Иодистоводородная кислота окисление

Гидрогенизация ненасыщенных углеводородов. 1,4.-Присоедине-ние. Гидрирование ацетиленов. Гидрирование ароматических углеводородов. Восстановление карбонильных соединений. Восстановление карбоновых кислот и их производных. Восстановление ароматических ьигросоединений. Бензидиновая перегруппировка. Восстановление алифатических нитросоединений. Сопряженное окисление — восстановление. Реакция Тищенко. Восстанавливающие агенты натрий, водород, цинк, амальгамы металлов, алкоголяты алюминия, алюминнйгидриды, иодистоводородная кислота. [c.100]

Ход работы. Изучение скорости реакции окисления иодистоводородной кислоты персульфатом аммония. Реакция протекает по уравнению [c.33]

По мере окисления ионов 1 электропроводимость раствора будет уменьшаться, так как концентрация электролита в растворе убывает, что позволяет рассчитать концентрацию иодистоводородной кислоты. Эквивалентная электропроводимость раствора электролита [c.158]

Окисление иодистоводородной кислоты персульфатом аммония можно значительно ускорить введением в реагирующую смесь ионов меди и железа. [c.161]

А. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ВЛИЯНИЕ ИОНОВ МЕДИ И ЖЕЛЕЗА НА СКОРОСТЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОДИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ПЕРСУЛЬФАТОМ АММОНИЯ [c.160]

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ИОДИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ПЕРЕКИСЬЮ ВОДОРОДА [c.154]

Соединения с металлами. Соли бромисто- и иодистоводородных кислот — бромиды и иодиды — являются гомологами хлоридов металлов. В степени окисления —1 бром также проявляет вторичную периодичность. В ряду хлорид бромид иодид имеет место немонотонное изменение энергии Гиббса их образования из простых веществ, например [c.369]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты персульфатом аммония [c.160]

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА Регенерация окисленных растворов [c.204]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

Несмотря на неоднократные попытки, окисление не удалось остановить на промежуточной стадии. Этиленсульфокислота может быть восстановлена в этансульфокислоту иодистоводородной кислотой и фосфором при 170°, другпе обычные восстанавливающие агенты оказываются неэффективными. Каталитическое восстановление не исследовано. [c.190]

Образование промежуточных соединений в ходе каталитических реакций в ряде случаев может быть подтверждено экспериментально методами ЭПР, спектрального анализа и др. В реакции окисления метафосфорной кислоты персульфатом калия, катализируемой иодистоводородной кислотой [c.343]

Как для азотистой кислоты, так и для ее ангидрида наиболее характерны окислительные свойства, примером проявления которых может служить окисление иодистоводородной кислоты [c.173]

Иодид цинка Znl — кристаллическое вещёство желтого цвета плотность его 4,74 т. пл. 446° С т. кип. 624° С. Хорошо растворим в воде водные растворы его имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Склонен к комплексообразованию. Znlj получается окислением порошкообразного металлического цинка иодом в присутствии воды или растворением оксида, гидроксида или карбоната цинка в иодистоводородной кислоте. [c.420]

Получение растворов иодистоводородной кислоты (вплоть до 50%-ной концентрации) удобно вести, пропуская H2S в водную суспензию иода. Реакция идет по схеме U + H2S = 2HI + S. Для предохранения водных растворов от окисления кислородом воздуха рекомендуется добавлять к ним небольшое количество красного фосфора (1 г/л), который, будучи практически нерастворимым в иодистоводородной кислоте, вместе с тем тотчас переводит образующийся при окислении свободный иод снова в HI. [c.280]

Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается в растворе вследствие взаимодействия с избытком ионов Г по схеме 1 + 2 = I3 + 4 ккал/лоль. Аналогично могут возникнуть ионы [c.280]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты перекисью водорода протекает по уравнению [c.154]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. 7, стр. 370). Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия К1, 1—2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл бензола и 1—2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии i -ио-нов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет [c.373]

Окисление соединений мышьяка (HI) иодом сопровождается обратным восстановлением образующихся соединений мышьяка (V) иодистоводородной кислотой [c.96]

Иодистый метилен может быть получен из йодоформа действием иода , этилата натрия , иодистоводородной кислоты или мышьяковистокислого натрия. Последний способ значительно проще и удобнее всех остальных. По этому методу в течение немногих часов можно получить несколько килограммов чистого иодистого метилена. Иодистый метилен можно также получить из хлористого метилена и иодистого калия и с очень хорошим выходом — путем окисления иодуксусной кислоты персульфатом калия. [c.224]

Окисление иодистоводородной кислоты и иодидов азотистой кислотой. Поместите 1—2 капли исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и прибавьте к нему по 1 капле растворов крахмала, KNO., и уксусной кислоты. [c.375]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты. Эта реакция подробно рассмотрена в 8, стр. 373. [c.381]

Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается растворенным в ре. 1ультате взаимодействия с избытком ионов V по схеме 1 + Ь 1з. Образование иона /з не сопровождается переходом электронов, а обусловлено притяжением молекулы Ь к иону I (так же, как им притягиваются молекулы воды). Следствием такого образования является хорошая растворимость иода в водных растворах ноди-стых солей (например, иодида калия). Некоторые из содержащих ноны 1 соединений — т, н. п о л и и о д и д о в — известны и в твердом состоянии. Примером может служить криста.могидрат КЬ-НоО. [c.206]

Пирокатехин может быть получен окислением салицилового альдегида i и фенола деметилированием гваякола хлористым алюминием или иодистоводородной кислотой гидролизом орто-галои-дозамещенных фенола или орто-дигалоидозамещенных бензола в соответственных условиях а также заменой сульфогрупп при щелочном плавлении. Ряд реакций—в том числе окисление сафрола, раскрытие диоксиметиленозого кольца и декарбоксили-рование — также дают пирокатехин . [c.350]

Оксиизофталевую кислоту получали окислением 2-окси-З-метилбензойной кислоты двуокисью свинца отщеплением эфирной группы от 2-метоксиизофталевой кислоты иодистоводородной кислотой 5 и гидролизом 2-иодизофталевой кислоты спиртовым раствором едкого натра . [c.119]

Определение органических гидропероксидов основано на реакции окисления ими иодистоводородной кислоты [c.62]

Восстановление перекисных соединений солями двухвалентных железа и олова, трехвалентного титана и иодистоводородной кислотой ведут в кислой среде, в которой перекисные соединения, особенно гидроперекиси, неустойчивы и легко разрушаются. Кроме того, эти восстановители легко окисляются кислородом воздуха. Определение активного кислорода с использованием мышьяковистой кислоты в практически нейтральной среде без заметного разрушения гидроперекисей и без одновременного окисления кислоты кислородом воздуха позволяло предполагать, что арсенометрический метод окажется наиболее точным и удобным. [c.221]

Большие кусочки серы удаляют декантацией. или фильтрованием через стеклянную вату, а малые — фильтрованием через асбестовую прокладку тигля Гуча. Избыток сероводорода удаляют кипячением фильтрата до иочезяовения реакции на сероводород. Если необходимо, раствор снова фильтруют. Иодистоводородную кислоту перегоняют из перегонной колбы емкостью 250 мл, в которую помещают кусочки фарфора (кипятильники). Собирают дестиллат, кипящий при 125—127°. Выход постоянно кипящей кислоты составляет приблизительно ПО—120 мл, или 90%, при расчете на количество взятого иода. 57-процентная иодисто водородная кислота имеет удельный вес около 1,7. Если исходят из чистого иода и сероводорода, то приготовленная кислота не будет содержать никаких примесей, за исключением небольшого количества растворенного иода, получившегося в результате окисления иодистоводородной кислоты кислородом воздуха. Бесцветную иодистоводородную кислоту получают перегонкой в атмосфере водорода или углекислого газа. [c.153]

Если в иодистоводородной кислоте имеется свободный иод, то наличие в анализируемой смеси пропанона или других соединений, содержащих группу СНзСО или образующих ее в результате окисления, приведет к получению завышенных результатов. Присутствие олефинов в высоких концентрациях затрудняет анализ, но от них можно избавиться путем предварительного гидрирования пробы над платиновым катализатором при комнатной температуре и атмосферном давлении. Проведению анализа мешают и ароматические соединения, поглощающие в УФ-области. [c.19]

Реакции окисления-восстановления. Восстановление сульфатов до сероводорода — ваяшая аналитическая операция, широко используемая во многих методах определения сульфатов. Возможно восстановление их металлическим магнием в присутствии платинового катализатора [454]. В ранних работах для этой цели использована иодистоводородная кислота [1061, 1066, 1067]. Позже в восстановительные смеси стали вводить фосфор и его соединения. Оже и Габильон [1507] восстанавливали сульфаты до сероводорода смесью иодистоводородной и фосфорной кислот при нагревании. Лоран [1061] применил для этой цели смесь иодистоводородной и муравьиной кислот с добавлением небольшого количества красного фосфора. Рот [1248] использовал для восстановления ту же среду, но вместо красного фосфора предложил в качестве восстановителя гипофосфит калия. [c.32]

Хромовая кислота, хроматы и бихроматы в кислом растворе являются сильными окислителями. Окисление происходит даже гв очень разбавленном растворе, и поэтому бихроматом калия часто пользуются в количественном анализе, определяя количество восстановителя по объе.му раствора бихромата калия, затраченного при реакции. Ионы двухвалентного железа, сернистая кислота, сероводород и иодистоводородная кислота окисляются им при обыкновенной температуре. Щавелевая кислота и спирт медленно окисляются при обыкновенной температуре и очень быстро при нагревании. Хлористоводородная и бромистоводородная кислоты окисляются только в горячих растворах. Первоначальный оранжевый цвет раствора переходит в зеленый —цвет ионов трехвалентного хрома [c.225]

Иодистоводородная кислота (подЬ но хлористоводородной и бромистоводородной кислотам) окисляется высшими окислами тяжелых металлов, нитратами, нит1рита ми, хроматами и пр. с выделением иода. Окисление совершается настолько легко, что даже очень разбавленные растворы этой кислоты окисляются азотистой и хромовой кислотами уже на. холоду. [c.352]

Полимерное соединение, полученное при окислении метил-элеостеарата оказалось весьма устойчивым по отношению к иодистоводородной кислоте. Это привело Фолкнера к предположению, что при инициированной перекисями полимеризации между цепями полимера, вероятно, возникали не перекисные, как это предполагали Трейбс и Аллен и Каммеров а углерод-углеродные связи [c.506]