Кислота сульфосалициловая в комплексов

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Следует отметить, что сульфо-группа является сильным акцептором электронов. Поэтому введение ее в молекулу реагента, особенно содержащего сопряженные участки, приводит к заметному изменению распределения электронной плотности и в большинстве случаев вызывает более или менее существенные изменения его комплексообразующей способности. Достаточно наглядными примерами могут служить общеизвестные случаи изменения свойств комплексов металлов со следующими парами реагентов салициловая кислота— сульфосалициловая кислота, 1,8-диоксинафталин— 1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота (хромотроповая кислота), пирокатехин — тайрон (пиро-катехин-3,5-дисульфокислота). Об этом также свидетельствует и значительное различие в свойствах (величина р/Са, окраска нейтральной молекулы и аниона) рН-индикаторов групп фталеинов и сульфофталеинов. — Прим. перев. [c.195]

Наиболее широко применяемые фотометрические методы определения железа основаны на реакциях с о-фенантролином, который образует с железом (II) комплексный ион, окрашенный в интенсивно-красный цвет с 2,2 -дипиридилом, дающим с железом (И) красновато-пурпурное окрашивание с салициловой кислотой, дающей с железом (III) в уксуснокислом растворе комплекс с аметисто-фиоле-товым окрашиванием с тиогликолевой (меркаптоуксусной) кислотой, дающей с железом (И) в щелочном растворе (pH 10) краснопурпурное окрашивание с сульфосалициловой кислотой, которая образуете железом (II и III) в аммиачном растворе соединение желтого цвета в кислых растворах сульфосалициловая кислота образует с железом (III) соединение красного цвета. [c.250]

Применяемые реактивы кислота азотная (ГОСТ 4461—67) кислота соляная (ГОСТ 3118—67), разбавленная, 1 1 кислота сульфосалициловая (ГОСТ 4478—68) натрий уксусно-кислый (ГОСТ 199—68), насыщенный раствор бумага индикаторная универсальная вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) стандартный раствор железа (ГОСТ 4212—62) концентрацией 1 мг/мл аммоний азотнокислый, 2%-ный раствор трилон Б (комплексов III, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты), точно 0,1 н. водный раствор. [c.170]

Для практического определения железа используются два из этих соединений, образующиеся в кислой и щелочной средах. При рН>12 комплексное соединение разрушается с выделением осадка гидроксида железа. Железо (И) не дает с сульфосалициловой кислотой интенсивной окраски, но вследствие легкой окисляемости Ре(П) р Ре(1П) в щелочной среде можно определять сумму Ре(П) и Ре(1И). Комплексные соединения железа с сульфосалициловой кислотой устойчивее ро-данидных комплексов железа, что позволяет применять рассматриваемый метод для определения железа в присутствии фосфатов, ацетатов и боратов. [c.57]

Пример 2. Фотометрическое определение железа с сульфосалициловой кислотой и с батофенантролином. Определение Ре(П1) с сульфосалициловой кислотой проводят обычно при pH 8—10 в форме трис-комплекса [c.28]

Сущность работы. Железо (П1) образует с сульфосалициловой кислотой ряд комплексов, состав и окраска которых зависят от кислотности раствора. При pH 3 образуется соединение фиолетового цвета состава 1 1. Светопоглощение этого комплекса максимально при 510 нм (е = 1600). [c.155]

В процессе озоления органических осадков, содержащих со-осажденные микроколичества элементов, потери элементов могут иметь место в результате различных причин. Озоляемые осадки часто содержат N 401, который в процессе озоления может вызвать потерю А1, Ое, Оа, Ре и ряда прочих элементов в виде летучих хлоридов. Для предотвращения этого осадки органических соосадителей перед озолением смачивают раствором органического комплексообразующего реагента и аммиака. При этом элементы оказываются связанными в нелетучие комплексы, которые при температуре потери NH4G1 еще стойки. При дальнейшем повышении температуры эти комплексы разлагаются, но так как к этому времени N [401 уже улетучился, летучие хлориды образоваться не могут и потерь элементов не происходит. Для этого пригодны хррмотроповая кислота, сульфосалициловая кислота, пирокате-хиндисульфокислота и другие комплексообразующие вещества, не образующие летучих комплексов (Г. В. Мясоедова, Н. Н. Марь-ева). Механические потери при озолении в результате образования аэрозолей легко предотвратить, если смочить озоляемый материал водным раствором 0,5—1 мг легкоплавкой соли подходящего элемента. [c.285]

Ионообменные методы представляют значительный интерес для выделения бериллия из растворов, содержащих большие количества других металлов. Согласно Шуберту, Линденбауму и Вест-фалю [68] в кислой среде бериллий образует с сульфосалициловой кислотой незаряженные комплексы. Чтобы отделить бериллий от ионов кальция, меди и уранила, ионы металлов из хлоридного раствора поглощают сульфокатионитом. Затем бериллий селективно элюируют 0,02М раствором сульфосалициловой кислоты при pH 3—4,5, Т. А. Белявская и В. И. Фадеева [5] предложили отделять бериллий от меди и никеля в 10% растворе карбоната аммония при [c.314]

Малое количество железа в исследуемом растворе определяют колориметрическим методом. Метод основан на том, что ион Ре + с сульфосалициловой кислотой образует комплекс желтого цвета. Интенсивность окраски комплекса пропорциональна концентрации железа в растворе. [c.288]

Способность салициловой и сульфосалициловой кислот образовывать комплексы с железом (III) используют для определения Zr , Th % и некоторых других многозарядных ионов металлов методом обратного титрования избытка ЭДТА раствором соли железа [54 (92), 60 (160)]. [c.43]

Метод основан на образовании железом с сульфосалициловой кислото) в аммиачной среде растворимого комплекса, окрап енного в желтый цвет. Титан в сильиоаммиачном растворе образует с сульфосалициловой кислотой бесцветный комплекс и поэтому не мешает определению железа. [c.272]

Железо (III) образует с сульфосалициловой кислотой ряд комплексных соединений в зависимости от кислотности раствора. Относительно состава комплексов мнения разноречивы. Считают, что при pH 1,8—2,5 образуется комплексное соединение с соотношением компонентов 1 1, растворы которого окрашены в фиолетовый цвет [c.57]

Эти методы также имеют ряд недостатков интенсивность поглощения в максимумах не у всех редкоземельных элементов возрастает в одинаковой степени напротив, иногда наблюдается ее снижение при комплексообразовании ввиду значительного поглощения большинства этих реагентов в УФ-области спектра (за исключением ЭДТА) затрудняется или вообще исключается возможность определения ряда элементов, полосы поглощения которых находятся в УФ-области (Се, 0(1, Ей, 8т). Следовательно, ни один из этих методов не может быть использован для анализа смеси, содержащей все элементы этой группы. Выбор реагента определяется качественным составом смеси редкоземельных элементов непригодны такие лиганды, как лимонная, триоксиглутаровая, сульфосалициловая и винная кислоты, образующие смешанные комплексы, одна молекула которых может содержать несколько элементов этой группы, при этом один из них влияют на форму и интенсивность полос поглощения других [c.201]

При pH 9—11,5 образуется комплекс, растворы которого окрашены в желтый цвет (Ямакс = 416 нм, е = 5,8-]0 ). Относительно состава данного соединения ранее существовала тачка зрения, что при его образовании присоединяется третья молекула сульфосалициловой кислоты. Однако в более поздних исследованиях высказывается точка зре ния, что третья молекула реагента не присоединяется, а лишь отщепляется ион водорода оксигруппы и в результате упрочнения связи железа с кислородом этой группы наблюдается сдвиг максимума поглощения в коротковолновую область спектра. [c.57]

Сульфогруппа сульфосалициловой кислоты в комплексообразова-нии не участвует. Сульфосалициловая кислота НСОгСвНзСОН) ЗОзН образует с Ре + характерные комплексы [c.217]

Содержание железа в технической серной кислоте регламентируется ГОСТом, в соответствии с которым оно не должно превышать 0,02%. Определение содержания железа выполняется фЬтомётрйчесКим методом гто реакции образования желтого комплекса с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. [c.156]

Подкисление системы, т. е. уменьшение pH, усиливает прото-нирование лиганда — аниона слабой кислоты, уменьшает его равновесную концентрацию и приводит к смещению по диаграмме влево вплоть до полного разрушения комплексов. На пример, в системе Ре + — сульфосалициловая кислота в присутствии избытка лиганда при pH 5—6 наблюдается желтая окраска комплекса МЬз, при подкислении она переходит в оранжевую окраску комплекса ML2, и затем — в красную окраску комплекса МЬ. Последняя достигает масимума при pH 2,9 и при дальнейшем подкислении исчезает доминировать начинают гидратированные ионы Ре +. Подкисление системы не влияет на выход комплексов с анионами сильных кислот. Поэтому в достаточно кислой среде можно, например, определять Ре + роданидом в присутствии аце тата, цитрата и других органических лигандов. Подщелачивание часто разрушает комплексы в результате связывания иона металла в гидроксо-комплексы или гидроксиды, [c.354]

Пример 1. Для определения влияния ионной силы КаС104 на оптическую плотность комплекса железа(П1) с сульфосалициловой кислотой [Ре(5 5а1)зР-приготовлено 5 серий растворов, отличающихся ионной силой (Х = 0 = 0,1 цз = 0.3 Ц4 = 0,5 Цб = 1 (при постоянстве прочих условий эксперимента). Из каждого раствора отобрано по шесть параллельных проб и в них измерена оптическая плотность /1/, . Влияет ли уровень ионной силы, создаваемой ЫаСЮ , на результат измерений и если влияет, то начиная с какого значения Результаты измерений приведены в табл. 5. [c.151]

Применяются также т.наз. неокрашенные комплексонометрич. И., избирательно взаимодействующие с ионами определяемого металла с образованием слабо окрашенных ( j 10 ) комплексов, напр, сульфосалициловая кислота при титровании Fe (III). Флуоресцентные комплексонометрич. И. (или металлофлуоресцентные И.) взаимод. с катионами металлов с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов (см. Люминесцентные индикаторы). [c.230]

Титриметрические методы. Для определения алюминия в цинковых сплавах предложены комплексометрические методы с индикаторами комплексом меди с ПАН и сульфосалициловой кислотой. Однако эти методы требуют предварительного отделения алюминия от мешающих элементов. Проще определять алюминий в цинке и цинковых сплавах фотометрическими методами с алюминоном и эриохромцианином Н. [c.216]

Коэффициент молярного поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислотой при А = 416 нм равен 4500. Определить, какую навеску Ре2(804)з 9Н2О надо растворить в 50 см , чтобы из 5 смЗ этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 см был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя / = 1 см была бы равна 1,2. [c.130]

При определении Fe, Со, Си, Zn и РЬ в металлическом марганце эти элементы предварительно разделяют на анионите, а затем фотометрируют каждый из них [606]. Fe фотометрируют в виде комплекса с сульфосалициловой кислотой или с о-фенантролином, Си — с диэтилдитиокарбаминатом натрия. Со — с а-нит-розо- 3-нафтолом, Zn и РЬ — с дитизоном. [c.166]

Авторы изучали также возможность применения других индикаторов. Роданид дает очень медленное изменение окраски при рн 1—2 от желтой через оранжевую к красной вследствие образования окрашенного комплекса с Pu(IV) в присутствии комплексона III. Сульфосалициловая кислота так><се является малоподходящим индикатором в области pH 1—5 вследствие медленного развития окраски в эквивалентной точке. Более быстрое изменение цвета раствора от оранжевого до малиноворозового происходит при нагревании пробы до 40—50° С и pH 1—2. Тем не менее средняя ошибка титрования составляет около 7% для 10 мг плутония. [c.207]

Несмотря на то, что четкая волна цинка была получена при pH 3 [1595], определение лучше вести при pH 8,5 после связывания тория в комплекс сульфосалициловой кислотой. [c.216]

Чтобы установить наличие следов пентакарбони та железа в окиси углерода, пары Ре(С0)5 разлагают раствором брома, затем фотоколориметрируют железо в виде комплекса с сульфосалициловой кислотой. Для выполнения определения собирают установку, изображенную на рис.99. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота сульфосалициловая в комплексов: [c.429] [c.126] [c.163] [c.126] [c.62] [c.78] [c.283] [c.420] [c.365] [c.422] [c.155] [c.314] [c.123] [c.69] [c.399] [c.219] [c.225] [c.300] [c.93] [c.24] [c.373] [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология