Многоатомные ионы

Таблица 7.3. Строение некоторых многоатомных ионов

Формулы соединений, содержащих многоатомные (состоящие из нескольких атомов) ионы, пишутся по тем же основным правилам. Однако если для полной нейтрализации зарядов необходим более чем один многоатомный ион, то формула этого иона заключается в скобки. Так, сульфат аммония состоит из положительно заряженного иона аммония NH4+) и отрицательно заряженного сульфат-иона (SO ). Следовательно, для уравновешивания двухзарядного сульфат-иона требуются два иона аммония. Поэтому формула сульфата [c.69]

Многоатомные ионы, например NO3" и СОз , удобнее рассматривать как неделимую часть, а не уравнивать составляющие атомы по отдельности. [c.138]

Вращательная и колебательная энтропии многоатомных ионов рассчитываются методом статистической термодинамики с использованием суммы по состояниям. Поступательная энтропия вычисляется так же, как и в случае одноатомных ионов. [c.186]

XII. Радиусы некоторых многоатомных ионов в растворах [c.259]

Для не очень сложных молекул так же, как в абсорбционных УФ спектрах и спектрах люминесценции, при достаточном разрешении может наблюдаться колебательная структура фотоэлектронных спектров. Имея в виду наличие у молекул (и многоатомных ионов) различных электронно-колебательно-вращательных состояний, соотношение (VI.2) для энергии связи электрона в молекуле (на какой-то молекулярной орбитали) можно переписать так [c.144]

Механизмы реакций с участием молекул и многоатомных ионов намного сложнее. Иодид-ион взаимодействует с пероксидом водорода по уравнению [c.335]

Яцимирским рассчитаны энтропии гидратации многоатомных ионов. Энтропия гидратации не равна простой разности энтропий иона в газообразном состоянии и в растворе, так как стандартные состояния для газа (1 моль на 22,4 л) и для раствора (1 моль на 1 л) отличаются. Соответствующая поправка составляет 25,8 Дж/моль (6,2 ккал/моль). Энтропии гидратации многоатомных ионов, как и простых, линейно зависят [c.164]

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, образованы частицами, сцепление между к-рыми обусловлено преим. ионными связями. М. б. построены как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа — кристаллы галогенидов щел. и щел.-зем. металлов, образованные положительно заряж. ионами металла и отрицательно заряж. ионами галогена. В этих И. к. анионы располагаются по закону плотнейшей шаровой упаковки или плотной шаровой кладки (см. Плотная упаковка), катионы занимают пустоты. В И. к. второго типа наряду с одноатомными катионами тех же металлов присутствуют конечные или бесконечные анионные фрагменты. Конечные фрагменты (кислотные остатки), состоящие иэ неск. атомов, наблюдаются, напр., в нитратах, сульфатах, карбонатах. Кислотные остатки могут соединяться в бесконечные цепи, слои, а также образовывать трехмерный каркас, в полостях к-рого располагаются катионы. Такие образования встречаются, напр., в силикатах. [c.225]

Ионные кристаллы обладают средней твердостью и достаточно высокими температурами плавления (приблизительно от 600 до 1400° С). В узлах решетки находятся одно- или многоатомные ионы, связь между которыми не имеет специфической направленности и обусловлена электростатическими взаимодействиями. Каждый ион контактирует с несколькими ионами противоположного заряда, поэтому отдельных молекул в ионном кристалле не существует. Число ионов, окружающих данный ион, называется координационным числом-, оно зависит как от соотношения зарядов, так и от соотношения размеров рассматриваемых ионов. Так, например, в хорошо известной структуре поваренной соли (рис. П1.51, а) ионы натрия и хлорид-ионы закономерно чередуются вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что координационное число каждого из них равно 6. [c.236]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Понятие о координационном числе применяют при рассмотрении окружения атомов не только в кристаллах, но и в свободных молекулах ( газах) и в многоатомных ионах, существующих в растворах. Для больщинства металлов к. ч. равно 12, что соответствует наиболее плотной упаковке частиц в кристаллической решетке. [c.55]

Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

Определите по методам валентных связей и (или) молекулярных орбиталей геометрическое строение следующих многоатомных ионов [c.155]

Определение энтальпий образования многоатомных ионов значительно сложнее в связи с ограниченностью возможностей экспериментального исследования соответствующих процессов. Расчет часто делается по энергии кристаллической решетки, которая может быть рассчитана независимым путем по какой-либо энергетической модели. [c.182]

Вращательная составляющая энтропии нелинейных многоатомных ионов при стандартных условиях может быть рассчитана по соотношению [c.186]

Для двухатомных и линейных многоатомных ионов и молекул уравнение (Х.26) принимает вид [c.188]

Стандартные энтропии г зообразных многоатомных ионов и молекул при 298,15 К [в Дж/(моль-К) [c.188]

Макроциклические лиганды могут включать в свою полость не только одноатомные ионы металлов, но и многоатомные ионы типа ионов гидроксония (НзО ), аммония (N1 4", ЫНз/ " ") и некоторые другие В этих случаях прочность комплексов определяется не только соответствием размеров иона и полости, электростатическим взаимодействием ион-лиганд, но и возможностью образования водородных связей между ониевыми ионами и донорными атомами макроцикла [c.19]

Еще более распространена диссоциативная рекомбинация, в к-рой участвуют двухатомные и многоатомные ионы, включая ионные кластеры. Процессы этого типа обладают наиб, высокими значения.ми а, лежащими в области 10 - [c.269]

Другие одноатомные анионы неметаллов, такие, как или, не удается получить в водных растворах в достаточно высоких концентрациях, чтобы можно было измерить их потенциалы восстановления. Таким образом, обнаруживается, что некоторые одноатомные анионы легко получить непосредственно из неметаллических элементов их восстановлением в водных растворах, в то время как другие анионы настолько сильно взаимодействуют с водой, что при этом образуются многоатомные ионные и молекулярные частицы. Прежде чем познакомиться с методами получения тех или иных простых анионов, следует лучше выяснить свойства этих ионов и на этой основе понять, каким требованиям должны удовлетворять эффективные методы получения таких частиц. [c.324]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Соединения, содержащие ионы типа [Ве(Н20)4] , принято называть координационными или комплексными. Наряду с катионом [Ве(Н20)4] примерами комплексов могут служить анионы [Ге(СМ)б] " и [Ге(СМ)б] , входящие в состав красной и желтой кровяной соли Кз[Ге(СМ)б] и K4[Fe( N)g] соответственно. Координационные соединения включают многоатомные ионы (или молекулы) MXi , образованные центральным ионом (атомом) М, обладающим электроноакцепторными свойствами, и окружающими его электронодонорными частицами, ионами или молекулами X, называемыми лигандами (что значит связанный ). Лиганды могут быть разными или одинаковыми. Центральный ион связан с лигандами полярными ковалентными координационными связями, а связи между катионами и анионами в комплексной соли, как и в любой соли, носят преимущественно ионный характер. [c.63]

Понятие о координационном чнсле применяют не только ири рассмотрении окружения атомов в кристаллах, но и в свободных молекулах (в газах) и в многоатомных ионах, существующих в растворах. Для большинства металлов в кристаллах к. ч. равно 12, что соответствует наиболее плотной упаковке. Радиусы атомов и ионов зависят от к. ч. Значение радиуса Га или ri при другом к.ч. можно найти умножением г при данном к.ч. на определенный коэффициент. Так, при уменьшении к.ч. от 12 до 8,6 и 4 Га, отвечающий к.ч. = 12, нужно умножить соответственно на 0,97 0,96 и [c.51]

Многие ионные кристаллы содержат многоатомные ионы, такие как 80 -, N01, lHgЫ I u(NHз)4) A1F6I Связи между частицами, образующими такую решетку, являются ионными, но внутри этих сложных ионов атомы, как правило, соединены ковалентной связью. Поскольку комплексные ионы имеют большие [c.155]

Координационное число. Каждый атом или ион, в кристаллическом веществе всегда окружен другими атомами, ионами или молекулами. В многоатомных ионах кислородсодержащих кислот, например в анионах (РО4) , (804) , (С104) , вокруг атома неметалла находятся атомы кислорода. Исследования показывают, что число соседей, окружающих атом или ион, не может быть каким угодно [c.85]

AlFef- и т. п. В то время как связи межу частицами, образующими такую решетку, являются ионными, внутри сложных ионов атомы, как правило, соединены ковалентной связью. Поскольку комплексные ионы имеют большие размеры, то при равенстве зарядов силы взаимодействия частиц в решетке, содержащей многоатомные ионы, значительно слабее, чем в решетке, состоящей из одноатомных ионов. Ввиду этого температуры плавления и твердость вешеств, содержащих многоатомные ионы, более низкие. Так, например, температура плавления Na I равна 801° С, а NaN03 — только 311 °С. [c.254]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. 34 приведены структуры ионных кристаллов КаС1 и СаСОз, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванное тригональной симметрией карбонат-иона. [c.78]

Исследования водных растворов различными методами показывают, что гидратация ионов сопровождается нарушениями структуры воды. При этом по своему действию ионы распадаются на две группы крупные одно- и многоатомные ионы (К+, Сз+, Вг , 1 , КеОГ и др.), для которых преобладают эффекты разупорядо-чения структуры воды (отрицательная гидратация), и многоза-рядны , а также небольшие однозарядные одно- и многоатомные иоЬы (АР+, Мд2+, [Ь1+, РО , ЗО и др.), для которых преобладают эффекты упорядочения структуры воды (положительная гидратация). [c.244]

При ковалентном связывании атомов могут образоваться молекулы—двух- или многоатомные частицы, не содержащие неспаренных электронов ( ,, N113, Н2О и ВРз) радикалы, имеющие неспаренные электроны [ СНз, ( С )Н2, НОз, N112] многоатомные ионы — катионы и анионы (С> , N0 7, ННХ и ВРд) а также ион-радикалы ( Нг, NHI и -80Г). [c.157]

Для рекомбинации с участием многоатомных ионов и, в частности, нонных кластеров а. могут и.меть значения 10 см -с . Так, рекомбинация кластеров НзО х X (HjO), 4- е - продукты, происходящая при т-ре заряженных частиц 205 К, характеризуется а = (5-10) х х10 см -с . Важная особенность реко.мбинации с участием ионных кластеров-рост а с увеличением числа молекул в кластере. [c.269]

К. с. делят на гомодесм ические (координационные) и гетеродесмические. В первых все атомы соединены одинаковыми хим. связями, образующими пространств, каркас (напр., алмаз, галогениды щелочных металлов). Для вторых характерно наличие структурных фрагментов, внутри к-рых атомы соединены наиб, прочными (чаще всего ковалентнымн) связями атомы, принадлежащие разл. фрагментам, связаны существенно слабее. Фрагменты могут представлять собой конечные группировки атомов ( острова ), цепи, слои, каркасы соотв. выделяют островные, цепочечные, слоистые и каркасные К.с. Островными К, с. обладают почти все орг. соед., а также галогены, О , 8, (ЫНд)2804 и др. Роль островов играют молекулы (см. Молекулярные кристал ш) или многоатомные ионы. Цепо- [c.532]

Метод ИЦР ПФ является наиб, точным масс-спектрометрич. методом измерения масс. Его используют для исследования р-ций ионных кластеров с молекулами, лазерной десорбции ионов с пов-стей твердых тел, диссоциации многоатомных ионов и др, [c.375]

Боем [8] рассмотрел роль образования координационных структур и отметил, что адсорбция многоатомных ионов по существу фактически необратима. Образование хелатных поверхностных соединений, вероятно, требует участия групп SiOH на [c.927]

Элементы-органогены очень часто дают устойчивые многоатомные ионы такой же формы, как вышеуказанные формы молекул. Так, например, широко распространены линейные ионы — ОН , N , N3 , S N и т. д. изогнутые ионы — NHg , NO2 и др. плоские треугольные NO3 , СОз - и др. пирамидальные — SOa " JO3" и др. тетраэдрические — NH4" , S04 , Р04 , IO4 и др. Эти и подобные им комплексные ионы обычно входят в качестве самостоятельных структурных единиц в структуры тройных и более сложных неорганических соединений. Таковы, в частности, соли кислородных кислот. [c.357]