсируется в бесцветную жидкость при —195,8 °С и в белое твердое вещество при —209,96°С. Азот слабо растворим в воде при О °С и 1 атм в 1 л воды растворяется 23,5 мл газообразного азота. Некоторые свойства азота и других элементов V группы периодической системы приведены в табл. 7.1. [c.175]

Молекулы газообразных веществ — водорода, фтора, хлора, кислорода и азота — состоят из двух атомов. Образование двухатомных молекул происходит за счет образования ковалентных связей, так как атомы этих элементов в наружном уровне имеют холостые электроны. [c.100]

Все соединения щелочноземельных металлов с ионными связями, соединения бериллия имеют ковалентный характер. Соединения магния преимущественно ионные. В газообразном состоянии элементы ПА группы существуют в основном в виде двухатомных молекул. [c.482]

Галогены - элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами. В газообразном состоянии они образуют двухатомные молекулы. Так как галогены обладают высокой химической активностью, в природе они находятся только в связанном сосгоянии. [c.85]

Интересно обратить внимание и на степень перекрывания орбитальных облаков как в ионных кристаллах, так и в двухатомных молекулах газообразных окислов и фторидов щелочноземельных и щелочных металлов (см. т. 1, стр. 162 и 228). В то время как атомы р-элементов переходят в состояние катионов с большими эндоэффектами и стремятся к образованию ковалентных связей, атомы <1- и /-элементов склонны терять внешние электроны и чаще фигурируют в химии в виде катионов. Поэтому для р-элементов более существенное значение имеет кайносимметричная характеристика нейтральных атомов, а для й- и /-элементов важны свойства кайносимметричных катионов с их обнаженными с1- и /-электронными слоями. [c.39]

Те неметаллы, которые при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии, представляют собой двухатомные молекулы с небольшим молекулярным весом либо, в случае благородных газов, просто атомы, между которыми действуют слабые вандерваальсовы силы. По мере повышения молекулярного веса неметаллические элементы при комнатной температуре оказываются жидкостями (ВГ2), а затем твердыми веществами (12), низкое давление паров над которыми также указывает на слабые межмолекулярные силы. В табл. 22.2 перечислены различные физические свойства ряда неметаллических элементов. [c.396]

Следует отметить, что стандартное состояние элементов выбрано очень условно — для углерода это графит с его сложной структурой и вторым валентным состоянием углерода, для водорода, кислорода и азота — газообразное состояние (25° С и 1 атм) с двухатомными молекулами и т. д. Таким образом, при переходе от элемента к соединению связи не только образуются, но и разрываются. Поэтому более показателен расчет теплоты образования из свободных атомов элементов в расчете на газообразное состояние при 25° С и 1 атм. Для этого, к теплоте сгорания элементов в стандартном состоянии надо добавить теплоты образования свободных атомов из элементов (для стандартного состояния тех и других), равные следуюш,пм величинам (в ккал г-атом) [c.343]

Полная структурная химия вещества может быть представлена суммарно в виде схемы 1.1. Она включает не только структуру вещества в различных агрегатных состояниях, но и структурные изменения, сопровождающие плавление, испарение жидкости или твердого тела или растворение в растворителе, а также те изменения, которые имеют место в твердом, жидком или парообразном состояниях. По сложности структурная химия элементов или соединений варьирует в широких пределах. На одном конце находятся благородные газы, которые во всех агрегатных состояниях существуют в виде отдельных атомов. В этих случаях единственной записью в схеме были бы расположение атомов в твердом теле и относительно малые изменения с температурой в структуре простой атомарной жидкости. Затем идут газы, такие, как Нг, N2, О2, и галогены, которые продолжают существовать в виде двухатомных молекул в твердом, жидком и газообразном состоянии и диссоциируют на единичные атомы только при более высоких температурах. С другой стороны, сера в элементном состоянии имеет чрезвычайно сложную структурную химию (см. гл. 16). К сожалению, Для многих соединений полной картины структурной химии нет [c.35]

Имеющие важное значение для термохимических расчетов энтальпии образования одноатомных газов могут быть вычислены для газообразных веществ типа О а или N2 из теплот диссоциации двухатомных молекул соответствующих элементов по формуле [c.8]

В четвертой графе таблицы дано указание на метод определения энтальпии образования одноатомного газа. Для элементов, газообразных в стандартных состояниях, соответствующие величины или равны нулю (инертные газы), или вычислены по энергиям диссоциации соответствующих двухатомных газов (На, Оа и др.). Для остальных элементов энтальпии образования одноатомных газов приняты на основании результатов измерений давления насыщенных паров и состава пара в условиях опыта. Предпочтение, как правило, отдается величинам, вычисленным на основании экспериментальных данных по уравнению (7) (см. стр. 9). [c.174]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Те неметаллические элементы, которые в обычных условиях существуют в виде газообразных двухатомных молекул, проявляют много большую химическую активность, будучи получены в одноатомном состоянии (действием электрического разряда, ультрафиолетового излучения и т. п.). Это относится не только к кислороду и водороду. Даже азот, полученный в атомарном состоянии при действии на молекулярный азот высокочастотного электрического разряда, при обычных условиях соединяется с серой, фосфором и многими металлами. [c.157]

Для определения энтальпий образования некоторых молекул можно использовать ряд специальных методов. Так, Гейдон [461] и Герцберг [590] предложили применять для определения энергий диссоциации двухатомных молекул спектроскопические данные. Комбинируя величины энергий диссоциации и энтальпий образования газообразных одноатомных элементов, нетрудно рассчитать энтальпии образования двухатомных молекул. Методы определения свободных энергий свободных радикалов описаны Шварцем [1462]. [c.104]

Символ используют как для обозначения атома элемента, так и для обозначения самого элемента. Символом I обозначают элемент иод, но этот символ можно также использовать для обозначения элементарного вещества. Однако элементарное вещество принято обозначать 1г, поскольку известно, что иод в элементарном состоянии состоит из двухатомных молекул как в твердом и жидком, так и в газообразном состоянии (исключение составляет состояние, в котором находится элементарный иод при высоких температурах). [c.71]

В табл V, 14 указаны значения величин АН Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения lg < величины АН° Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно относительно большее отличие свойств ВаО и IAgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования НР, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их иа один моль. И для всех этих процессов величины АН°1Т различаются сравнительно ненамного, а для реакций образования НР, НС1 и НВг эти величины почти в полтора раза меньше, чем для остальных процессов. Естественно, что внутри каждой данной группы однотипных реакций различия величин АН° Т намного меньше, чем для реакций разных групп. [c.193]

Двухатомные молекулы. Типы связей, преобладающие в органических соединениях, присутствуют также в некоторых простейших природных соединениях, химически активных газообразных элементах водороде, кислороде, фторе, хлоре и азоте. В противоположность инертным газам, у которых наименьшими устойчивыми частицами являются атомы, эти реактивные элементы существуют в виде крошечных частиц, состоящих из двух ядер и такого количества электронов, которое необходимо, чтобы сделать частицу нейтральной. Формулы химических соединений, в виде которых они существуют, таковы Н , О , Р , С12 и Эти незаряженные неионные частицы, образующие наименьшие стабильные единицы упо.мянутых элементов, называются молекилами. Так как они состоят из двух ядер, их иногда называют двухатомными молекулами. [c.51]

Обобщая идеи Годэна, изложенные им в данной статье, следует отметить, что историческое значение работ Годэна заключается главным образом в том, что он впервые в XIX в. четко разграничил два понятия атом и молекула . Эти понятия, правда, существовали уже в гипотезе Авогадро и Ампера. Но, употребляя неясную терминологию (Авогадро атом- элементарная молекула молекула- составная молекула Ампер атом- молекула молекула- частица ), они затемняли смысл своих идей. Причем Авогадро, возможно этого не замечая, внес неясность в пользование атомистическими величинами. В связи с тем, что он имел дело только с двухатомными газами, для которых атомные веса совпадали с молекулярными (с той только разницей, что в первом случае за единицу принимался атом водорода, а во втором — молекула водорода), Авогадро, определяя молекулярные веса газообразных элементов, не делал различия между ними и атомными весами Берцелиуса. Только когда они не совпадали, он вступал в спор с Берцелиусо.м, оспаривая свои значения. Поэтому он и считал, что Берцелиус, при.меняя объемный метод при определении атомных весов, принял его гипотезу. Он упрекал Берцелиуса только в том, что тот не принимал р. счет деление молекул на полумолекулы при образовании [c.92]

Тепловой эффект реакции (АЛГ°), температура и,приведенный тепловой эффект (ЛЯ°/7 при заданных значениях констант равновесия К в реакциях образования газообразных окислов МО из свободных атомов элементов, в реакциях гидрогенизации нормальных алкенов-1 (С24 С4, Се и Сз), в реакциях присрединення этилена к молекулам нормальных алканов (С2, С и Се), в реакциях образования НГ из двухатомных молекул элементов и [c.196]

Аналогично можно доказать двухатомность молекул других газообразных элементов — кислорода, хлора и т. д. [c.32]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н", которые, как и ионы галогенов (F , l", Вг, I, At ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). К этому признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость замещения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения молекул На и Hal2, соизмеримость потенциалов ионизации водорода и первых потенциалов ионизации галогенов и т, д. Разумеется, нельзя не учитывать отличие водорода от галогенов (оно обусловлено тем, что галогены как р-элементы образуют соединения, в которых имеют степень окисления больше единицы). Однако аналогия в свойствах водорода и галогенов более значительна, чем в свойствах водорода и металлов (см. стр. 90). Есть еще один серьезный довод в пользу этого утверждения — результаты применения методов сравнительного расчета. На одном примере это иллюстрируется рио. 37 на нем сопоставлены температуры и теплоты плавления в ряду галогенов точка для водорода оказалась на одной прямой о точками для гало- [c.95]

Таким образом, рассмотренный в первом издании Справочника перечень компонентов, образованных 21 элементом, отнюдь не охватывал все образующиеся в камере сгорания компоненты продуктов сгорания, но, будучи много обширнее и точнее ранее составленных перечней, позволял производить более надежные расчеты, чем это было ранее возможно. Действительно, этот Справочник содержал таблицы термодинамических свойств 178 газообразных, 27 жидких и 29 твердых компонентов продуктов сгорания (электроны, ионы, атомы, радикалы и молекулы), всего 234 компонента, в том числе 48 одноатомных, 96 двухатомных, 49 трехатомных, 21 четырех атомный, 12 пятиатомных, 3 шестиатомных, 1 семиатомный, 2 десяти атомных, 1 двенадцати атомный и 1 четырнадцатиатомный. [c.12]

Рассмотрим в качестве примера элемент иод, который уже был использован в одном из примеров гл. И. Газообразный иод при обычных температурах состоит из двухатомных молекул 1г. При повышении температуры некоторые из этих молекул в результате более интенсйвного теплового движения распадаются на отдельные атомы I. Такую частичную диссоциацию газообразного иода на атомы можно наблюдать и нри комнатной температуре, если через газ пропускать электрический разряд. При электрическом разряде быстро движущийся электрон (или ион) может удариться о молекулу иода с такой силой, что она распадается на два атома [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология