Титрование меркурометрическое хлоридо

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,2648 г растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали меркурометрически в присутствии FeS N + как индикатора. Рассчитать массовые доли (%) КС1 и Na l в смеси, если на титрование аликвоты израсходовано 16,68 мл 0,05022 н. Hg2(N03)2 (/экв /з) на титрование индикатора в холостой пробе пошло 0,43 мл Hga(N0g)2. [c.113]

Меркурометрический метод применяют для определения хлоридов и бромидов. Титрование может проводиться в разбавленных (0,01 М) растворах. При таких же низких концентрациях титруются и иодиды. [c.261]

Меркурометрическое определение. Принцип. Низкая константа диссоциации хлорида ртути (2,6-10 ) позволяет достаточно точно определять хлорид-ионы при титровании раствором нитрата ртути. Точку эквивалентности определяют дифенилкарбазоном, который вместе с избытком ионов ртути образует соединение фиолетового цвета. Титрование проводят при pH 2,5 0,1. Без разбавления пробы можно определить хлориды концентрацией до 1000 мг/л. Для точного определения хлоридов концентрацией менее 10 мг/л пробу необходимо упаривать. [c.74]

Меркурометрическое определение хлора. В качестве индикатора используют дифенилкарбазон. Определение выполняют следующим образом. Раствор определяемого хлорида подкисляют азотной кислотой с таким расчетом, чтобы ее концентрация в титруемом растворе получилась 4—5-нормальной. Первое титрование выполняют грубо, приливая рабочий раствор нитрата ртути по 1 мл, энергично встряхивая титруемый раствор, чтобы осадок Hgj ij не оседал на дно. Раствор очень постепенно приобретает голубую окраску, а после достижения точки эквивалентности сразу становится сине-фиолетовым. Чтобы голубоватая окраска раствора не мешала точному установлению точки эквивалентности, а также для того, чтобы предупредить несколько повышенный расход нитрата ртути, при последующих титрованиях индикатор прибавляют только тогда, когда до о.чончания титрования сстается прилить 1—2 мл рабочего раствора. [c.338]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Описана методика меркурометрического титрования хлорида, бромида, иодида. [c.311]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Меркурометрический анализ бромид- и хлорид-ионов в широком интервале концентраций (0,005—0,5 Л ) осуществляется с индикацией КТТ но изменению окраски вариаминового синего [513], обратимо окисляющегося небольшим избытком Hg(I) нри pH 2—6 в продукт фиолетового цвета. Титрование рекомендуется вести при 50° С, вводя на каждые 10 мл, анализируемого раствора по 0,5 мл 0,1%-ного раствора вариаминового синего и по 1 г твердого NH4N0з, ускоряющего окисление индикатора. [c.83]

Описано нрименение ионселективного мембранного электрода на основе смеси поливинилхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755]. Ошибка меркурометрического метода определения хлорнд-ионов в потенциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384]. [c.97]

Поскольку ион Hg дает явно выраженный диффузионный ток,, возможно меркурометрическое титрование хлорид-ионов с амперометрической индикацией конечной точки [274]. Титрование аеотно- [c.113]

Определение хлоридов в питьевых, поверхностных и сточных водах проводится аргентометрическим титрованием по методу Мора или меркурометрически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.147]

Предлагаются новые индикаторы для аргентометрического и меркурометрического методов определения хлоридов. Лучшим индикатором для аргентометрического метода является N-дифениламин-4-сульфокислота. Преимуществом нового индикатора перед ранее известными является возможность проведения анализа в сильнокислых средах. Выявлено, что (4-натрийтетразолило—5)этилацетат можно использовать как меркурометрический индикатор при титровании хлоридов в интервале pH 2-7 . [c.25]