Азотистая кислота окисление иодидов

Азотистая кислота устойчива только при низкой температуре (около 0° С) и в очень разбавленных растворах. Это очень сильный окислитель. В отличие от разбавленной азотной кислоты азотистая кислота очень легко окисляет иодид до свободного иода. Степень окисления азота в азотистой кислоте всегда изменяется от +3 до + 2 [c.23]

Колориметрическое определение иодид-ионов. Иодид-ионы окисляются до свободного иода многими окислителями иодатом, солями железа (П1), бромной водой, азотистой кислотой. После окисления определяют колориметрически полученный иод (стр. 1112). [c.1123]

Определение иодидов в присутствии хлоридов и бромидов. Окисление иодид-ионов до свободного иода. Имеется ряд окислителей, окисляющих иодид-ионы и не затрагивающих бромид- и хлорид-ионов азотистая кислота, соли железа (П1) в среде разбавленной сильной кислоты, иодаты, бром. [c.1124]

Галогены можно отогнать из водного раствора в виде элементов или галогеноводородов. Иногда дистилляция сочетается с избирательным окислением галогенида. Так, иодид можно отделить от хлорида и бромида в виде летучего иода после обработки смеси азотистой кислотой. Бромид можно отделить от хлорида отгонкой брома после окисления теллуровой кислотой или бииодатом калия. [c.254]

Азотистая кислота также относится к числу сильных окислителей. Это можно показать на примере окисления иодида калия до иода. К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, добавляют раствор нитрита натрия - выделяется свободный иод. Эта реакция используется в аналитической химии. При действии сильных окислителей (например, перманганата калия) азотистая кислота может окисляться. Вся работа с аммиаком и оксидами азота проводится под тягой. Учащиеся должны знать, что азотная кислота при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Нитрит натрия - яд попадание его в организм (например, через пищеварительный тракт) может привести к смерти. [c.75]

Азотная кислота окисляет иодиды до элементарного иода. Концентрированная азотная кислота окисляет иод до йодноватой кислоты. Нитриты в щелочной и нейтральной среде не реагируют с иодидами, но в кислой вступают в реакции, при этом выделяется элементарный иод. Ввиду того что азотистая кислота не окисляет бромид до свободного брома, она является специфическим окислителем для иодида. Окисление идет по уравнению [c.201]

В процессе окисления иодида нитритом выделяются окислы азота, которые могут окисляться кислородом воздуха и снова образовывать азотистую кислоту. Поэтому процесс адсорбции иода может протекать и при недостаточном количестве нитрита, так как в этом случае окислы азота являются как бы переносчиками кислорода из воздуха к иодиду. При пропускании подкисленной буровой воды через уголь, содержащий адсорбированные окислы азота, удается в течение 2—3 часов полностью извлечь из нее иод. Наоборот, при пропускании буровой воды с выделенным иодом через свежий уголь в первые часы наблюдается частичное восстановление иода, которое прекращается, когда уголь [c.215]

Окисление азотистой кислотой. Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионами и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают. [c.901]

Окисление иодистоводородной кислоты и иодидов азотистой кислотой. Поместите 1—2 капли исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и прибавьте к нему по 1 капле растворов крахмала, KNO., и уксусной кислоты. [c.375]

Иоганнессон проводил окисление азотистой кислотой при сравнительно высоких концентрациях соляной кислоты [уравнение (21-32)] и добавлял мочевину для удаления избытка азотистой кислоты перед разбавлением и прибавлением избытка иодида. При этом чувствительность метода увеличивалась вдвое. [c.442]

Иодиды обычно отделяют от хлоридов окислением соответствующим реагентом в разбавленной сернокислом растворе и отгонкой выделяющегося иода. В качестве окислителя чаще всего применяют азотистую кислоту или сульфат железа (III). Для осуществления разделения растворяют не более 0,5 г смеси галогенидов в конической колбе емкостью 1000 мл в 400 мл воды, прибавляют 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и затем для окисления иодистоводородной кислоты прибавляют 2 г чистого нитрита натрия или насыщают раствор азотистой кислотой, которую получают из нитрита в отдельной колбе. Вставляют в колбу, воронку с короткой трубкой и кипятят раствор до тех пор, пока он не обесцветится и лакмусовая буман ка не перестанет окрашиваться в серо-синий цвет при обработке ее парами этого раствора в течение 2 мин. Если для окисления иодистойодородной, кислоты пользуются сульфатом железа (III) вместо нитрита, в раствор вводят 3 мл азотной кислоты и 2 г сульфата железа (III) [в виде железных квасцов или сульфата железа (III), полученного окислением сульфата железа (II) в концентрированном растворе кипячением с 0,3 мл азотной кислоты]. Иод удаляют, как описано выше, и затем, прибавив 1 мл азотной кислоты, проверяют полноту удаления иода продолжая отгонку еще некоторое время. [c.808]

Окисление иодистоводородной кислоты или иодидов азотистой кислотой. На фарфоровую пластинку поместите 1—2 капли исследуемого раствора и прибавьте к нему по капле растворов крахмала, ККОз и уксусной кислоты. [c.330]

Окисление иодистоводородной кислоты и иодидов азотистой кислотой. Поместите 1—2 капли исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и прибавьте к нему по [c.375]