Электронные уравнения

Составим электронные уравнения [c.223]

Как в общем виде можно записать ионно-электронное уравнение, которое характеризует химические свойства металлов [c.148]

Окислитель — ион меди — принимает электроны. Уравнение этой полуреакции имеет вид [c.273]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Укажите, в каких из приведенных ниже процессов происходит приобретение электронов, а в каких — потеря. Напи шите электронные уравнения указанных процессов [c.97]

Каким ионно-электронным уравнением можно в общем виде выразить процесс коррозии металла [c.151]

Иногда в реакции могут быть два вещества или элемента восстановителя, что необходимо отразить в электронных уравнениях. В этом случае подсчитать общее-число отдаваемых электронов, принимая во внимание индексы при элементах. Например [c.26]

Ход работы. Опыт 6. К 1—2 каплям раствора перманганата калия прилить 2—3 капли разбавленной серной кислоты и 3—4 капли перекиси водорода. Наблюдать обесцвечивание раствора. Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений [c.29]

Ход работы. Выполняя опыты, разобрать каждую окислительно-восстановительную реакцию, т. е. определить степень окисления элементов, составить электронные уравнения, отметить стрелками процессы окисления -И восстановления и расставить коэффициенты в уравнении. Записать видимые признаки реакции, указать цвет образующихся веществ. [c.26]

Определить с помощью меди присутствие в пробирках а) соляной б) азотной в) серной концентрированных кислот. Написать уравнения реакций. Составить к ним электронные уравнения. [c.113]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

Уравнять число электронов, отдаваемых восстановителем и присоединяемых окислителем. Для этого поставить соответствующие множители (5 и 1) на основании общего наименьшего кратного этих чисел они являются коэффициентами в уравнении реакции. Написав полученные множители в ионно-электронных уравнениях слева, сложить их левые и правые части, в результате чего получается уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме [c.126]

Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции [c.84]

Пусть адиабатический потенциал г Qi, Ск) нелинейной симметричной молекулы, являющийся формальным решением электронного уравнения Шредингера, имеет несколько пересекающихся в точке ветвей. (Для примера, на рис. 24 представлен случай двукратного вырождения, т. е. когда двум электронным состояниям Ф[ и Фг нелинейной симметричной молекулы отвечают в точке С одинаковые значения г , т. е. имеет место пересечение ветвей адиабатического потенциала). Тогда в этой точке потенциал не имеет минимума. Иными словами, для нелинейной симметричной многоатомной системы в случае электронного вырождения всегда найдутся такие ядерные смещения, для которых (дг дQ)Qo ф 0. [c.112]

Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений [c.27]

Полная средняя энергия возбужденного состояния электрона (уравнение 21) на II орбите атома водорода [c.40]

Составляем электронные уравнения, изображающие процесс окисления и процесс восстановления [c.72]

Какие это реакции В каком случае раствор обесцвечивается быстрее Почему Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений. [c.27]

Найдя восстановитель и окислитель, составить электронные уравнения для окисления и для восстановления. Уравнять число отданных и число присоединенных электронов, поставив нужные множители перед каждой строкой электронных уравнений. Множители отделить вертикальной линией от самих электронных уравнений. Напишем электронные уравнения для приведенного выше примера [c.25]

Для этого необходимо составить электронные уравнения, указав предположительно восстановитель и окислитель, и выписать из таблиц их потенциалы [c.129]

Написать это уравнение в ионной форме. Составить к нему электронные уравнения. [c.106]

Опыт 3. Образование микрогальванопар. Поместить в пробирку кусочек гранулированного цинка. Прилить несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Обратить внимание на медленное выделение водорода. Добавить несколько капель раствора сульфата меди. Чем объяснить энергичное выделение пузырьков водорода Написать уравнения реакций и электронные уравнения. [c.135]

Подобрать коэффициенты, составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель. [c.30]

Ход работы. Опыт 1. Возможность протекания реакции и окислительно-восстановительные потенциалы реагирующих веществ. Прежде чем приступить к опытам, написать схемы ионных уравнений для всех шести систем. Составить для них электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Записать стандартные потенциалы (см. приложение 5) окислителей и восстановителей. Дать обоснованный ответ, какие из предполагаемых процессов невозможны и какие возможны [c.130]

Расставить коэффициенты для первой реакции на основании электронных уравнений. Эта реакция используется для обнаружения аниона N0-3 в растворах. [c.79]

Опыт 4. В пробирку внести 3—4 кристалла гидрида кальция. Добавить 10—15 капель дистиллированной воды. Наблюдать пузырьки газа. По окончании реакции влить 1 каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окрашивания. Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений [c.27]

Расставить коэффициенты в уравнении реакции на основании электронных уравнений. Сделать выводы о растворимости в воде хлората серебра. [c.87]

На основании этого записать полную схему процесса окисления - электронное уравнение. [c.95]

Процессы, в которых один и тот же элемент, в одной и той же степени окисления, в составе одной и той же молекулы проявляет себя одновременно и окислителем, и восстановителем, называются реакциями диспропорционирования. В этом случае одни атомы передают электроны другим таким же атомам. При диспропорционирова-нии из одного исходного вещества образуются два соединения, причем одно из них имеет атомы с более высокой, другое с более низкой степенью окисления по сравнению с первоначальной. В уравнениях реакций диспропорционирования после составления электронных уравнений необходимо в первую очередь расставить коэффициенты в правой части [c.29]

Которая из этих реакций относится к, окислительновосстановительным Составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель. [c.30]

При квантовомеханическом рассмотрении молекулы в приближении Борна — Оппенгеймера сначала решается электронное уравнение (55), а затем получен- ные значения электронных термов бт(Я), используются для исследования динамики ядер, описываемой уравнением (56). [c.111]

Составить уравнение данной реакции, подобрав коэффициенты на основании электронных уравнений. Вычислить, какое количество марган1Г0В0Г 0 ангидрида образуется из 0,5 моль КМПО4 и необходимого количества серной кислоты. [c.107]

Опыт 7. Поместить в проб(1рку 2—3 кристалла Ре304. Растворить, встряхивая, в 4—5 каплях дистиллированной воды. Прибавить к полученному раствору 3—4 капли раствора щелочи. Записать цвет полученного осадка. Затем к жидкости с осадком добавить 3—4 капли перекиси водорода. Отметить изменение цвета осадка в результате его окисления. Написать уравнение реакции получения Ре(0Н)2 и электронные уравнения [c.29]

Выразим эти процессы электронными уравнениями и найдем но ним коэффициенты для окислителя и восстаковителя [c.75]

Составляем электронные уравнения процесса окисления и процесса восстановления [c.74]

Найти коэффициенты при каждом электронном уравнении. Для -зтого полученное в п. 9 число разделить на число электронов, фигурирующих в данном электронном уравнении. [c.96]

Написать это уравнение в ионной форме. Составить к нему электронные уравнения. Вычислить, сколько граммов манганата калия К2МПО4 образуется при окислении [c.107]

Метод электронного баланса. По изменению степеней окисления определяем, что KN02 — восстановитель (степень окисления азота повышается), а КМПО4 — окислитель (степень окисления марганца понижается). Запишем процессы изменения степеней окисления в виде электронных уравнений и с помощью электронного баланса найдем коэффициенты к окислителю и к восстановителю [c.95]

Числа 1 и 2, помещенные в электронных уравнениях слева от вертикальной черты, являются коэф4)ициентами при восстановителе н окислителе в уравнении реакции. [c.72]

Из схемы видно, что иод окислился и каждый ион его потерял в процессе реакцил один электрон сера восстановилась вследствие перехода электронов от иода к серной кислоте Н1—восстановитель Н.2504 —. окислитель. Происходящие в процессе реакции перемещения электронов изображаем в виде электронных уравнений [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология