Радиоактивные захват осадком

Осаждение. В зависимости от того, остается ли радиоактивный изотоп при образовании твердой фазы в растворе или переходит в осадок и вследствие какого процесса (осаждение с стабильным изотопом того же элемента, изоморфное соосаждение, адсорбционный захват, адсорбция на поверхности) происходит образование осадка, условия осаждения и дальнейшая обработка осадка и раствора будут различными. [c.32]

Если радиоактивный изотоп должен остаться в растворе, то твердую фазу следует осаждать медленно, получая ее в кристаллической, а не в аморфной форме. Состав выпадающего соединения должен быть таким, чтобы радиоактивный изотоп не мог входить в осадок изоморфно или изодиморфно. При очистке растворов от примесей других радиоактивных изотопов допускается осаждение и аморфных осадков (например, гидроокиси железа), но в этом случае должны быть предприняты меры против захвата осадком радиоактивного изотопа. [c.32]

Выделяемый из раствора осадок макрокомпонента должен иметь развитую поверхность. В качестве осадителя применяют соединения, с которыми радиоактивный изотоп образует малорастворимые соединения. В этом случае при осаждении макроэлемента происходит адсорбция или захват радиоактивного изотопа. Очевидно, последний в растворе образует радиоколлоид, в виде которого он и соосаждается с носителем. [c.243]

Испытывают, как будет влиять на относительные количества переходящего в осадок радиоактивного изотопа присутствие в растворе посторонних, сильно адсорбирующихся ионов (Н+ и многовалентные катионы Fe , Th " " " , хотя бы в небольших количествах. В случае изоморфной сокристаллизации прибавление к раствору многовалентных катионов не оказывает влияния на количество переходящего в твердую фазу радиоактивного изотопа, в случае же адсорбционного захвата оно при этом резко уменьшается, а может и совсем свестись к нулю. Следует отметить, что прибавление значительных количеств посторонних ионов и в случае образования истинных смешанных кристаллов может оказать влияние на величину D, но не из-за происходящей адсорбции, а вследствие изменения состава жидкой фазы. [c.337]

Соосаждение следовых количеств с Се(ЛОз)4 в сильной степени зависит от характера образующегося осддка [558]. Осаждение при pH 2,5 приводит к почти полному выделению микропримесей рзэ в осадок. Поскольку величина соосаждения не зависит от порядка прибавления радиоактивной микропримеси (до осаждения или после него) и резко уменьшается в присутствии индифферентных катионов, здесь логично предположить, что происходит обменная адсорбция. Соосаждение из раствора в присутствии lN НЫОз, напротив, скорее носит характер внутреннего захвата, так как процент соосаждения показывает сильную зависимость от порядка прибавления радиоактивной микропримеси. Этот же механизм сохраняется, вероятно, и в случае соосаждения на моногйдрате, получаемом при длительной перекристаллизации тетрагидрата. [c.85]

Применение метода неизотопного соосаждения дает хорошие результаты, например, при очистке граммовых количеств облученного карбоната кальция [Са (л, 7)Са ]. После растворения Са СОз в соляной кислоте к раствору добавляют соль железа и проводят осаждение Ре(ОН)з аммиаком, не содержащим СО . При адсорбционном захвате примесей гидроокисью железа лишь ничтожное число радиоактивных атомов Са оказывается захваченным, так как основная масса адсорбированного кальция состоит из стабильных атомов. Оставшиеся примеси тяжелых металлов осаждают сероводородом. Далее производят кристаллизацию соли кальция из 80% раствора HNO3, осадок снова растворяют и, наконец, осаждают в виде карбоната кальция. Карбонат кальция растворяют в разбавленной соляной кислоте. [c.674]

Ре54,58 ( .р). Мишень Ре. Дейтронная реакция с железом вследствие большого сечения захвата имеет некоторое преимущество перед нейтронными реакциями. Металл облучают дейтронами, растворяют в соляной кислоте. Примесь радиоактивной меди осаждают сероводородом, и последний удаляют кипячением. Железо окисляют перекисью водорода до трехвалентного и осаждают его в виде ре(ОН)з. Осадок растворяют в 6 н. соляной кислоте и добавляют к раствору несколько миллиграммов хлористого марганца и хлористого кобальта железо экстрагируют эфиром. Эфир выпаривают и остаток растворяют в соляной кислоте. [c.34]

Во второй работе изучалась адсорбция теми же золями иона стронция с противоположным мицелле знаком заряда. Коагуляция производилась азотнокислым стронцием, меченным радиоактивным Зг . При концентрации соли, отвечающей порогу коагуляции, осадок коллоида захватывал из раствора 4,2 5,2 и 12,6%иона Зг++ для AgJ, HgS и АваЗд соответственно. При увеличении концентрации соли в десять раз захваченная доля Зг" "уменьшалась до 3,0—2,3% для всех трех золей. Такое сильное влияние концентрации ионов в растворе на величину их захвата в прежних работах недостаточно учитывалось, и этому можно частично приписать их противоречивые результаты. В этой же работе было показано, что адсорбция происходит практически мгновенно, причем адсорбированный ион прочно удерживается осадком. [c.282]

Метод радиоколлоидов. В литературе указывается [18], что радиоизотоп без носителя не выпадает в осадок, так как не достигается произведение растворимости. Однако вычисления показывают, что причина этого иная. При концентрации обычной для лабораторного выделения радиоизотопа без носителя, —10 —грамм-атома в литре (1 мкюри в 1 мл) очень легко может быть достигнуто и превзойдено произведение растворимости для гидроокисей и карбонатов, т. е. соединений, которые наиболее легко могут образоваться не только при нейтрализации или подщелачивании, но даже нри хранении растворов. Но образование осадка в этих случаях не наблюдается, так как пресыщающее количество чрезвычайно мало и составляет 10 —10 г/л. Такие ультрамикроколичества твердой фазы поддаются центрифугированию и удерживаются фильтром, на чем и основан метод радиоколлоидов. Захватом таких форм нахождения радиоактивного вещества в растворе следует объяснить и отделение радиоизотопов в методе s avenging . В тех случаях, когда произведение активных концентраций не достигает произведения растворимости, возможны местные пересыщения на отдельных участках поверхности сосудов, на пылинках, в местах поступления реактивов. В зависимости от концентрации наблюдается резкая разница в степени образования радиоактивным изотопом форм, подвергающихся центрифугированию. Для одних элементов доля радиоактивного изотопа, удаляемая центрифугированием, уменьшается с увеличением концентрации (например Ап при pH 5 отделяется центрифугированием из< 10 укГ раствора на 96%, из 10 iV/—77%,из М —11% и из 10 М—3% [20]), для других, обладающих в этом случае нормальным химическим поведением, увеличивается (нанример, Zn при pH 9 отделяется центрифугированием из 10 М раствора на 80 %, из 10 Л/—95% и из 10 М—97 % [21]). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология