Натрий, производство электролизом едкого натра

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Производство натрия электролизом едкого натра. . [c.6]

Ионитовые мембраны применяют главным образом для электродиализа. Их используют для разделения электролитов и неэлектролитов, концентрирования растворов, выделения ионов из раствора, разделения продуктов электролиза в электролитических ячейках. Основное применение ионитовых мембран — обессоливание (опреснение) сильно минерализованных вод, в том числе морской воды. Электродиализ и электролиз в камерах с ионитовыми мембранами применяют также в химической промышленности (например, для выделения минеральных солей из морской воды, электролитического производства едкого натра и хлора), в пищевой и фармацевтической промышленностях (например, для удаления избыточной кислотности в соке цитрусовых, для очистки сыворотки крови) и в других областях (для дезактивации жидких радиоактивных отходов, преобразования энергии в топливных элементах и др.). [c.103]

Промышленным методом получения натрия в настоящее время является исключительно электролиз его расплавленных соединений— едкого натра или поваренной соли. До 1925 г. почти 100% натрия получали электролизом расплавленного каустика. Но уже в 1930 г. этим методом было выпущено лишь 50% мирового производства натрия. Остальные 50% получали из поваренной соли. В 1940 г. эти доли составляли соответственно 15 и 85%, а в 1952 г. —5 и 95%. [c.303]

До 1925 г. почти весь натрий в промышленности получали электролизом едкого натра, но уже в 1930 г. этим методом производили только 50%, в 1940 г. — 15%, а в 1952 г. — 5% объема мирового производства натрия. Остальное количество натрия стали получать электролизом хлористого натрия. [c.520]

На рис. 3 (стр. 24) был показан прибор, с помощью которого можно получить эти два газа. В промышленности для получения водорода иногда прибегают к электролизу едкого натра с чугунными электродами. Большие количества водорода получают в промышленности как побочный продукт в производствах хлора и едкого натра при электролизе водного раствора хлорида натрия (стр. 236 и 343). [c.309]

Исследовано много аналогичных применений ионитовых мембран, разделяющих две электродные камеры, например получение едкого натра и серной кислоты из растворов сульфата натрия (отхода производства), получение аммиака и серной кислоты из растворов сернокислого аммония (отхода производства), получение едкого натра электролизом рассола и осаждение гидроокиси магния из морской воды. [c.163]

Проблема замены дорогого сырья — едкого натра — в производстве натрия более дешевой и распространенной в природе поваренной солью возникла еще до появления патента Кастнера и интенсивно разрабатывалась после введения каустического способа в практику. Первые опыты по получению натрия электролизом расплавленной поваренной соли проводились еще Фарадеем в 1833 г. Однако его процесс оказался технически весьма сложным и только почти через 70 лет, благодаря упорной работе многих исследователей, удалось осуществить его в заводских условиях. [c.311]

Все растворы (щелока), полученные при электролизе поваренной соли в диафрагменных ваннах с твердым катодом, а также ферритным и известковым способами, икеют низкую концентрацию едкого натра и содержат примеси — поваренную соль (в электролитических щелоках) и соду (при химических способах производства каустической соды). Такие растворы не могут быть использованы в производствах, потребляющих едкий натр. Перевозка разбавленных растворов NaOH с примесями соли и соды привела бы к непроизводительным затратам и излишней загрузке транспорта. Так, при транспортировании электролитического щелока на 1 т едкого натра пришлось бы перевозить около 9 т балласта — воды и соли. [c.296]

Сырье. Для производства хлора, едкого натра, водорода используют раствор поваренной соли, который подвергают электролизу. Поваренная соль встречается в природе в виде подземных залежей каменной соли, в водах озер и морей и в виде естественных рассолов или растворов. Залежи каменной соли в СССР находятся в [c.128]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

Электролиз водных растворов. Производство хлора и едкого натра [c.325]

Электролизер (электролитическая ячейка) — основной аппарат в технологическом процессе производства едкого натра и хлора электролизом водного раствора хлорида натрия с железным катодом. Ди-афрагменные электролизеры могут быть двух типов с вертикально [c.341]

Наиболее перспективным методом регенерации осадительной ванны является электролиз сульфата натрия в кислой среде. Этот метод представляет интерес именно для вискозной промышленности, где в значительном количестве расходуется как серная кислота, так и едкий натр. При электролизе сульфата натрия оба эти реагента получаются в эквимолярных количествах и могут быть использованы в производстве. При взаимодействии щелочи с серной кислотой в процессе формования вискозного волокна вновь образуется сульфат натрия, который при электролизе снова дает щелочь и серную кислоту. Следовательно, при осуществлении этого метода регенерации создается замкнутый цикл и расход [c.358]

Получение. Получение технически важных щелочных металлов почти всегда проводят электролитически. Правда, щелочные металлы можно выделить из их соединений в свободном состоянии чисто химическим путем при помощи таких сильных восстановителей, как углерод, карбид кальция, карбид железа. Однако в случае более легких щелочных металлов эти способы связаны со значительно большими техническими трудностями, чем электролиз. В условиях крупного производства литий и натрий стали получать исключительно электролитическим путем. Ранее натрий изготовляли электролизом расплавленной гидроокиси. Но так как в дальнейшем и гидроокись стали получать электролизом хлорида, этот метод получения потребовал в общем значительно большего расхода электроэнергии, чем непосредственный электролиз хлорида. Однако электролиз гидроокиси технически проще осуществлялся, так как она обладает более низкой точкой плавления, чем хлорид. После того как научились достаточно понижать точку плавления хлорида введением подходящих добавок, электролиз хлорида стал все более вытеснять электролиз едкого натра. [c.170]

Сырье. Для производства хлора, едкого натра, водорода используют раствор поваренной соли, который подвергают электролизу. Поваренная соль встречается в природе в виде подземных залежей каменной соли, в водах озер и морей и в виде естественных рассолов или растворов. Залежи каменной соли в СССР находятся в Донбассе, на Урале, в Сибири, Закавказье и других районах. Богаты солью у нас в стране озера Эльтон и Баскунчак. [c.125]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо имическими методами. [c.489]

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Дэви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В середине XIX в. промышленное производство натрия (5—б т/год) было основано на взаимодействии солей натрия с углеродом при высокой температуре (способ Сен-Клэр — Де-вилля). С появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. В 1890 г. Кастнер разработал способ получения натрия электролизом расплавленного едкого натра. 13 течение последующих 30—40 лет этот способ был единственным промышленным способом получения натрия. В 1924 г. Даунсом в качестве электролита была предложена система Na l — СаСЬ. С тех пор повсеместное распространение получили различные хлоридные электролиты. [c.493]

Обратимый потенциал выделения водорода в растворе, содержащем хлорид натрия и едки) натр при соотнощении, реально существующем в условиях электрохимического производства, составляет примерно —0,845 В (отн. и.в.а.). Перенапряжение водорода на стальном ка годе при электролизе растворов хлорида с твердым катодом доставляет 0,3 В. Перспективным, вероятно, является снижение потенциала в результате деполяризации катода кислородо.м. При подаче к поверхности катода кислорода или воздуха протекает реакция 0 + 2И 0 + 4е -). 40Н- [c.144]

Потребность в хлоре сейчас возросла настолько, что ее нельзя удовлетворить только путем электролиза растворов поваренной соли. Кроме того, при этом методе получается едкий натрий, потребность в котором растет медленнее, чем в хлоре. В настоящее время возникают методы производства хлора, не связанные с производством каустической соды. К ним относится электролиз хлористых солей, дающих в качестве второго продукта металлы. Таким путем возникла т. н. хлорная металлургия. [c.204]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) очень сильное основание — щелочь (А"ь = 5,9). В громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. Из последних наиболее распространен известковый способ. Р его основе лежит реакция взаимодействия раствора карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.533]

Электролиз раствора Na l — наиболее типичный пример электрохимического процесса в водном растворе. Это также наиболее простой и экономичный метод одновременного получения трех ценных продуктов — хлора, водорода и едкого натра из дешевого и широко распространенного сырья — поваренной соли. Производство хлора, едкого натра и водорода электролизом водных растворов поваренной соли в настоящее время осуществляется двумя способами диафрагменным со стальными катодами и бездиафрагмеиным с ртутным (жидким) катодом. Газообразные продукты электролиза раствора Na l — хлор и водород — при любом способе электролиза отличаются высокой концентрацией и чистотой. При проведении электролиза с ртутным катодом третий продукт — едкий натр получается также высококонцентрированным и химически чистым. Все эти преимущества способствовали широкому развитию электрохимического метода производства хлора, который полностью вытеснил химические методы. [c.206]

Варианты метода изотопного разбавления находят разнообразное применение для определения количества вещества, находящегося в реакционной емкости. Так, наиболее удобной методикой, определения количества ртут в электролитических ваннах производства едкого натра электролизом на ртутном катоде является изотопное разбавление препарата ртути с известной удельной актив-. [c.223]

При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов получают хлор и растворы каустической соды. Основное количество каустической соды обычно отгружается заводами в виде 40—50%-ных растворов или в виде плавленого едкого натра для удовлетворения различных нужд народного хозяйства. Хлор перерабатывается в основном на месте производства в различные хлорпродукты. Значительное количество хлора сжижается, однако основная масса жидкого хлора потребляется на месте, количество товарного жидкого хлора, отгружаемого разлшйым потребителям на стороне, обычно невелико. [c.193]

Получают едкий натр в промышленности электролизом (т. е. разложением электрическим током) растворов каменной соли. Твердый продукт получают упариванием раствора, расплавлением остатка и охлаждением. Следует иметь в виду, что в зависимости от способа электролиза продукт получается различной чистоты. Для едкого натра, применяемого в производстве катализатора, особенно важно минимальное содержание примесей железа, поскольку трудно предотвратить его попадание в состав катализатора. [c.23]

Гидроксид натрия едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают едкий натр либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. При электролизе водных растворов Na l происходит образование щелочи выделение на аноде хлора, а на като- [c.591]

Основным источником получения индия является цинковая и свинцовая промышленность индий концентрируется по ходу производства в различных полупродуктах и отходах — пылях, вельц-окислах, черновом цинке и т. д. Поскольку обычно в этих материалах находится большое количество цинка, то поступают следующим образом [11Ш]. Главную массу цинка удаляют обработкой разбавленной (1—3 г/л) серной кислотой. Остаток выщелачивают более концентрированной кислотой (20—25 г л), которая переводит в раствор индий, растворяющийся труднее, чем цинк. Полученный раствор обрабатывают окисью цинка для нейтрализации серной кислоты. Когда количество серной кислоты снижается до 1—2 г л, создается среда, благоприятная для выпадения индия в виде гидрата 1п(0Н)з. Осадок обрабатывают раствором едкого натра, при этом в раствор переходят арсениты и алюминаты. Нерастворившийся остаток гидрата окиси индия промывают и растворяют в серной кислоте (70—100 г/л). Из раствора индий цементируется при 30—50° С на цинковых пластинах полученная губка растворяется в кислоте, а чистый металлический индий выделяется электролизом из раствора, содержащего 8—10 г л серной кислоты. Анодом служит графитовый электрод. Катодная (плотность тока 100—150 а м , напряжение [c.416]

Металлический натрий применяется в качестве катализатора процесса полимеризации бутадиена в каучук, для изго-товления сплавов, синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. Металлический калий используется лишь для получения сплавов. Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы — твердые сплавы, используемые в качестве восстановителя вместо чистых металлов. Широкое применение находят соедине1у1Я калия и натрия. Наибольшую ценность представляют их гидроксиды, которые получаются при электролизе водных растворов хлоридов (гл. V, И). Едкий натр (каустическая сода) в больших количествах используется для очистки нефтепродуктов, в мыловаренной, бумажной, текстильной промышленности (для производства искусственного волокна) и в других производствах. Солн калия служат хорошими удобрениями (см. гл. X, 4). [c.264]

Электролитические щелока (так обычно называют в производстве растворы едкого натра), содержащие 100—140 г/л NaOH, 160—200 г/л Na l и 0,2—0,3 г л Na lOa, из цеха электролиза поступают в сборник-хранилище 1, а затем направляются в серию теплообменников 2, где подогреваются до 130—135° С, и далее [c.74]

Наибольшее практическое значение имеет едкий натр. Его мировое производство составляет миллионы тонн в год. Едкий натр получают в основном электролизом раствора Na l. При этом при меняют железные катоды и аноды из искусственного графита для предотвращения смешивания продуктов электролиза катодное и анодное пространства разделяют асбестовой диафрагмой. Вместр графитовых анодов используют также титановые, покрытый JOHKHM слоем смеси оксидов рутения и титана у этих анодоа [c.303]

Технологическая схема производства хлора, едкого натра и водорода включает кроме электролиза ряд вспомогательных операций, связанных с осушкой хлора, выпаркой щелоков и отделением от плава NaOH кристаллов поваренной соли. [c.221]

Получение гидроокиси калия можно осуществить взаимодействием карбоната калия с едкой известью (как и в случае гидроокиси натрия). Однако в технике ее получают почти исключительно электролизом растворов хлористого калия. Большей частью гидроокись калия транспортируется в виде концентрированных растворов (примерно 50%-ных). Выпариванием растворов можно получить твердый едкий кали. Но едкий кали гораздо труднее отдает последние остатки воды, чем едкий натр. Гидроокись калия — калиевый щелок, прижняют главным образом в производстве мыла. Вследствие своей гигроскопичности гидроокись калия служит в качестве осушающего средства, далее, как средство, поглощающее двуокись углерода, а также для щелочного плавления. В хирургии едкое кали применяют для прижиганий. [c.208]

Б вискозном производстве в значительных количествах л ляется едкий натр(каустическая сода, каустик). Одним и более распространенных способов получения NaOH яв электролиз раствора хлорида натрия (Na l). Выделяюи1и1 катоде металлический натрий реагирует с водой, образуя натр. При этом выделяются в свободном состоянии вс н хлор. [c.56]

Существует большое число различных способов получения гидроокисей щелочных металлов. На практике используются главным образом электрохимические методы. Наиболее крупномасштабным является производство едкого натра электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли (300 г НаС1/л, 60—90°С, напряжение 3,6 сила тока 1000 А). Катод изготовляют из стали, анод —из графита. За разрядку на электродах конкурируют две пары катионов и анионов [c.17]

Основной источник получения кадмия—полиметаллические цинковые руды. Его выделяют из отходов цинкового производства, содержащих 0,2—0,7 % Сё, путем их обработки разбавленной серной кислотой, растворяющей оксиды кадмия и циика. Из раствора кадмий осаждают цинковой пылью. Губчатый остаток (смесь кадмия и цннка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют кадмий электролизом этого раствора. Электролитический кадмий переплавляют под слоем едкого натра и затем отливают в слитки. Металл высокой чистоты получают электрохимическим способом, применяя глубокую очистку электролита от микропримесей, перегонкой кадмия и зонной плавкой. Чистота кадмия после такой обработки 99,99995 %. [c.131]

Таким образом, в зависимости от условий электролиза конечными продуктами могут являться не только хлор, водород и едкий натр, но и другие вещества. В присутствии диафрагмы, отделяющей анодное пространство от катодного, побочные реакции мало развиваются. Меняя условия, можно направлять процесс и получать иные продукты. Если для получения хлора, щелочи и водорода стремятся отделить католит от анолита, то для производства гипохлоритов Na lO, КСЮ нужно, наоборот, обеспечить возможно более полное их перемешивание электролиз ведут без диафрагмы при охлаждении. [c.200]

Основные научные работы относятся к общей неорганической и аналитической химии. Сконструировал и ввел в лабораторную практику газовые бюретку (1877) и пипетку, эксикатор, калоримеф. Разработал методы газового анализа смесей двуокиси углерода, кислорода, окиси углерода, азота. Определял (с 1892) теплоту сгорания углей различных месторождений. Указал (1889) на возможность получения едкого натра и хлора электролизом растворов хлористого натрия. Совместно с Ф. К. И. Тиле точно определил (1896) атомную массу кобальта. Изучал вопросы выбора места для строительства химических заводов, утилизации отходов производства. Автор книги Новые методы анализа газов (1880), выдержавшей несколько изданий. [22, 23, 340] [c.135]

Важнейшим про.мышленны.м процессо.м с нерасходуемыми электродами является процесс электролиза раствора хлорида натрия с целью производства хлора на аноде и едкого натра iNaOH (так называемой каустической соды) в католите по общей реакции [c.308]

В производстве Сумгаитокого производственного объединения "Химпром" несмотря на пуск нового корпуса электролиза качество продукции остается низким - едкий натр выпускается только сорта "технический" с концентрацией основного ветества ниже нормы. Причиной атому являются частые остановки цеха по причинам, изложенным выше. Весь выработанный каустик с пониженной концентрацией расходовался. на внутреннее потребление. До настоящего времени не осуществлено обеспечение производства в соответствии <з проектом обессоленной водой о ТЭЦ, [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология