Уранилацетаты натрия

Бензолсульфинат циркония Пероксид тория Уранилацетат натрия Уранилкарбонат калия [c.268]

Реакцию можно провести с уран ил ацетатом. На предметное стекло наносят каплю раствора и упаривают досуха. При смачивании сухого остатка раствором уранилацетата появляются желтые кристаллы уранилацетата натрия, которые следует рассматривать под микроскопом (см. рис. 1). [c.30]

Линейные диоксо-ионы могут сохраняться во многих химических реакциях. Они обнаруживаются так же, как структурные фрагменты в кристаллах высших окислов. Обычно ионы координируют молекулы растворителя или анионы, и четыре, а чаще пять или шесть атомов лигандов располагаются в экваториальной плоскости линейной группы О—М—О или вблизи нее. Часто молекулы лигандов не вполне копланарны. Примером может служить анион в молекуле уранилацетата натрия, строение которого показано на рис. 27.2. Аналогичное строение имеют U0a(N0з)2(H20)2, КЬ[и02(М0з)з] И Т. д. [c.541]

Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

Обнаружение в виде уранилацетата натрия можно также проводить дробным методом из отдельной пробы исходного раствора. Mg + и NH4 не мешают открытию Ыа" . [c.245]

Обнаружению Na+ в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Na[Sb(OH)gI—ионы и лития, и магния. Следовательно, Li+ и Mg++ должны быть предварительно удалены из смеси, содержащей Na+. [c.249]

В тех случаях, когда, как, например, в ортоклазе, отношение калия к натрию чрезвычайно высоко, лучше определять натрий в виде уранилацетата натрия и цинка, а калий — по разности. [c.87]

В породах литий обычно присутствует только в следах, обнаруживаемых спектроскопом присутствуя в небольших количествах, он взвешивается в виде хлорида вместе с хлористым натрием и калием при определении щелочных металлов отделяется ли калий в виде перхлората или в виде хлороплатината, литий вместе с натрием проходит в фильтрат. С другой стороны, если натрий определяется в виде уранилацетата натрия и цинка, часть лития сопровождает натрий, тогда как остаток будет сочтен за калий. Поэтому малые количества лития, присутствующие обычно в породах, вносят лишь незначительную добавочную ошибку в результат для натрия. Если имеются основания предполагать вследствие обнаруженного в породе небольшого количества литиевого минерала или присутствия литиевых минералов поблизости , что порода может содержать весомые количества лития, достаточно точным будет извлечение лития органическим растворителем из взвешенной смеси хлоридов. Этот метод ниже описывается первым. [c.140]

Раствором для промывания служит 95-процентный этиловый спирт, насыщенный уранилацетатом натрия-цинка, который перед употреблением отфильтровывают (см. п. 1). [c.159]

Обнаружению Ыа " в виде уранилацетата натрия мешают ионы лития, а в виде Ыа[5Ь(ОН)б1—ионы лития и магния. Следовательно, Ы и должны быть пред- [c.204]

Уранилацетат натрия-бериллия. [c.100]

В эгих случаях после первоначальной очистки (когда проведено отделение от основной массы урана и продуктов деления одним из перечисленных выше реагентов) для более тщательного отделения плутония от оставшихся примесей применяют другие реагенты, а именно иодат калия, перекись водорода и щавелевую кислоту. Из приведенных в табл. 19 носителей необходимо отметить фениларсонат циркония, фитинат циркония и бензолсульфинат циркония как наиболее специфичные для выделения четырехвалентного плутония, а уранилацетат натрия и ура-нилкарбонат калия — для шестивалентного плутония. [c.266]

Уранилацетат (СНзС00)2и02. На предметное стекло отбирают каплю раствора соли Na+ и выпаривают почти досуха при нагревании над горелкой или электроплиткой. Рядом помещают каплю раствора уранилацетата. Смешивают каплю реактива с сухим остатком. Образуется желтый кристаллический осадок тетраэдров н октаэдров двойной соли уранилацетата натрия, который следует рассматривать под микроскопом (рис. 1) [c.28]

Очень чувствительная реакция на натрий с цинкуранилацетатом сопровождается осаждением тройного уранилацетата натрия и цинка в виде кристаллов с тетраэдрическим и октаэдрическим обликом с составом Ыа п(и02)з(С2Нз02)9 9Н20. Но, кроме натрия, тройной уранилаце-тат с цинком образует также литий, причем, кристаллы обоих ацетатов идентичны по форме. [c.36]

Действие Лlg(U02)з( Hз 00)8. При действии магнийурани ацетата на подкисленный уксусной кислотой раствор ооли натр] выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок магни уранилацетата натрия [c.178]

В качестве реактива служит насыщенный раствор ацетата уранила в разбавленной уксусной кислоте. Эту реакцию лучше всего провзводить в виде микрореакции, г плю испытуемого раствора высушивают ва объективном стеклышке над микро пламенем бунзеновской горелки. Остаток смачивают при помощи платиновой петли каплей реактива и тотчас исследуют под микроскопом. При этом замечают характерные сильно светопреломляющие тетраэдры легко растворимой в воде двойной соли уранилацетата натрия (рис, 16) . [c.88]

Образующиеся бесцветные или зеленовато-желтые тетраэдры и октаэдры уранилацетата натрия NaU02( Hз 00)з легко различимы под микроскопом. [c.20]

Реакция с уранилацетатом и02(СНзС00)г. При действии уранилацетатом на подкисленный уксусной кислотой раствор соли натрия выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок уранилацетата натрия состава М-аи02(СНзС00)з. Кристаллы осадка формы тетраэдра и октаэдра хорошо видны в микроскопе. [c.37]

Метод ультрамикрообъемного определения натрия разработан сравнительно подробно. Он является одним из наиболее точных методов определения металлов и может быть использован для определения всего лишь 0,1 у натрия с точностью, близкой или равной точности, достигаемой с помощью обычных микрометодов. Почти все химические методы определения натрия основаны на осаждении комплексной соли триацетата натрия и уранила с цинком [1 ], магнием 12] или марганцем [3]. На этой же реакции основан ультрамикрометод [4], который состоит в осаждении уранилацетата натрия-цинка, отделении осадка фильтрованием и определении количества натрия восстановлением уранила, содержащегося в осадке, и в последующем оксидиметрическом титровании четырехвалентного урана, полученного в результате восстановления ура- [c.156]

Существуют и другие реакции на ацетаты, описанные Крюгером и Чир-хом П41] и основанные на микроскопическом определении уранилацетата натрия, а также описанные Файглем [71, стр. 342] и основанные на образовании индиго. [c.153]

Образец (0,5 г) сплавляют с гранулированным едким кали и плав растворяют в воде. Добавляя серную кислоту, создают сильнокислую среду при минимальном объеме. Фильтруют через плотную фильтровальную бумагу, фильтрат нейтрализуют 0,1 н. раствором едкого натра по лакмусу и выпаривают на паровой бане. Приливают 10 л л абсолютного спирта, тщательно перемешивают и фильтруют через сухую плотную фильтровальную бумагу. Выпаривают и остаток переносят в возможно меньший объем воды. Одну каплю этого раствора наносят на предметное стекло микроскопа и осторожно испаряют. Рядом с высохшей каплей помещают одну каплю 10%-ного водного раствора уранилформиата и тонко оттянутой стеклянной палочкой проводят его через середину испытываемой капли. Спустя 2—3 мин препарат исследуют под микроскопом при 100-кратном увеличении на содержание четырехгранных кристаллов уранилацетата натрия. Наличие последних указывает на присутствие ацетата в исходном образце [117]. [c.306]

В косвенных методах определения металлов реакции класса 3 играют главную роль. Растворимость осадков является, безусловно, наиболее важным фактором, определяющим точность и чувствительность. Область очень велика. Примеры осаждение цинк- (или магиий)уранилацетата натрия несмотря на небольшие количества натрия (не следы), они могут быть определены лишь посредством специальных измерений другой случай — осадок м-диэтиламинобензилиденроданина серебра, растворимость которого может быть уменьшена до 10" моль л (< 0,01 ч. на млн. Ag). При использовании органических осадков необходимо учитывать как молекулярную, так и ионную растворимость осадков. Иногда можно понизить ионную растворимость незначительным изменением pH, но молекулярная растворимость остается при этом неизменной и может иметь заметную величину. Например, диметилглиоксимат никеля(П) имеет молекулярную растворимость 9,7-10 УИ, соответствующую 0,057 ч. на млн. N1 вводе при ионной силе 0,05. В спиртовых растворах, которые получаются при использовании спиртовых растворов осадителя, молекулярная растворимость выше. [c.106]

Уранилацетат UO2 (СНзСОО)2 с катионом Na+ дает микрокристаллическую реакцию с образованием зеленовато-желтых или бесцветных тетраэдров нлн октаэД ров уранилацетата натрия NaU02( H3 00)3, которые легко различимы под микроскопом (рис. 115). Эту реакцию можно проводить в присутствии других катионов, [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология