Уранилацетаты реакция с солями натрия

Реакция с солями натрия. Уранилацетаты с солями натрия образуют характерные зеленовато-желтые кристаллические осадки (см. гл. IV, 10). [c.310]

Опыт 35.4. Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло. На горелке осторожно упарить ее досуха. Рядом поместить каплю уксуснокислого раствора уранилацетата и02(СНзСОО)2 и стеклянной палочкой привести в соприкосновение с сухим остатком. В присутствии ионов Ыа+ образуются характерные бледно-желтые кристаллы двойной соли натрий-уранилацетата в виде тетраэдров или октаэдров (рис. 101). Перемешивание и потирание стеклянной палочкой ускоряют рост кристаллов. Через 2—3 мин после смешения рассмотреть их под микроскопом. Уравнение реакции [c.279]

Однако при сходстве облика кристаллы этих солей существенно различаются показателями преломления (гл. 3, табл. 3 и 26), и измерение последних дает возможность решать, какой из тройных уранилацетатов находится в осадке, и тем самым устраняет обстоятельство, которое сильно снижает достоинства этой очень характерной реакции на натрий. [c.36]

Выполнение реакции. На предметное стекло наносят 1—2 капли раствора соли натрия, выпаривают его досуха на водяной бане. Рядом помещают каплю раствора уранилацетата в уксусной кислоте и стеклянной палочкой смешивают каплю раствора с остатком. Через несколько минут появляются кристаллы уранил-ацет та натрия. [c.37]

Образование кристаллов литий-уранилацетата (микрокристаллоскопическая реакция). Уранилацетат образует с солями лития в уксуснокислой среде зеленовато-желтые кристаллы литий-уранилацетата. Реакция проводится на предметном стекле в условиях, совпадающих с обнаружением ионов натрия тем же реактивом (см. с. 247). [c.254]

Ион Na+. А. Каплю раствора соли натрия выпарьте на предметном стекле досуха и прибавьте две капли уранилацетата и02(СНзС00)2- Чувствительность реакции повышается в присутствии солей магния и цинка. Наблюдайте под микроскопом образование бесцветных кристаллов тетраэдрической или октаэдрической формы (рис. 14.1,а) [c.256]

Реакция с уранилацетатом и02(СНзС00)г. При действии уранилацетатом на подкисленный уксусной кислотой раствор соли натрия выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок уранилацетата натрия состава М-аи02(СНзС00)з. Кристаллы осадка формы тетраэдра и октаэдра хорошо видны в микроскопе. [c.37]

Для освоения приемов анализа смеси катионов шестой аналитической группы учащиеся готовят раствор, содержащий ионы натрия, калия и аммония. Несколько капель раствора переносят в чистую пробирку и открывают ионы аммония реакцией со щелочью или с реактивом Несслера. Затем анализируемый раствор помещают в тигель, осторожно упаривают воду и прокаливают остаток до прекращения вьвделения дыма. Остаток, содержат цдга соли натрия и калия, растворяют в воде (взяв несколько капель воды) и открьшают в отдельных пробах ион натрия реакцией с дигидроантимонатом калия или с уранилацетатом, а ион калия - реакцией с гидротартратом или гексанитрокобальтатом натрия. [c.103]

Образование кристаллов натрий-уранилацетата — реакция, специфичная для ионов Ыа+. Ионы К+ образуют кристаллы другой формы и при значительно более высоких концентрациях. Ионы M.g + способствуют увеличению чувствительности реакции, образуя кристаллы более сложного состава МаМ (и02)з(СНзС00)9-9Н20. Это соединение можно представить в виде тройной соли СНзСООМа- [c.248]

В качестве реактива служит насыщенный раствор ацетата уранила в разбавленной уксусной кислоте. Эту реакцию лучше всего провзводить в виде микрореакции, г плю испытуемого раствора высушивают ва объективном стеклышке над микро пламенем бунзеновской горелки. Остаток смачивают при помощи платиновой петли каплей реактива и тотчас исследуют под микроскопом. При этом замечают характерные сильно светопреломляющие тетраэдры легко растворимой в воде двойной соли уранилацетата натрия (рис, 16) . [c.88]

Уранилацетат иОзССаНзОа) в присутствии уксуснокислых Zn+ +, Mg++, Мп++, Со+ +, N1++, Ре++ образует с натрием нерастворимую соль состава На (1 02)9-Ме С2Нд02)9 6Н2О. Осаждение соли часто протекает медленно требуется несколько минут, чтобы образовались крупные кристаллы. Этой реакцией может быть открыто менее, чем [c.100]

Метод ультрамикрообъемного определения натрия разработан сравнительно подробно. Он является одним из наиболее точных методов определения металлов и может быть использован для определения всего лишь 0,1 у натрия с точностью, близкой или равной точности, достигаемой с помощью обычных микрометодов. Почти все химические методы определения натрия основаны на осаждении комплексной соли триацетата натрия и уранила с цинком [1 ], магнием 12] или марганцем [3]. На этой же реакции основан ультрамикрометод [4], который состоит в осаждении уранилацетата натрия-цинка, отделении осадка фильтрованием и определении количества натрия восстановлением уранила, содержащегося в осадке, и в последующем оксидиметрическом титровании четырехвалентного урана, полученного в результате восстановления ура- [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология