Азотистая кислота кислоты и иодидов

Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

Поскольку реакция между мочевиной и азотистой кислотой (и окисью азота) происходит значительно медленнее, чем реакция между нитритом и иодидом в кислом растворе, мочевину можно добавить первой к подкисленному раствору иодида. Затем следует добавить нитрит натрия и, наконец, подождав, пока не закончится реакция с избытком азотистой кислоты и окисью азота, оттитровать иод стандартным раствором тиосульфата [c.442]

Окисление азотистой кислотой. Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионами и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают. [c.901]

Азотистая кислота и нитриты могут окислять ряд восстановителей [например, иодиды, соли железа (Л)], образуя моноксид азота [c.474]

Для количественного определения амина его раствор в соляной кислоте титруют раствором нитрита натрия определенной концентрации. Конец титрования определяют по реакции азотистой кислоты, являющейся окислителем, с иодидом калия. Каплю титруемого раствора помещают на иодкрахмальную бумагу. Титрование считают законченным, если при этом на бумаге появляется сине-фиолетовое пятно. Для контроля пробу с иодкрахмальной бумагой проводят дважды с пятиминутным интервалом. Количество нитрита (в граммах), требуемое для диазотирования 100 г амина, называют нитритным числом. [c.125]

Конец титрования определяют по иодокрахмальной бумаге, на которую наносят каплю реакционной жидкости. Выделяющаяся азотистая кислота окисляет иодид калия до свободного иода [c.133]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Выполнение. К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавить немного раствора соли азотистой кислоты. Мгновенно происходит выделение иода. После приливания крахмального клейстера жидкость становится синей. [c.138]

Азотистая кислота устойчива только при низкой температуре (около 0° С) и в очень разбавленных растворах. Это очень сильный окислитель. В отличие от разбавленной азотной кислоты азотистая кислота очень легко окисляет иодид до свободного иода. Степень окисления азота в азотистой кислоте всегда изменяется от +3 до + 2 [c.23]

Нерастворимые иодиды не окисляются азотистой кислотой. [c.375]

Азотистая кислота не выделяет брома на холоду из разбавленного раств рра бромида (отличие от иодида). [c.349]

Азотистая кислота. При прибавлении к разбавленному рас- твору иодида азотистой кислоты выделяется иод, отчего рас твор окрашивается в жс.ный или бурый цвет (отличие от бромидов) [c.353]

При титрованиях, основанных на реакции диазотирования, в титруемом растворе часто содержатся ионы железа (III), например в тех случаях, когда определяемые ароматические амины получают восстановлением соответствующих нитросоединений металлическим железом. При этих титрованиях иодид-крахмальная бумага непригодна для установления конечной точки, поскольку Ге +-ионы реагируют с 1"-ионами аналогично азотистой кислоте. В таких случаях в качестве индикатора применяют 4,4 -диаминодифенилметан-2,2 -сульфон ( сульфон ) [10], который селективно реагирует только с азотистой кислотой (появляется неустойчивая синяя окраска). Вместо этого соединения можно применять акридиновый желтый, метаниловый желтый, сафранин Т и акридиновый оранжевый [И, 12]. Все названные вещества представляют собой так называемые капельные внешние индикаторы. [c.268]

В качестве титрованного раствора применяют раствор нитрита натрия. Конец диазотирования определяют по иодокрахмальной бумажке в качестве индикатора. Первая капля избыточной азотистой кислоты, нанесенная на индикатор, окисляет иодид-ион до иода. Иод же реагирует с крахмалом и окрашивает индикатор в синий цвет [c.216]

Какая химическая реакция происходит между азотистой кислотой и бромом, между азотистой кислотой и иодид-ионом [c.320]

Избыток азотистой кислоты обычно определяют в конце реакции. Для этого пользуются иодкрахмальной бумагой (фильтровальная бумага, пропитанная раствором крахмала и иодида калия). Образовавшаяся из нитрита в кислой среде азотистая кислота реагирует с иоди-дом калия, выделяя иод, который с крахмалом дает синее окрашивание. При правильно проведенном диазотировании реакция на азотистую кислоту должна быть в конце процесса очень слабой. [c.111]

Конец процесса определяют, нанося каплю титруемого раствора на иодокрахмальную бумагу. Когда диазотирование окончено, то первая капля избыточной азотистой кислоты взаимоде -ствует с иодидом калия бумаги, выделяя иод [c.364]

Конец реакции диазотирования определяют, нанося каплю титруемого раствора на иодокрахмальную бумагу. При избытке нитрита натрия образующаяся азотистая кислота реагирует с иодидом калия, выделяя иод, окрашивающий крахмал в синий цвет [c.380]

Иодиды обычно отделяют от хлоридов окислением соответствующим реагентом в разбавленной сернокислом растворе и отгонкой выделяющегося иода. В качестве окислителя чаще всего применяют азотистую кислоту или сульфат железа (III). Для осуществления разделения растворяют не более 0,5 г смеси галогенидов в конической колбе емкостью 1000 мл в 400 мл воды, прибавляют 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и затем для окисления иодистоводородной кислоты прибавляют 2 г чистого нитрита натрия или насыщают раствор азотистой кислотой, которую получают из нитрита в отдельной колбе. Вставляют в колбу, воронку с короткой трубкой и кипятят раствор до тех пор, пока он не обесцветится и лакмусовая буман ка не перестанет окрашиваться в серо-синий цвет при обработке ее парами этого раствора в течение 2 мин. Если для окисления иодистойодородной, кислоты пользуются сульфатом железа (III) вместо нитрита, в раствор вводят 3 мл азотной кислоты и 2 г сульфата железа (III) [в виде железных квасцов или сульфата железа (III), полученного окислением сульфата железа (II) в концентрированном растворе кипячением с 0,3 мл азотной кислоты]. Иод удаляют, как описано выше, и затем, прибавив 1 мл азотной кислоты, проверяют полноту удаления иода продолжая отгонку еще некоторое время. [c.808]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Конец диазотиравания достигается уже при первом незначительном, не исчезающем при стоянии, избытке азотистой кислоты и узнается с помощью иодкрахмальной бумажки, применяемой в качестве внещнего индикатора. Поскольку иодид калия реагирует с азотистой кислотой мгновенно, его нельзя применять в качестве внутреннего индикатора, так как с аминами азотистая кислота реагирует не так быстро. После каждого добавления реактива следует выждать короткое время, а затем поместить каплю раствора на иодкрахмальную бумажку.. При избытке азотистой кислоты бумажка окрасится з синий цвет. Установку титра раствора нитрита можно производить по раствору перманганата известной концентрации. [c.268]

Восстановление иодидом в случае иодол1етрического определения нитрита требует тщательного соблюдения условий эксперимента для получения надежных результатов. Реакция азотистой кислоты с иодидом в кислом растворе может быть описана уравнением [c.68]

По-видимому, в действительности атакующей частицей является не только 1 , если это вообще ион I". Под действием иона диазония, азотистой кислоты и некоторых других окислителей иодид-ион окисляется до иода и в растворе, содерл<ащем [c.37]

Незамещенные по азоту азиридины под действием азотистой кислоты дают олефины [318]. В качестве интермедиата образуется нитрозосоединение (т. 2, реакция 12-50) подобные интермедиаты, возникающие под действием других реагентов, также превращаются в олефины. Реакция стереоспецифична из мс-азиридинов получаются i M -олефины, а из транс-азири-динов — гранс-олефины [319]. N-Алкилзамещенные азиридины можно превратить в олефины обработкой их иодидом железа (П) [320] или ж-хлоропербензойной кислотой [321]. В последнем случае интермедиатом является, по-видимому, соответствующий N-оксид (реакция 19-29). [c.69]

Окисление иодистоводородной кислоты и иодидов азотистой кислотой. Поместите 1—2 капли исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и прибавьте к нему по 1 капле растворов крахмала, KNO., и уксусной кислоты. [c.375]

В фарфоровый стакан, снабженный капельной воронкой и термометром, помещают 9,9 мл анилина, 11 мл концентрированной серной кислоты, растворенных в 65 мл воды. Смесь охлаждают до 0°С и из капельной воронки постепенно вносят 7,7 г нитрита натрия, растворенного в 45 мл воды. Температура во время диазотирования не должна превышать -)-5°С. После введения всего нитрита натрия смесь перемешивают при охлаждении еще 1 ч, после чего избыток азотистой кислоты удаляют добавлением сухой мочевины (до прекращения выделения газов). Затем к раствору диазосоединений осторожно лриливают раствор 29 г иодида калия в 35 мл воды и смесь оставляют при той же температуре в течение 1 ч. Затем содержимое стакана переносят в круглодон- [c.181]

В реакциях же с участим вторичных иодидав и бромидов, напротив, преобладает тенденция к образованию карбениевого пона и взаимодействие их с нитритом серебра в эфире происходит главным образом по Sn 1-механизму, в связи с чем выход нитросоедн-яения составляет лишь 15%. Третичные галогениды практически не образуют нитроалканов, а дают в результате элиминирования прежде всего олефины и эфиры азотистой кислоты. [c.283]

При определении растворенного кислорода в сточных водах, особенно в водах, прошедших через биохимические очистные сооружения, чаще всего приходится считаться с мешающим действием нитритов, выделяющих иод из иодида калия. Если применяют вариант Росса, нитриты окисляются гипохлоритом до нитратов и не мешают определению растворенного кислорода, при использовании же обычного варианта метода Винклера мешающее действие нитритов устраняют добавлением азида натрия, сульфаминовой кислоты или карбамида, с которыми азотистая кислота реагирует с выделением свободного азота. [c.180]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Аминоксантоны ведут себя как типичные ароматические амины они образуют основания Шиффа в результате реакции с ароматическими альдегидами [143] и соли диазония при действии азотистой кислоты. Соли диазония могут быть превращены в арсоновые кислоты [141], иодиды [95], нитрилы [144] и фенолы [145] они сочетаются с фенолами и аминами [143]. Аминоксантоны настолько легко вступают в реакцию Скраупа, что их можно заменить соответствующими нитроксантонами [5]. [c.332]

Иоганнессон проводил окисление азотистой кислотой при сравнительно высоких концентрациях соляной кислоты [уравнение (21-32)] и добавлял мочевину для удаления избытка азотистой кислоты перед разбавлением и прибавлением избытка иодида. При этом чувствительность метода увеличивалась вдвое. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология