Кислота сульфосалициловая хелатный комплекс

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Приступая к исследованию процессов, приводящих к образованию сульфосалицилатных комплексов Fe (HI), авторы [32] располагали объективными данными о способности к координации каждой функциональной группы кислоты. Эти данные позволили по другому подойти к интерпретации экспериментальных данных и объяснить их. В кислой среде происходит обменная реакция между аквакомплексом Fe (III) и двухзарядным анионом сульфосалициловой кислоты. С увеличением концентрации лиганда присоединяется второй анион того же вида. Координация аниона НА осуществляется через диссоциированную карбоксильную группу и, что очень вероятно, одновременно через кислород недиссоциированной фенольной группы с замыканием хелатного кольца. Оба эти процесса приводят к образованию комплекса Fe (HA)a с вероятной структурной формулой [c.172]

Общеизвестна реакция фенолов с хлоридом железа (III). Родственные фенолам вещества, например салициловая кислота (//) [55(23)], сульфосалициловая кислота (/Я) [52 (22), 60 (162)], З-окси-2-нафтойная кислотй (/10 [61 (44)], тирон (У ) [51 (5)] и бензгидроксамовая кислота (VI) [61 (103)], тоже образуют с ионами железа (III) окрашенные соединения, представляющие соббй весьма стабильные хелатные комплексы. Поэтому такие вещества можно применять в качестве индикаторов при комплексоиометри-ческом титровании железа (III). Молекулы этих веществ содержат по две функциональные группы, способные координироваться с ионом металла с образованием пяти- или шестичленных хелатных циклов. Образующиеся комплексы индикаторов с железом (III) могут иметь состав не только 1 1, но также 2 1 и 3 1 (в табл. б приведены данные об устойчивости всех этих комплексов). [c.41]