Хромат бария титрование

Можно также осадить хромат бария избытком титрованного раствора дихромата калия и иодометрически определить не вошедшее в реакцию количество дихромата. [c.282]

Сульфаты осаждают кислым раствором хромата бария, прибавляемого в избытке. Раствор фильтруют и в фильтрате определяют избыток хромат-ионов иодометрически [388, 556, 1420] или титрованием солями железа (II) [663, 1047]. [c.97]

Лучше всего, однако, применять для определения бария растворы хромата. Как известно, хромат бария менее растворим, чем сульфат. Титрование хроматом имеет, кроме того, еще одно важное преимущество его можно проводить при потенциале —1,0 в (Нас. КЭ) по току восстановления хромата это значительно удобнее чем титрование по току восстановления бария на фоне тетраэтил- или метиламмония при сильно отрицательных потенциалах. [c.177]

Согласно методу определения с хроматом бария сульфат осаждают в очень слабо солянокислом растворе избыточным количеством солянокислого раствора хромата бария. После прибавления к раствору аммиака сульфат бария и избыток хромата бария отфильтровывают, а перешедший в раствор хромат, количество которого эквивалентно содержанию сульфата, определяют титрованием тиосульфатом (после прибавления иодида калия и подкисления фильтрата). Применению метода мешают значительные количества кальция, нитратов и хлорида аммония. [c.804]

Теперь барий обычно определяют при помощи пламенного фотометра. Для объемного анализа раствор, содержащий барий, насыщают амлшаком и затем нагревают до 70° С. Затем добавляют 0,1 н. раствор бихромата калия, помешивая при этом раствор, пока не осядет весь хромат бария. Жидкость должна иметь бледно-желтую окраску из-за присутствия небольшого избытка реагента. Фильтруют и промывают осадок, потом растворяют его избытком 0,1 н. раствора соли Мора, содержащего свободную серную кислоту. Избыток закисного железа титруют 0,1 н. стандартным раствором перманганата калия. Объем 0,1 н. раствора соли Мора минус объем, затраченный при титровании перманганатом, помноженный на 0,004579, дает массу бария в растворе. [c.115]

Можно также пользоваться фенолфталеином, если к концу титрования прибавлять раствор хлорида натрия до образования приблизительно насыщенного раствора (см. определение сернистой кислоты). Другой метод состоит в удалении хромат-ионов прибавлением хлорида бария. Последний надо прибавлять только в самом конце титрования, когда появится окраска фенолфталеина, иначе выпадет осадок кислого хромата бария. В этом случае на титрование пойдет слишком мало едкой ще.лочи и ошибка может быть значительной. [c.184]

Описан метод определения хромата, основанный на осаждении хромата бария введением избытка стандартного раствора Ba + и комплексометрическом титровании избытка бария [35, 36]. [c.56]

Рис. 229. Кривая последовательного амперометрического определения свинца и бария титрованием их ионов раствором хромата

Кроме того, приводятся определения хромата бария, хромата свинца и хлорат-ионов добавлением соли железа (II) в избытке и обратным титрованием этого избытка. [c.558]

Титрование хромата бария. Осадив барий в виде хромата, можно затем отфильтровать осадок, растворить его в соляной кислоте и оттитровать раствором соли железа (П). [c.707]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

В некоторых случаях при одном титровании могут быть определены два компонента в растворе. Получающийся при этом график является комбинацией двух кривых, каждая из которых отвечает одному из описанных выше основных типов. Если, например, раствор ионов РЬ + и Ва + титруется хроматом при потенциале, где восстанавливаются и ионы РЬ + и СгО ", то начальный участок кривой соответствует типу а и первый перегиб отвечает осаждению свинца. При дальнейшем прибавлении хромата ток остается равным нулю до тех пор, пока не будет осажден весь барий из раствора вслед за этим начинается новый подъем тока, обусловленный восстановлением избытка хромат-ионов характер последней части кривой отвечает типу б [12]. [c.242]

Рекомендуют также проводить определение бария хроматом, приливая избыток хромата и титруя не вошедший в реакцию хромат солью Мора . Титрование солью Мора можно проводить на ртутном капельном электроде при указанном выше потенциале, а именно —1,0 в (Нас. КЭ), получая кривые формы а, но можно для этого воспользоваться и платиновым электродом " проводя титрование по току окисления избыточного железа (II) при потенциале + 1,0 в (МИЭ) (см. ниже, в разделе Хром .) [c.178]

Барий и стронций определяют осаждением их бихроматом калия в виде хроматов, фильтрованием и титрованием избытка бихромата в аликвотной части фильтрата Если проводить осаждение из ацетатного буфера и ограничить избыток бихромата, можно осадить барий в присутствии стронция. Количественное осаждение хромата стронция возможно лишь из аммиачного раствора, содержащего этиловый спирт. Кальций не мешает определению бария, но соосаждается с хроматом стронция, что приводит к ошибочным результатам. [c.456]

Свинец и барий в растворах после разложения органических веш,еств определяем титрованием хроматом при потенциале [c.160]

Сущность метода. Свободная серная кислота, присутствующая в сульфокислотах в качестве примеси, может быть определена или весовым методом (осаждение раствором соли бария), или объемным методом. Сущность объемного метода состоит в том, что ион S0 осаждают избытком титрованного раствора хлорида бария и избыток последнего титруют бихроматом калия. В аммиачной среде бихромат переходит в хромат, который и образует осадок с ионами бария [c.354]

Конарев М. Определение сульфатов в воде и в водных вытяжках почвы и лечебной грязи титрованием избытка хлорида бария хроматом калия с розоловой кислотой как индикатором. Гидрохимические материалы (АН СССР, Гидрохим, ин-т), 1941, 12, с, 79—85, Резюме на нем, яз, Библ, [c.169]

Гравиметрически хром в виде хромистой соли может быть осажден аммиаком в растворе, свободном от железа и алюминия. Гидроокись хрома прокаливают до постоянной массы и взвешивают в виде окиси хрома (молекулярный вес 152). Соляная и серная кислоты на осаждение влияния не оказывают (1 мг окиси хрома эквивалентен 0,6843 мг хрома). Объемным способом хром обычно определяют восстановлением хромата в кислом растворе, добавляя иодид калия и титруя освободившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Присутствие больших количеств магния, кальция, бария, стронция, цинка, кадмия, алюминия, никеля и кобальта не оказывают влияния даже в присутствии соляной и серной кислот. В процессе титрования, когда зеленая окраска восстановленного хрома (III) начнет преобладать над коричневато-красной окраской свободного иода, добавляют небольшое количество раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом до исчезновения синей окраски крахмала (1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия эквивалентен 0,001734 г хрома). [c.124]

Таблица 18 Титрование хроматом 0,1 М раствора соли бария

Это явление использовано для определения бария и свинца Теорию титрования хроматом калия мы разобрали в I томе (стр. 90). [c.244]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

Осадок хромата бария практически нерастворим в аммиачной среде. Конец титрования определяют по индикатору п-аминодиметил-анилину или бензидину. [c.244]

Произведенные нами опыты титрования ионов бария хроматом, в которых pH измерялся с помощью хингидронного электрода, показали, что действительная кривая титрования сильно отличается от вычисленной. Отклонения можно объяснить сооса-ждением ионов водорода (точнее НСгО ) с осадком хромата бария. Значительно лучшие результаты получились при титровании хроматом ионов свинца. Свинцовые соли сильных кислот в водной среде гидролизуются, поэтому нет необходимости в добавлении некоторого количества кислоты в начале титрования. Кроме того скачок величины pH у точки эквивалентности здесь значительно больший, чем при титровании солей бария. [c.92]

Определение хлоридов становится невозможным (непосредственно) при наличии в анализируемом растворе ионов свинца или бария, так как они образуют с индикатором (хромат-ионами) труднорастворимые соли (хромовокио11ый свинец и хромовокислый барий). Титрование по данному методу нельзя проводить также в присутствии анионов, которые с ионами серебра дают труднорастворимые соли (фосфаты, сульфиды, карбонаты и некоторые другие). [c.52]

Ионы бария взаимодействуют с хромат-ионами с образованиехМ малорастворимого хромата бария (ПРваСг04= 1,6-10 °). На этой реакции основано кондуктометрическое определение ионов бария. Вследствие незначительной растворимости осадка определение возможно не только в сравнительно концентрированных >астворах, но и в очень разбавленных, порядка 0,001 н. 1ри титровании нитрата бария хро.матом натрия протекает реакция [c.190]

При титровании в присутствии значительных количеств СггО " целесообразно проводить предрарительное осаждение этих ионов в виде хромата бария. [c.86]

А. М. Васил1>ев и А. А. Попель - показали возможность точного амперометрического титрования Ва-+ хроматом в присутствии других солей (NH4 I, ацетатов, KNO, , солей стронция, кальция и др.), если титрование проводить при pH, равном 4—7, и при потенциале, равном —1,0 в (нас. к. э.). А. А. Попель-" применил амперометрический метод для определе-. ния растворимости хромата бария. [c.527]

При этом хромат бария хорошо растворяется, а хромат свинца растворяется очень плохо. Титрованием в кислой среде можно определять свинец при десятикратном содержании бария. Можно также проводить титрование и в нейтральных растворах солей свинца и бария, лучше при —1.0 в. Однако из-за частичного осаждения ВаСг04 результаты для свинца получаются повышенными. [c.538]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Для раздельного определения кальция и бария рекомендуют сначала определять их сумму методом обратного титрования избытка комплексона III раствором хлорида кальция с метилтимоловым синим, а затем — барий после его отделения хроматом [1368]. В другой работе [915] связывают барий сульфат-ионом и вместо комплексона III применяют диэтилентриаминпентаук-сусную кислоту, образующую более прочнее комплексы с Са, Ва и Ъп. [c.58]

Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионамм серебра, бария, ртути, свинца, цинка и др., например хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды, сульфаты, хроматы, фосфаты, ферроцианпды и т. д., а также катионы, образующие малорастворимые соединения с указанными выше анионами. Применяя специальные приемы титрования (см. гл. 1, 2), можно этими методами количественно определять не только отдельные катионы или анионы, но и нх смеси. [c.225]

Для того чтобы приблизительно установить содержание бария, перед титрованием отбирают несколько миллилитров раствора в пробирку и добавляют раствор хромата калия если осадок выпадает не сразу, то это значит, что содержание бария невелико. В таком случае к отобранной в стакан для титрования аликвотной части раствора добавляют 5 мл титрованного раствора хлорида бария (2 мг1мл). Во все пробы вводят 10 мл ацетатного буфера и 15. нл ацетона. Титрование проводят при —1,0 в (Нас. КЭ). Кривая титрования имеет форму б. При расчете содержания бария учитывают количество введенного бария. [c.178]

Рис. 13-96 характеризует поведение системы, в которой титрант способен электровосстанавливаться, а определяемое вещество — нереакционноспособно на электроде. В качестве примера можно привести титрование иона бария стандартным раствором хромата калия в нейтральной среде, значение потенциала ртутного капающего электрода поддерживают равным —1,0 В относительно Нас. КЭ, при котором вос- [c.464]

В настоящее время используют также метод прямого титрования нитратом свинца в присутствии дитизона. Прямое титрование можно осуществлять. и раствором азотнокислого бария. Метод довольно чувствительный и точный, однако мешающее влияние могуг оказывать фосфат-ирны, хроматы, иодины и другие анионы. [c.150]

К. Иеллинек предложил ряд гидролитических методов анализа, но они не дают очень точных результатов. Для иллюстрации разберем титрование бария хроматом, как оно описано Иеллине-ком и Червинским Раствор соли бария подкисляется до pH яа 4, затем из бюретки добавляется хромат, пока pH резко не увеличится. [c.90]

Здесь снова скачок pH происходит за точкой эквивалентности, но он меньше, чем при титровании бария хроматом. Все же и это определение при подходящем индикаторе теоретически вполне возможно. Однако предварительные опыты, произведенные И. Кольтгофом, не дали хороших результатов. Возможно, что при титровании выпадает некоторое количество кислого оксалата кальция Са(НСг04)2, отчего наши вычисления становятся не вполне правильными. Для выяснения источников ошибок надо [c.91]

В 1828 г. Гей-Люссак описал определение таким способом сульфата добавлением раствора соли бария. Вильденштайн упростил практическое применение этого метода. В позднейшие годы -метод часто снова предлагался, но не нашел распрострапе-иия, В некоторых случаях в таких. методах оказывает пользу центрифуга, как, например, при титровании бария хроматом или обратно [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология