Фтористоводородная кислота степень диссоциации

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

ИХ электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе достигает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 8%. Такая малая степень диссоциации фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул [c.305]

В отличие от других галогеноводородных кислот, фтористоводородная кислота является слабой кислотой, константа ее диссоциации равна 6,7-10", степень диссоциации в растворах с концентрацией 1 и 10 Л/ равна соответственно 2,5 и 0,8%. Естественно, что в экстрактах НР диссоциирована в еще меньшей степени [4531. Если другие галогеноводородные кислоты экстрагируются по гидратно-сольватному механизму, то для слабой НЕ более характерен сольватный механизм, с чем связана и особая зависимость коэффициентов распределения от ее концентрации иногда уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Такие данные есть, например, для ТБФ [453] и ДАМФ [454] при использовании ТБФ значения падают от 1 для 1—2 М кислоты до - 0,1 в случае 20 М (концентрации равновесные). [c.86]

Как получают фтористый водород в технике и лаборатории Почему фтористый водород получают в медных, свинцовых или платиновых сосудах, а не в стеклянных или стальных Для чего при получении фтористого водорода плавиковый шпат необходимо смешивать с гипсом Б каких сосудах хранят водный раствор фтористого водорода Как называется этот раствор Какова концентрация продажной фтористоводородной кислоты Чем объясняется низкая степень диссоциации фтористоводородной кислоты [c.33]

При растворении в воде молекулы фтористого водорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтористый водо- род диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтористоводородной кислоты равна 7 10" так что по силе эта кислота лишь ненамного превосходит уксусную. [c.358]

Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации в водных растворах. Например, раствором слабой борной кислоты (слабо диссоциированной) можно промывать глаза, а сильная соляная кислота (полностью диссоциированная) разрушает ткани тела. Плавиковая (фтористоводородная) кислота разъедает стекло, поэтому ее хранят в пластмассовых сосудах или в парафинированных склянках. Однако эта кислота слабая, так как в ее водном растворе почти нет ионов водорода. Сильные кислоты в водных растворах полностью ионизированы, а слабые кислоты в этих же условиях практически не ионизированы. Кислоты средней силы занимают промежуточное положение. [c.96]

В значительно меньшей степени диссоциирована фтористоводородная кислота. Это видно уже из приведенных в табл. 114 отношений электропроводностей Ас/Ац, хотя они дают только кажущуюся степень диссоциации. [c.751]

Однако, не исключена возможность, что в случав растворов средних фторидов, метанолиз осуществляется по обоим механизмам, как за счет образования комплекса (СНзОН...Р"), так и за счет образования иона метилата (фтористоводородная кислота является слабой кислотой в воде, в спиртах степень диссоциации НР, вероятно, будет меньше, чем в воде). [c.430]

Стационарный потенциал иттрия в растворах фтористоводородной кислоты со временем сдвигается в положительную сторону, достигая примерно через 30 мин постоянных значений —0,4 в для 2%-ной и —0,3 в для 18%-ной НР. Эти значения стационарного потенциала более отрицательны, чем потенциал водородного электрода (например, потенциал водородного электрода в 0,1%-ном растворе НР равен —0,12 в, исходя из степени диссоциации кислоты, равной 10%). Это дает основание считать, что процесс коррозии иттрия во фтористоводородной кислоте идет преимущественно с водородной деполяризацией. [c.51]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты — сильные кислоты со степенью диссоциации в 0,LV растворе, превышающей 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%. Резкое понижение кислотности фтористоводородной кислоты объясняется по-лимеризацис й HF с образованием молекул H2F2. [c.259]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты—сильные кислоты кажущаяся степень их электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе превышает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%, Резкое понижение силы фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул HjFa. [c.276]