Калия окисление иодидов

Опыт 2. Окисление иодид-иона хлором. К 3 4 каплям раствора иодида калия добавьте 5—7 капель хлорной воды. Как изменилась окраска раствора и образовался ли осадок Какой цвет осадка [c.132]

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Опыт 22. Окисление иодида калия пероксидом водорода [c.24]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

Концентрацию органических пероксидов в нефтяных фракциях или адсорбционных смолах определяют иодометрическим методом, основанным на окислении иодида -калия в растворителях и титровании выделяющегося иода. Имеется, несколько модификаций метода, а также спектральные, хроматографические и другие методики [257—259]. [c.145]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора крахмального клейстера (33), 1 каплю 0,5 н. К1 (56) и 1 каплю скипидара (32). Встряхните пробирку. Через несколько секунд появляется темно-фиолетовое окрашивание, постепенно переходящее в синее, что указывает на выделение свободного иода вследствие окисления иодида калия. Ход реакции [c.147]

Взаимодействие ультразвуковых волн с жидкостями сопровождается химическими превращениями. Ричард и Лумис в 1927 году наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. [c.131]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Обнаружение бихроматов в присутствии хроматов. Нейтральные растворы хроматов не реагируют с иодидом калия. Окисление иодидов наблюдается лишь в кислой среде. Растворы бихроматов вследствие гидролиза обладают кислой реакцией [c.423]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Составьте уравнения реакций окисления иодида калия в кислой среде дихроматом калия и определите эквивалент последнего из данной реакции. [c.208]

Опыт 47. Окисление иодида калия [c.35]

СЗ п b t 85. Окисление иодида калия азотной кислотой [c.56]

Опыт 153. Окисление иодида калия перманганатом калия (с гальванометром) [c.90]

Титрованные растворы иода необходимо хранить в склянках из темного стекла, чтобы избежать окисления иодида калия кислородом воздуха с выделением свободного иода. [c.415]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

При кинетическом определении ванадия методом добавок скорость окисления иодида калия перекисью водорода контролируется оптической плотностью окрашенного раствора иода с крахмалом. [c.235]

Окислительные свойства соединений церия (IV), К 3— 5 каплям раствора сульфата церия (IV) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и 2—3 капли рас-твооа иодида калия. Опытным путем докажите наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции окисления иодид-ионов сульфатом церия (IV). -. [c.243]

Пожалуй, первыми Ричардс и Лумис в 1927 г. наблюдали ускорение реакций при гидролизе диметилсульфита, реакций Ландольта и реакции окисления иодида калия. Выделение молекулярного иода из водного раствора иодида калия под действием ультразвука стимулировало многочисленные исследования в этом направлении. Обзор ранних работ дан в монографиях Л.Бергмана [23] и И.Е.Эльпинера [24] современному состоянию и развитию звукохимии посвящены работы М.А.Маргулиса [22, 25]. [c.184]

Рассчитаем ожидаемое расположение зон в оксихроматограмме при разделении ионов 1 и Вг на колонке с окислителем иодатом калия. На окисление иодид- и бромид-ионов до 2 и Вг2 расходуется по два электрона (пм = 2, N = 2), при этом иодат восстанавливается до гипоио-дата. Для рассматриваемых систем Е°к(гл) [c.254]

Определение гипохлорита и хлората натрия. Определение содержания Na lO и Na lOa проводят иодометрическим методом, основанным на окислении иодида калия [c.176]

Тиосульфатом оттитровывают иод, выделившийся в эквивалентном количестве при окислении иодида калия перманганатом. [c.161]

Содержание перекиси в пробах растворителей определяют следующим образом. Порцию анализируемого растворителя объемом 5 мл переносят пипеткой в мерную колбу емкостью 25 мл и доливают ее до метки смесью уксусной кислоты с хлороформом. Затем в полученный раствор погружают (до дна колбы) конец инъекционной иглы или стеклянный капилляр и в течение 1,5 мин пропускают через него слабый ток азота. После этого в раствор добавляют 1 мл свежеприготовленного 50%-ного раствора иодида калия и еще в течение 1 мин пропускают через него азот. Затем иглу или капилляр вынимают из колбы, закрывают ее, встряхивают и на 1 ч помещают в темноту. По истечении этого времени измеряют поглощение раствора при 470 нм относительно поглощения воды, используя закрытые кюветы I = 1 см). Измерения следует проводить по возможности быстрее с тем, чтобы свести к минимуму окисление иодида в растворе кислородом воздуха. Из полученного значения поглощения вычитают значение поглощения раствора, полученного обработкой тем же способом холостого раствора. Затем по калибровочному графику определяют концентрацию активного кислорода в пробе и вычисляют концентрацию (%) активного кислорода в растворителе. [c.193]

Скорость реакций окисления — восстановления часто невелика. Так, например, на реакцию окисления иодид-ионов дихроматом калия в кислой среде в 0,1 н. растворах затрачивается 2—3 мин. Скорость таких сложных процессов должна характеризоваться не суммарным уравнением реакции, а скоростями отдельных проме-жуточых стадий. Общая скорость реакции не может быть выше скорости самой медленной промежуточной стадии. Поэтому для окислительно-восстановительных процессов особенно важное значение имеет ускорение реакций. Оно может быть достигнуто по- [c.79]

К другой части осадка (в другой пробирке) прибавляют по каплям разбавленную НС1 до растворения осадка, 4—5 капель раствора иодида калия К1 и 3—4 капли хлороформа или бензола. Смесь энергично пстря-хивают. Если органический слой ок 1асился в фиолетовый цвет вследствие образования свободного иода за счет окисления иодид-ионов арсе-нат-ионами, то это указывает иа присутствие арсенат-ионов в исходном анализируемом растворе. [c.488]

Рассчитайте эквивалент Na4VgO,, в реакции окисления иодида калия в кисло.й среде при восстановлении ванадия (V) до ванадия (III). [c.212]

Составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции между дихроматом калия и иодидом калия в присутствии серной кислоты. При этом учитываем, что продуктом окисления KI является молекуляр ный иод 1г, а продуктом восстановления Ks r,Oi — сульфат хрома (П1) Сг (504)з [c.140]

Нормальность раствора тиосульфата по КгСг Оу устанавливают следующим образом в три колбы емк. 250 мл берут точные навески бихромата калия примерно по 0,125 г. В колбы приливают по 10 мл воды и по растворении непосредственно перед титрованием добавляют иодид калия в четырехкратном количестве по отношению к навеске бихромата (т. е. —0,5 г), взвешивая его на техно-химических весах. Затем добавляют 15 мл 10%-ной по объему серной кислоты, закрывают колбу часовым стеклом для предотвращения улетучивания иода и выдерживают 10 мин., для того чтобы закончилась реакция между бихроматом и иодидом калия. Колбу ставят в темное место, чтобы избежать частичного окисления иодида калия кислородом воздуха. [c.160]

Полученные результаты в совокупности с литературными данными по окислительному сочетанию литиевых солей некоторых нитросоединений под действием алкилгипохлоритов позволяют предположить, что изучаемая реакция окислительного сочетания енолят-анионов протекает через стадию одноэлектронного окисления соответствующего енолята (А Ма" ) алкилгипохлоритом (К0С1) или молекулярным йодом (Тг), образующимся в каталитическом цикле в результате окисления иодида калия алкилгипохлоритом [c.12]

Продукт окисления иодида калия ионами Au(III) образует при pH 3—5 окрашенное соединение с бриллиантовым зеленым [491]. Оптимальная кислотность соответствует pH 3,9, максимумы светопоглощения лежат при 628 и 688 нм. При 628 нм соблюдается закон Бера в интервале концентраций 0,01—0,08 мкг/мл Аи чувствительность 0,0014 мкг/мл Аи. Мешают ВгОд, СЮз, JO3, IO3, JOI, Сг,ОГ, NOi, Н2О,, МпО , S or, [Fe( N)e]=<-, Fe(III), u, V(V), Tl(III), e(IV). [c.154]