Ионные соли, растворенные в воде

Гидролиз солей в водном растворе — это обратимая реакция взаимодействия ионов соли с водой по схематическому уравнению [c.64]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Если в воде растворены неорганические соли, например сильные электролиты, дающие отрицательные отклонения от законов Рауля, взаимодействие ионов с молекулами воды больше, чем взаимодействие между самими молекулами воды, поэтому ионы преимущественно распределяются в объеме водного раствора. В [c.472]

В водных растворах осуществляется реакция взаимодействия между ионами соли и водой. [c.77]

Гидролиз — химическое взаимодействие ионов соли и воды, сопровождающееся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований (изменением pH среды), а также кислых или основных солей. Гидролиз — частный случай сольволиза. Он протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или ее паров с твердыми, жидкими и газообразными веществами. Гидролизу подвергаются соли, гидриды, окислы, галогеноангидриды, тиоангидриды, ци-31 [ИДЫ и др. [c.60]

Разделяющий агент изменяет условия фазового равновесия жидкость — пар в желаемом направлении. Прибавленная в раствор соль существенным образом изменяет сложный характер различных видов взаимодействия системы. Наиболее важными факторами, определяющими влияние соли на фазовое равновесие жидкость — пар, являются гидратация ионов и их электростатические характеристики. Заметную роль играют также растворимость веществ, свойства и состав разделяемой смеси. В результате действия прибавляемой соли происходит увеличение парциального давления масла как менее полярного компонента. Внесенная соль изменяет взаимное расположение молекул компонентов таким образом, что более полярный компонент— вода — благодаря электростатическому полю ионов соли стремится сгруппироваться вблизи ионов. Происходит гидратация ионов соли молекулами воды, при этом менее полярный компонент выталкивается из поля иона, т. е, высаливается, повышается его парциальное давление. [c.105]

Г идролиз представляет собой процесс химического взаимодействия ионов соли и воды, сопровождающийся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований, а также кислых или основных солей. Гидролиз является реакцией обменного разложения между водой и различными соединениями и представляет собой частный случай сольволиза. Гидролиз протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или паров с твердыми, жидкими или газообразными веществами. Гидролизу подвергаются не только соли, но и углеводы, белки и жиры, сложные эфиры. Схематически процесс гидролиза можно представить так [c.48]

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли. Как показано в примере, раствор стал щелочным в результате гидролиза соли Na Oj. [c.106]

Нейтральную реакцию имеют растворы солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами.Соли же, образованные слабым основанием и сильной кислотой или наоборот, не имеют нейтральной реакции.Объясняется это взаимодействием солей с водой. Взаимодействие ионов соли с водой, сопровождающееся обычно изменением концентрации ионов Н или ОН в растворе, называют гидролизом соли. В зависимости от силы кислоты и основания, образовавших соль, гидролиз протекает различно. Рассмотрим типичные случаи гидролиза солей. [c.144]

Растворы солей проводят электрический ток, и это их свойство сыграло чрезвычайно важную роль на первой стадии развития теорий химической связи. Электропроводность металлов обусловлена перемешением в них электронов ионы металла при протекании через него электрического тока остаются на своих местах. Кристаллические соли вообще не проводят электрический ток, но если расплавить соль, положительные и отрицательные ионы при наличии электрического напряжения могут в жидкости направленно мигрировать в противоположные стороны. Подвижность ионов соли оказывается еще большей, если соль растворена в воде и, следовательно, если ее ионы гидратированы. [c.40]

Водные растворы многих солей имеют кислую или щелочную реакцию. Как известно, кислотность или щелочность раствора в водной среде зависит от избытка в растворе ионов водорода или гидроксила в нейтральной среде концентрация каждого из этих ионов равна 10- г-ыон/л. Наличие в растворе избытка Н+- или ОН--ионов объясняется взаимодействием ионов соли с водой. Например [c.79]

Обратный осмос и ультрафильтрование. Метод основан на разделении растворов фильтрованием через мембраны с диаметром пор 1 нм (обратный осмос) и 5—200 нм (ультрафильтрование). Эти мембраны пропускают молекулы воды и непроницаемы для гидратированных ионов солей или молекул недиссоциированных соединений. От обычного фильтрования такой процесс отличается возможностью отделять частицы меньших размеров. Давление, необходимое для очистки методом обратного осмоса, 6—10 МПа, а для ультрафильтрования 0,1—0,5 МПа. В качестве материала мембран используются ацетатцеллюлоза, полиамиды и другие полимеры толщиной 100—200 нм [5.22, 5.24, 5.55, 5.64]. [c.485]

Повышение температуры на 100°С увеличивает концентрацию ионов воды Н+ и ОН" в 74 раза. При диссоциации молекулы воды образуется равное количество ионов (Н+ и ОН ). Необходимо учесть, что химически взаимодействовать между собой могут только противоположно заряженные ионы соли и воды. При растворении многих солей в воде происходит химическое взаимодействие ионов соли с водородными Н+ и гидроксильными ОН ионами воды, в результате чего получаются слабые электролиты, и в растворе накапливаются свободные Н+ или ОН ионы воды. При этом растворы приобретают кислую или щелочную среду. [c.158]

Взаимодействие ионов соли с водой, сопровождающееся обычно измене пием концентрации ионов водорода Н или гидроксила ОН в растворе, называется гидролизом соли. [c.123]

Химический опыт предоставляет учащимся факты, противоречащие прежним представлениям, и поэтому служит основой для выдвижения учебных проблем, построения гипотез. Наиример, такие факты учащиеся получают, испытывая лакмусом растворы солей — хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия. Факт изменения окраски индикатора в растворах солей не согласуется с их прежним представлением о солях как о продуктах реакций нейтрализации, не обладающих ни кислотным, ни основным характером. Возникает вопрос о возможной реакции между ионами солей и водой. [c.28]

В промышленности получили распространение процессы, основанные на фильтровании растворов через полупроницаемые перегородки (мембраны). Ультрафильтрование при давлении 0,1— 0,5 МПа обеспечивает отделение частиц размером до 0,5 мкм, а использование обратного осмоса при давлении 3—10 МПа позволяет производить очистку растворителя от частиц, равных диаметру молекул или гидратированных ионов. Качество разделения зависит от природы и концентрации соединений в сточных водах, от температуры, давления и конструкции аппарата, В результате очистки воды получается 5—20 % раствор солей и вода, которая по своим свойствам чаще всего удовлетворяет санитарным и технологическим требованиям [5,22, 5.24, 5.55, 5.64]. [c.475]

Отсюда становится понятнее и явление прямого осмоса, которое можно представить следующим образом. При разграничении воды и водного раствора гидрофильной полупроницаемой мембраной на поверхности и внутри пор мембраны образуется слой связанной воды. Тепловое движение ионов солей в растворе приводит к тому, что они захватывают воду у поверхности мембраны, включая ее в свои гидратные оболочки, и переносят в объем раствора, где вода перераспределяется между остальными нонами. Уменьшение концентрации воды на поверхности мембраны, обращенной к раствору, компенсируется переходом чистой воды через мембрану. Переход воды, обусловленный работой подобного гидратного насоса , происходит до тех пор, пока силы, определяемые притяжением воды к ионам, не будут уравновешены силами гидростатического давления со стороны раствора. [c.204]

Иодид свинца ) РЬЬ выпадает в виде желтого осадка из рас творов солей свинца (И) при введении в них иодид-ионов. В холодной воде он практически нерастворим, но хорошо растворяется [c.526]

Рис. 1-7. Разрушение кристалла соли молекулами воды, сопровождающееся гидратацией ионов. Каждый ион соли в растворе окружен полярными молекулами воды, повернутыми к нему зарядами противоположного знака по

Таким образом, каждый гидратированный ион стабилизируется ближайшим окружением зарядов, противоположных по знаку его собственному заряду. Когда кристалл соли растворяется в воде, притяжение между ионами с зарядами противоположного знака в кристалле нарушается. Взамен возникают аналогичные силы притяжения между ионами и гидратирующими их молекулами воды. Растворимость кристаллов солей является [c.209]

Большинство твердых солей, растворяясь в воде, почти полностью диссоциирует на гидратированные положительные и отрицательные ионы. Способность соли к растворению в воде определяется равновесием между взаимным притяжением ионов в кристаллической решетке и притяжением этих ионов к полярным молекулам воды. Это равновесие может быть довольно сложным, оно легко нарушается при переходе от одного соединения к довольно сходному с ним и часто зависит от изменения температуры. Не существует надежных и простых правил, позволяющих предсказать растворимость каждого соединения и даже объяснить все наблюдаемые растворимости. [c.248]

Большие количества нейтральных растворимых солей, например (ЫН4)2504 и N325 0 4, высаливают белок из раствора. Очевидно, ионы солей забирают воду, необходимую для дисперсии белка, и нарушают гидратацию его молекул. В щелочных растворах молекулы белка ведут себя как анионы и реагируют с ионами тяжелых металлов (Ag , 2п +, Hg Си + или РЬ +) с образованием нерастворимых солей — протеинатов металлов. В кислых растворах молекулы белка ведут себя как катионы. Они реагируют с таннином, фосфорновольфрамовой и пикриновой кислотами с образованием таннатов, фосфовольфраматов и пикратов соответственно. Некоторые красители, действующие как положительные (метиленовый голубой) или отрицательные (нафтиламин коричневый) ионы, также способны осаждать белки. 291 [c.291]

Результаты опытов на разбавленных растворах позволяют заключить, что метод обратного осмоса при очень низких концентрациях электролита (I область) становится малоэффективным. Поэтому для полного удаления солей из воды обратный осмос целесообразно сочетать с дополнительными процессами очистки, например, с ионным обменом. [c.190]

Рассмотренная модель, названная нами капиллярно-фильтрационной [158], позволяет заключить, что обессоливание водных растворов электролитов обратным осмосом есть не что иное, как дегидратация ионов—отбор воды, наименее прочно связанной с ионами солей, мембраной под воздействием приложенного давления. [c.204]

Коэффициент распределения экстрагируемого вещества можно изменять, добавляя в систему некоторые вещества. Например, органические кислотй и. оли органических кислот в водных растворах распадаются на ионы. В эфире и<е растнори.мы лишь недиссоциированные молекулы. Следовательно, для сдвига распределения в сторону эфира необходимо понизить степень диссоциации органических кислот и солей в воде. Это достигается добавлением к водному раствору сильной кислоты или соответственно сильного осноаания. Добавление нейтральных веществ, например солей, также часто повышает активносгь органического соединения, растворенного в воде (эфс[)ект высаливания), и способ-аиует его извлечению эфиром. [c.219]

Это происходит при движении вытесняющих вод с избыточным содержанием НСО , но первоначально недонасыщенных карбонатными солями из-за недостатка ионов кальция. Такая вода обладает способностью растворять карбонатные составляющие горной породы. Несмотря на то, что в нагнетательные скважины одного из объектов подавали пресную воду с содержанием ионов кальция не более 1 мг-экв/л, а концентрация этих ионов в пластовых погребенных водах колебалась от 6 до 20 мг-экв/л, в попутной воде в момент обводнения добывающих скважин содержание ионов Са достигало 90 мг-экв/л. Процессы выщелачивания создают, таким образом, условия для выпадения осадков солей. [c.233]

Подавляющее большинство солей нацело диссоциировано в водном растворе, поэтому способность солей к реакции с водой определяется возможностью взаимодействия ионов соли с водой (точнее, с ионами Н и ОН") с образованием малодиссоциированных или труднсрастворимых соединений. Следствием такого взаимодействия является смещение равновесия диссо- циации воды [c.108]

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее обычно к изменению pH раствора. Так, например, при растворении соли СНзСООЫа реакция раствора делается щелочной (pH>7). [c.129]

Гидролиз солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого злектро-лига и (чаще всего, по ие всегда) к избыточному содержанию в растворе либо ионов Н+, либо ионов ОН . Так, наиример, при растворении соли Ha OONa реакция раствора делается щелочной [c.111]

Гидролизом солей является реакция, обратная реакции нейтрализации. Она становится возмон<ной, если взаимодействие ионов соли с водой приводит к образованию мало диссоциированных частиц молекул слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов. Диссоциация этих продуктов гидролиза к тому же подавляется присутствием в растворе одноименных ионов соли. Тем не менее равновесие в большинстве случаев оказывается сильно смещенным в сторону исходных веществ благодаря ничтожно малой диссоциации воды. Соли, образованные сильными кислотами и основаниями (Na l, KNO3 и др.), не содержат в своем составе ионов, способных к взаимодействию с водой, поэтому гидролизу не подвергаются. Для остальных солей возможны три типа гидролиза в зависимости от участия в нем катиона, аниона, того и другого иона соли. [c.222]

Гидролиз солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и (чаще всего, но не всегда) к избыточному содержанию в растворе либо ионов Н +, либо ионов ОН . Так, например, при растворении соли СНзСООЫа реакция раствора делается щелочной (рН>7). Изменение pH раствора следует объяснить так. Ионы соли Hg OO и Na+ взаимодействуют с Н+- и ОН -ионами воды. При этом ионы Na+ не могут связывать ионы ОН в молекулы NaOH, так как последний является сильным электролитом и существует в растворе в виде ионов (или ионных пар, см. стр. 111). В то же время ацетат-ионы связывают ионы Н+ (с образованием молекул слабого электролита — уксусной кислоты), в результате чего новые молекулы НгО диссоциируют на Н+- и ОН -ионы. Эти процессы протекают до тех пор, пока не установится равновесие [c.121]

Рейд с соавторами считают, что в структуре ацетилцеллюлозных мембран находятся связанная и капиллярная воды . Первая из них непосредственно соединена водородными связями с определенными участками полимерных цепей матрицы мембраны. Капиллярная же вода заполняет промежутки (макрополости, капилляры) внутри этой структуры. Так как гидратационная способность связанной воды утрачена при создании водородной связи со свободными гидроксильными группами ацетилцеллюлозы, то она не обладает растворяющей способностью по отнощению к соли фильтруемого раствора, а мембраны, следовательно, не пропускают ионы солей. Молекулы воды проходят через мембрану, содержащую связанную воду, непрерывно разрывают и вновь образуют водородные связи между молекулами воды и гидроксильными группами ацетилцеллюлозы. [c.22]

Гидролизом соли, следовательно, называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется малодиссоцнированное вещество и обычно изменяется pH раствора. Гидролизу всегда предщест-вует гидратация ионов. [c.132]

Число составных частей — это число тех видов части[1, состав-ляюии1х систему, которые могут существовать отдельно и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (молекулы соли и воды, гидратированные ионы Na С1 , Н , ОН ), В действительности же в системе только две составные части вода и поваренная соль, так как ни один нз перечисленных вьние ионов не может бьггь извлечен из данной системы в отдел ьпострь [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология