Получение фтористого водорода и плавиковой кислоты

Как получают фтористый водород в технике и лаборатории Почему фтористый водород получают в медных, свинцовых или платиновых сосудах, а не в стеклянных или стальных Для чего при получении фтористого водорода плавиковый шпат необходимо смешивать с гипсом Б каких сосудах хранят водный раствор фтористого водорода Как называется этот раствор Какова концентрация продажной фтористоводородной кислоты Чем объясняется низкая степень диссоциации фтористоводородной кислоты [c.33]

В последнее время большое внимание уделяют алкилированию при помощи фтористого водорода, который, как и серная кислота, легко катализирует реакцию взаимодействия изопарафинов с различными изоолефинами. Он отличается, однако, от серной кислоты тем, что не дает побочных реакций, благодаря чему достигаются высокие выходы продуктов. Фтористый водород представляет собой легко сжижаемый газ с т. кип. 19,5°. Жидкий фтористый водород является прекрасным растворителем для большинства органических соединений. Устойчивость его позволяет проводить процессы при высоких температурах и давлениях. Промышленным методом получения фтористого водорода является обработка чистого плавикового шпата концентрированной серной кислотой при 300—800°. Фтористый водород (как жидкий, так и газообразный) сильно ядовит, и при работе с ним надо соблюдать ряд предосторожностей. [c.655]

Получение фтористого водорода основано на обработке тонкоизмельченного плавикового шпата 90—92%-ной серной кислотой [c.323]

Плавиковый шпат является наиболее ценным фторсодержащим минералом, используемым в промышленных масштабах для получения фтористого водорода. Он содержит 48,7 вес. % фтора. Для разложения плавикового шпата используют 93—99%-ную серную кислоту. Процесс взаимодействия этих веществ осуществляется обычно во вращающейся печи, которая представляет собой стальной горизонтальный ци- [c.412]

Получение фтористого водорода и плавиковой кислоты [c.153]

Задача I. Какое весовое-количество 92%-ной серной кислоты требуется для получения фтористого водорода из 1 т плавикового шпата, содержащего 96% СаРа [c.133]

Получение фтористого водорода. В технике — взаимодействием фтористого кальция (плавикового шпата) с крепкой серной кислотой [c.51]

Для получения фтористого водорода помимо плавикового шпата, как очевидно из уравнений, необходима серная кислота. Ее расход на тонну готовой продукции составляет 3 тонны. В качестве отходов образуется твердое вещество около 4 тонн сульфата кальция (гипс), содержащего до 500 кг неразложившегося плавикового шпата. В этих отходах содержатся и жидкие вещества около полутонны фтористого водорода, а также от 100 до 300 кг серной кислоты. Общую массу отходов (твердый увлажненный продукт) обычно нейтрализуют известью [c.67]

Получение фтористого водорода действием серной кислоты на плавиковый шпат и показ разъедающего действия фтористого водорода на стекло. Стекло покрыто слоем воска, на котором процарапан рисунок. [c.186]

Получение фтористого водорода основано на вытеснении его из плавикового шпата серной кислотой по реакции [c.537]

Для получения более концентрированной плавиковой кислоты (до 45% НР) поглощение фтористого водорода производят не в поглотительных башнях, а в барботажных поглотителях с пятью-семью тарелками эти поглотители по конструкции аналогичны промывным башням, применяемым при контактном получении серной кислоты (стр. 397). [c.495]

Промышленный метод получения фтористого водорода состоит в смешении серной кислоты с плавиковым шпатом с последующим собиранием газообразных продуктов реакции. Обычно газы, выделяющиеся при этой реакции, в значительной мере загрязнены различными посторонними примесями, например, соединениями кремния и серы, а также парами воды. Содержание загрязнений в газе зависит от чистоты исходных продуктов, а также от техники смешения [96]. Для получения чистого продукта, предназначенного для продажи, необходимо тщательно следить за выполнением условий проведения. реакций и перегонять полученный продукт. [c.193]

Четырехфтористый кремний выделяется как побочный продукт при получении фтористого водорода разложением плавикового шпата серной кислотой [655]. В чистом виде лучше всего получать его термическим разложением фторосиликата бария (при 500° и конденсировать в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом [372]. [c.52]

Промышленное производство фтористого водорода и плавиковой кислоты состоит в разложении флюоритового концентрата серной кислотой (моногидратом, купоросным маслом) в барабанных вращающихся печах. Получение фтористого водорода протекает по реакции [c.288]

Кроме природного плавикового шпата, важным сырьевым источником для производства безводного фтористого водорода и плавиковой кислоты могут служить отходящие газы заводов фосфорных удобрений. Содержание фтора в фосфатных рудах не превышает 3%, но, так как запасы этого сырья велики, ресурсы фтора в них оказываются весьма значительными. Мировые запасы фтора (без СССР) в виде фосфатов эквивалентны 1780 млн. т флюорита, что во много раз превышает его запасы (66 млн. т). Поэтому разработке способов получения фтористого водорода и плавиковой кислоты из отходящих газов производства фосфорных удобрений уделяют много внимания. Большинство из них основано на термической нестойкости кремнефтористоводородной кислоты и способности четырехфтористого кремния к гидролизу при повышенной температуре [c.290]

Примерно такими же способами могут быть переработаны и шлаки кальциетермического восстановления. Для них, по-видимому, рациональной окажется обработка серной кислотой с получением фтористого водорода или плавиковой кислоты. В данном случае вскрытие шлака проводится так же, как и сульфатизация плавикового шпата. Газы направляются ла очистку и затем на производство плавиковой кислоты и фтористого водорода, а сульфатную массу перерабатывают на уран. [c.379]

Практическое применение НР довольно разнообразно. Безводный фтористый водород используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического лития, при анализах минералов и т. д. Широкое применение находят также некоторые фториды, которые будут рассмотрены при соответствующих эле.ментах. [c.241]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Единственным приемлемым способом получения дифторида кислорода является электролиз плавиковой кислоты [305, 306]. Оптимальная концентрация плавиковой кислоты равна примерно 80%. Для повышения выхода по току добавляют до 20% фторидов щелочных металлов. Анодный газ, очищенный от фтористого водорода пропусканием над фторидом натрия, содержит дифторид кислорода, кислород и воду. Чистый дифторид кислорода получают низкотемпературной дистилляцией или методом газовой хроматографии. Последний способ следует рекомендовать для применения в средних по технической оснащенности лабораториях, так как [c.365]

Фторид серебра(1) был получен растворением окиси или карбоната в плавиковой кислоте с последуюш им выпариванием раствора и сушкой в темноте. Авторам данной главы ни разу не удалось получить монофторид серебра без его значительного обесцвечивания. Подробное описание этой методики было бы ценным вкладом в суш ествуюш ую литературу по синтезу монофторидов серебра. Чистый фторид серебра(1) получают из карбоната сереб-ра(1) и фтористого водорода при 300° [317]. [c.368]

Элементарный фтор впервые был получен Муассаном в 1886 г. электролизом безводного фтористого водорода. Надо полагать, что в использованном им фтористом водороде были примеси фторида калия, потому что неоднократные дальнейшие попытки получать фтор из чистой безводной НР оказывались безуспешными, так как безводная чистая плавиковая кислота не проводит электрический ток. Фтор активно реагирует со всеми металлами, однако на некоторых металлах, таких, как медь, никель, железо, он образует настолько прочные пленки, особенно на меди и никеле, что их используют в качестве конструкционных материалов при работе с концентрированным фтором при повышенных температурах. Нержавеющая сталь и мягкое железо могут быть использованы при работе с сухим фтором до температур 400°С. Единственный метод получения элементного фтора—электролиз. Все попытки приготовления фтора химическими методами окончились безуспешно. При получении фтора электролизом имеется, однако, ряд проблем, которые должны быть разрешены для разработки промышленной технологии его получения. [c.263]

Кислые фториды, в особенности бифторид калия, используют главным образом для получения элементарного фтора и безводного фтористого водорода. Смесь бифторидов натрия и калия может быть использована в качестве флюса для пайки металлов Флюсы для пайки серебром содержат фторид калия или фторборат калия , Бифторид аммония и плавиковую кислоту используют в производстве ламп накаливания [c.316]

Так как фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях, образуя так называемые высококонцентрированные плавиковые кислоты, содержащие 80% НР и больше, то одним из способов получения жидкого фтористого водорода является метод [c.331]

Обычным приемом, применяемым в нефтеперерабатывающей промышленности для получения высокооктанового моторного топлива, является алкилирование изопарафинов олефинами в присутствии катализатора, предпочтительно плавиковой кислоты или фтористого водорода (НР). Поток, выходящий из реактора алкилирования, обычно проходит через отстойник, где углеводородная фаза отделяется от кислотной фазы. Углеводородную фазу подвергают фракционированию для отделения низкокипящих углеводородов от продуктов алкилирования. Кислую фазу охлаждают и возвращают в реактор алкилирования. Однако рециркулируемую кислую фазу необходимо подвергать частичной очистке, чтобы предотвратить образование в системе кислоторастворимых масел (КРМ) и воды. [c.193]

Применяют для разделения редких элементов, получения плавиковой кислоты, фтористого водорода, фтористых солей и для других технических целей. [c.728]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота НР — бесцветная прозрачная жидкость, прн большой концентрации дымящаяся на воздухе очень агрессивна. Получают растворением в воде фтористого водорода, выделяющегося при действии 90—92%-ной серной кислоты на плавиковый шпат (СаР . Применяется в химической промышленности для получения фтористых солей, на металлургических заводах для очистки отливок от формовочного песка, а также в производстве строительных материалов и керамики. Выпускается двух марок А и В. [c.729]

В некоторых случаях, особенно когда присутствуют щелочноземельные металлы, разложение лучше проводить плавиковой и хлорной кислотами, потому что тогда получаются растворимые перхлораты, которые не затрудняют дальнейшего анализа. Однако при применении хлорной кислоты несколько труднее удаляется фтористый водород. Если обстоятельства позволяют, то нагревание следует продолжать до получения сухого остатка. В последней стадии выпаривания иногда необходимо [c.930]

Плавиковая кислота представляет собой водный раствор фтористого водорода (НР — бесцветный газ с острым удушливым запахом). Для получения фторидов применяют плавиковую кислоту с концентрацией 12—,20% НР, в технической плавиковой кислоте содержатся примеси. Плавиковая кислота разрушает почти все металлы, за исключением платины и золота слабо действует на бронзу, медь, серебро, латунь и некоторые новые марки специальных сталей. Плавиковая кислота растворяет стекло, образуя кремнефтористоводородиую кислоту. Дерево, резина, графит, эбонит и некоторые пластмассы не разрушаются под действием плавиковой кислоты. В Приложении I приведены данные о плотности плавиковой кислоты при 20 °С. [c.161]

Существует и другой вариант получения фтористого водорода (()ис. И. 15). Вышедшие из печи газы после очистки от механических примесей (пыли) и серной кислоты поступают в конденсатор, где конденсируется 80%-ная фтористоводородная кислота. После этого газ поступает в абсорбционные колонны, орошаемые водой, содержащей небольшие количества плавиковой кислоты, В первом абсорбере получается 60%-ная, а во втором — 30%-ная кислота. Фтористый водород по,т1учается фракционной перегонкой 80%-ной фтористоводородной кислоты. Обводненные фракции возвращаются в абсорбционньге колонны. Абсорберы изго- [c.289]

Применение, В последнее время фтор и его соединения нашли широкое применение. Фтористый водород, например,— хороший катализатор процессов получения высококачественного горючего. Растворы солей плавиковой кислоты предохраняют древесину-от гниения. Криолит используют для понижения температур плавления ряда минералов, что важно для процессов электролиза. Фторорганические соединения являются инсектицидами. Фтористый бор ВРз — катализатор полимеризации ряда соединений. Фторпроизводные углеводородов — ценные фреоны — хладоносители для холодильных установок (наибольшее распространение и ценность имеет дихлордифтор-метан ССЬРг). [c.174]

Производство криолита. Для получения алюминия электролизом необходим криолит ЫазА1Рб. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200° С, получая прн этом гипс и фтористый водород [c.264]

Стандартный раствор Ti(S04)2, содержащий 0,06 мг титана в 1 мл. Навеску 0,0834 г X. ч. TiOj обрабатывают смесью серной (1 3) и плавиковой кислот при нагревании до полного растворения двуокиси титана и выпаривают большой избыток H3SO4 до выделения белых паров SO3 для удаления фтористого водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. К, полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и 5% раствором H2SO4, доводят объем до 1 л. [c.121]

Фторо-(IV) титанаты могут быть приготовлены в водной среде в чистом виде и -их можно перекристаллизовать из разбавленной плавиковой кислоты. Соль состава KaTiPe Н2О, получаемую кристаллизацией при температуре ниже 50 °С, можно дегидратировать при 100 °С кро.ме того, безводное соединение может быть приготовлено путем кристаллизации при температуре выше 50 °С. Однако дегидратация простым нагреванием возможна лишь в исключительных случаях гораздо чаще она сопровождается частичным или полным гидролизом, как, например, в случае фторидов цинка, меди и кобальта(III). Иногда можно дегидратировать нагреванием в струе фтористого водорода или в присутствии значительного избытка бифторида аммония, но при этом для получения безводного соединения часто значительно проще пользоваться сухим методом. В самом деле, доступность в настоящее время генераторов фтора сделала излишними большинство методов, сопровождающихся дегидратацией. [c.86]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология