Уранилацетат действие на ион

Нитраты восстанавливаются на ртутном капельном электроде в слабокислой среде при каталитическом действии ионов уранила. Фоном служит раствор хлорида калия и соляной кислоты, который содержит небольшое количество уранилацетата. [c.142]

Хотя фенолы легко окисляются, они не реагируют на свету с уранилацетатом и метиленовой синью. Добавка фенола также предотвращает окисление глюкозы. Защитное действие оказывает и гидрохинон. [c.249]

Действие магний-уранилацетата. Поместите по 1 капле каждого из растворов, содержащих Na" " и К , в отдельные пробирки и прибавьте к ним по 5 капель магний-уранилацетата. Сильно взболтайте смесь и оставьте постоять 10 мин. От- [c.275]

Обнаружение катиона натрия Ыа+ а) действием уранилацетата (опыт 8) б) окрашиванием бесцветного пламени горелки (опыт 9). [c.274]

Натрий осаждают в виде тройной соли с уранилацетатом и цинком и затем окраску, зависящую от иона урана, усиливают, действуя перекисью водорода в щелочном растворе, и определяют натрий колориметрически [299]. [c.210]

УРАНИЛАЦЕТАТА ДИГИДРАТ (СНзС00)2и02-2Н20, зеленовато-желтые крист. обезвоживается при ПО °С t , 275 °С (до иОз) р-римость в воде 7,73% при 15 °С, раств. в СП., эф., к-тах, в горячей воде гидролизуется. Получ. действием уксусной к-ты на U02(0H)2 или UO3. Реагент для обнаружения Li и Na. ПДК 0,015 мг/м=. [c.606]

Действие Лlg(U02)з( Hз 00)8. При действии магнийурани ацетата на подкисленный уксусной кислотой раствор ооли натр] выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок магни уранилацетата натрия [c.178]

Действие иОг(СНзСОО)2. Уранилацетат выделяет из буфери рованных ацетатом аммония аммиачных или уксуснокислы, растворов ванадатов (pH 5) ураниламмонийванадат светло желтого цвета [c.328]

Реакция с уранилацетатом и02(СНзС00)г. При действии уранилацетатом на подкисленный уксусной кислотой раствор соли натрия выделяется зеленовато-желтый кристаллический осадок уранилацетата натрия состава М-аи02(СНзС00)з. Кристаллы осадка формы тетраэдра и октаэдра хорошо видны в микроскопе. [c.37]

Баур (1908) предсказал, что основными продуктами фотохимического разложения ацетата под действием уранил-ионов должны быть Нг и СОз- В последующей экспериментальной работе (1918) ему не удалось подтвердить это предположение. Он не смог повторить и результаты опытов Фэя, указывающие на преобладающее образование СН4 и СОг. Напротив, он обнаружил, что основными продуктами являются СОг-ЬСгНб вместе с небольшим количеством водорода (100 мл 0,08 М. раствора уранилацетата, содержащие 2 моль л свободной уксусной кислоты, выделили в течение двух дней 84 мл газа, из них 54,3 мл СОг, 24 мл СгНб, 2,4 мл, как предполагается, Нг и 1,1 мл О2). [c.246]

Бейкон (1907, 1910) также определил зависимость скорости разложения щавелевой кислоты (при солнечном свете) от концентрации иО + и Н2С2О4. Он показал, что при содержании 0,2 г ацетата уранила в 100 лл раствора в присутствии 0,5 г щавелевой кислоты наблюдается насыщение относительно ионов иО + (по-видимому, в связи с полным поглощением солнечного света). Насыщение относительно Н2С2О4 наступает в интервале 0,3—1 г щавелевой кислоты на 100 мл раствора в присутствии 0,1 г U0 + (т. е. более 10 моль оксалата на 1 моль уранила см. ниже). Добавка кислоты или щелочи заметно не влияет на скорость до тех пор, пока раствор остается кислым. Уранилнитрат дает те же результаты, что и уранилацетат, а щавелевокислый аммоний — те же результаты, что и свободная щавелевая кислота. Было обнаружено, что фенол, анилин, малахитовая зелень, метилфиолетовый и флуоресцеин действуют как ингибиторы. Изменение температуры (в пределах 30—100° С) не влияет на скорость разложения. Среди продуктов разложения [c.255]

Так как белильная известь содержит Са(ОН)п, то иод ее действием тяжелые металлы выпадают в виде 1 идроокисей или основных солей. Магний, барий, строхщий и кальций не мешают открытию калия в виде гексанитрокоба.льтата (III) и натрия в виде уранилацетата. Заметим кстати, что открытию натрия в виде NaH2Sb04 мешает аммоний, поэтому применение белильной извести и здесь является рентабельным. [c.345]

Бергстрём и Лундгрен [97] электролизом уранилацетата приготовили соединение, близкое по составу к и02(0Н)2. Это вещество имеет гранецентрированную ромбическую решетку с а — =6,295 А, 0=5,636 А и Со=9,929 А пространственной группы Рттт. Решетка построена из слоев иОз ОН) , которые содержат линейные ионы 110 , перпендикулярные слоям последние соединены между собой через атомы кислорода (два иона уранила на каждый атом кислорода) слои удерживаются силами Ван-дер-Ваальса, действующими между группами ионов уранила. [c.164]

Проведены опыты по разложению раствора уранилацетата в водноэфирной смеси действием света. Выпадавший фиолетовый осадок UgOg xHjO окислялся на воздухе до желтого гидрата трехокиси [169]. Из последнего приготовляли водную суспензию, которую постепенно приливали к горячему разбавленному раствору уранилнитрата или нитрата тория. При этом получался очень устойчивый гидрозоль — оранжево-желтый в случае уранилнитрата и зеленовато-желтый в случае нитрата тория. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология