Электронный баланс

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

Как составляются уравнения окислительно-восстановительных процессов с помощью метода электронного баланса [c.95]

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса [c.91]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса осуществляется в несколько стадий [c.86]

Метод полуреакций более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет несомненные преимущества при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием, в частности, органических соединений, пероксида водорода, некоторых соединений серы и т. д. [c.89]

В методе электронного баланса подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции [c.186]

Метод электронного баланса. Метод электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в выполнении следующего правила число электронов, отданных всеми частицами восстановителей, всегда равно числу электронов, присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции. [c.263]

Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]

Метод электронного баланса. В методе электронного баланса подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. В качестве примера рассмотрим следующую окислительно-восстановительную реакцию [c.244]

Закончите уравнения реакции между следующими ионами, пользуясь методом ионно-электронного баланса [c.36]

В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса [c.49]

Составьте уравнения следующих окислительно-восстано-вительных реакций, пользуясь методом электронного баланса [c.97]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции обычно уравнивают одним из двух ниже рассмотренных. методов методом электронного баланса и методом полуреакций. [c.263]

Пользуясь методами электронного баланса, закончите состав ление следующих уравнений окислительно-восстановительных реак ций и укажите их тип межмолекулярные (межионные), внутри молекулярные, самоокисления — самовосстановления (диспропор ционирования) [c.36]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса для реакций № 1-10, 14-21 из упражнения 4. [c.100]

Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в следующих схемах [c.51]

Таким образом в процессе реакции будет соблюдаться электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с [c.94]

Запись данных опыта. Написать графическую формулу пероксодисульфата аммония, расставить коэффициенты в уравнении реакции, написав схему электронного баланса [c.145]

Электронный баланс уравнения (13.6) записан, пренебрегая концентрацией Н+-ионов, и тем более, концентрацией недиссоции-рованной RNH OOH, Оба упрощения приемлемы даже для растворов едких щелочей. [c.146]

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях горения в избытке кислорода следующих веществ [c.100]

Подвес ги электронный баланс, т. е. уравнять количество электронов, отданных восстановителем и количество злектронов, полученных окислителем. Для этого [c.144]

Подведем электронный баланс [c.145]

Б ) Какой объем хлора (к.у.) получится при взаимодействии 5 г оксида марганца (IV) с 600 мл раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 38% (р = 1,94 г/мл) Составьте электронный баланс к записанному уравнению реакции. [c.281]

Затем следует определить изменения и значениях окислительных чисел, выявить восстанонитель и окислитель и составить уранисния электронного баланса реакции. В ходе данной реакции окислительное число азота повысилось с —13 до + 2, Т. е. азот окислился следонательно, аммиак является восстановителем. Величина окислительного числа кислорода понизилась с О до —2, т. е. кислород восстановился и, следовательно, элементарный кислород является окислителем. [c.59]

У каких элементов и почему изменяется стенепь окисления в процессе электролиза расплава Na I Состаньте уравнение реакции по электронному балансу. [c.169]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Переход Мп (VH) Мп (П) формально отвечает присоединению пяти электронов, а переход Ре(И) Fe(HI) соответствует потере одного электрона. Следовательно, КМПО4 — окислитель, FeS04 — восстановитель. Как показывает электронный баланс, на один атом Mn(VU) требуется пять атомов Ре (И) [c.245]

Количество отданных и принятых электронов в одной реакции должно быть одинаково. Для достижения электронного баланса умножаем первое полууравненне на 5, второе — на 2 и складываем уравнения почленно [c.132]

Метод электронного баланса. По изменению степеней окисления определяем, что KN02 — восстановитель (степень окисления азота повышается), а КМПО4 — окислитель (степень окисления марганца понижается). Запишем процессы изменения степеней окисления в виде электронных уравнений и с помощью электронного баланса найдем коэффициенты к окислителю и к восстановителю [c.95]

Окис.пительио восстановительные реакции в растворах. Метод ионно-электронного баланса [c.141]

Затем составляется электронный баланс. Для этого подсчитывают число электронов, которое нужно присоединить всеми атомами окислителя входящими в состав молекулы-окислителя, и прибавляют их число в левой части схемы процесса восстановления. В данном примере хром из степени окисления -f-6 переходит в степень окисления - -3, поэтому нужно прибавить 3 электрона (Зе ). Однако в молекуле окислителя К2СГ2О7 содержится два атома хрома, тогда в соответствующей схеме указываются эти два атома хрома слева и справа и увеличивается в 2 раза число присоединяемых электронов. Аналогично поступают [c.263]

Электронный баланс достигается тогда, когда числа ч.пектронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, че.м. молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался -)лект1)ониый баланс второй процесс [c.264]

Аяотная кислота является сильным окислителем и при Бзанмидейсгвии ее с металлами водород практически никогда не выделяется. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в следующих схемах реакций, и укажите степени окис-лепия металла и азота до реакций и после них [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология