Уравнения реакций электронно-ионный метод вывод

Электронно-ионным методом уравнение реакции выводится так [c.508]

Именно так и выводят уравнения реакций окисления—восстановления при электронно-ионном методе. [c.268]

Мп, Сг, а есть ионы 80 , 80 , МпО,, СГаО ". При методе полуреакций не нужно знать степеней окисления атомов. Написание отдельных ионных уравнений полуреакций необходимо для понимания химических процессов в гальваническом элементе и при электролизе (см. стр. 186). При этом методе видна роль среды как активного участника всего процесса. Наконец, при использовании метода полуреакций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Вот почему предпочтение надо отдать методу полуреакций (иначе ионно-электронному методу) и применять его при составлении уравнений всех [c.168]

Подбор коэфициентов по ионно-электронному методу. Так как почти все реакции, которыми пользуются в качественном анализе, происходят между электролитами в водном растворе, правильно писать уравнения этих реакций в ионной форме. При подборе коэфициентов ионно-электронным методом удобно разделить уравнение на два частных уравнения и подобрать коэфициенты для каждого в отдельности одно выразит окисление восстановителя, другое — восстановление окислителя. В качестве примера применения этого метода рассмотрим окисление Ре504 с помощью КМп04 в разбавленном сернокислом растворе. Частное уравнение, показывающее восстановление КМп04, выводится следующим образом. [c.43]

Всех этих затруднений и неудобств можно избежать, если пользоваться так называемым электронно-ионным методом вывода уравнений реакций окисления—восстановления. Выше (стр. 261) указывалось, что всякий окислительно-восстановительный процесс может служить источником электрического тока, если он будет протекать в гальваническом элементе. Для этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления взятого восстановителя, а в другом—реакция восстановления окислителя (получающего отданные восстановителем электроны по металлическому проводу). Если написать отдельно уравнения реакций, происходящих в обоих сосудах. и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то мы получим общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, происходящего при работе гальванического элемента. [c.268]

Наконец, при использовании метода полуреакций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Вот почему предпочтение надо отдать методу полуреакций (иначе ионно-электронному методу) и применять его при составлении уравнений всех окислите.,1ьно-восстановительных реакций, которые протекают в водных растворах. [c.96]

Некоторые сведения о характере атомов и радикалов, образующихся при диссоциации молекул при электронном ударе, можно получить из масс-спектров. Образование осколочных положительных ионов, фиксируемых в масс-спектрометре, происходит в процессах диссоциации, в которых одновременно образуются нейтральные осколкп молекул, т. е. атомы и радикалы. Поэтому образованию каждого осколочного иона соответствует возникновение тех или иных нейтральных частиц, природу которых можно определить, составив уравнение реакции распада молекулы. Следует, однако, учитывать, что в процессах диссоциативной ионизации могут образовываться также и молекулы меньших размеров, поэтому выводы о природе образующихся атомов и радикалов, сделанные на основе масс-спектров, не всегда достаточно обоснованы, особенно в случае сложных молекул. В то же время масс-спектрометрия позволяет непосредственно определять природу образующихся радикалов, например, методом вторичной ионизации. [c.92]

Рассматривается влияние электронного фактора в реакциях высокотемпературного окисления СО и На на катализаторах из закиси никеля, непромотированной и промотированной окисью лития или окисью галлия. Обсуждение результатов проведено на основании улучшенной теории, базирующейся на новыи данных о константах абсолютных скоростей реакций. Метод приготовления катализаторов гарантировал получение образцов, обладающих сопоставимыми значениями активности. Сравнение скоростей реакций с концентрацией дырок в катализаторе обнаруживает сходное изменение этих параметров. Однако относительные изменения скоростей реакции много меньше, чем изменения в концентрации дырок. Кроме того, количество хемосорбированного кислорода не зависит от концентрации дырок. Для теоретического анализа используются кгае-тические уравнения, в которые входит концентрация дырок на поверхности катализатора. Что касается искривления потенциального уровня у поверхности то эта величина связана с концентрацией дырок в объеме катализатора. Обнаружена тесная связь между хемосорбированными ионами кислорода дырками в граничном слое. Сделан вывод, что ионы Ni, расположенные рядом о местами хемосорбции кислорода, являются центрами реакции. Стадией, определяющей скорость процесса, является захват дырок в результате удара из объема или физйческой адсорбции молекул СО или H . Все экспериментальные данные автора находятся в удовлетворительном согласии о этой теорией. [c.499]