Методы ионно-электронных уравнений

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется для ионных окислительно-восстановительных процессов и основан на составлении частных уравнений реакций восстановления иона (молекулы) — окислителя и окисления иона (молекулы) — восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электро- [c.246]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно применяют два метода метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). [c.140]

Ионно-электронный метод (метод полуреакций). По этому методу для удобства окисление и восстановление необходимо рассматривать как самостоятельные процессы, каждый из которых отражает половину полного уравнения реакции. Отсюда и название полуреакци я . [c.143]

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции для изучаемого элемента и его соединений. Коэффициенты определите методом ионно-электронного баланса. [c.101]

Закончите уравнения реакции между следующими ионами, пользуясь методом ионно-электронного баланса [c.36]

Ионно-электронный метод. Целесообразнее в этом случае пользоваться другим методом составления уравнений, который учитывает изменения, происходящие с реальными ионами в растворе. Этот метод называется электронно-ионным методом или методом полуреакций. [c.95]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с помощью ионно-электронного метода (метода полуреакции) придерживаются следующих правил. [c.143]

Существует несколько методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим два метода метод электронного баланса, в котором коэффициенты подбираются по изменению электровалентности атомов и ионов, и метод составления ионно-электронных уравнений. [c.184]

В ионно-электронном методе подбор коэффициентов производится в несколько стадий. Сначала составляют обшую ионную схему данной реакции, определяют восстановитель и окислитель. Затем составляют частные ионно-злектронные уравнения отдельно для реакции окисления и реакции восстановления. После этого частные уравнения суммируют, находят общий наибольший делитель для числа отдаваемых и принимаемых электронов и получают полное ионно-электронное уравнение. [c.186]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного баланса и метод ионно-электронный. В основе обоих методов лежит положение о том, что в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем (или оттянутых от него), равно общему чисту электронов, присоединяемых окислителем (или оттянутых к нему). [c.169]

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.53]

С помощью электронно-ионного метода составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования, протекающих в водных растворах [c.98]

Ионно-электронный метод Ионно электронный метод (часто называемый методом полуреакций) основан на составлении раздельных ионных уравнений полуреакций — процессов окисления и восстановления — с после дующим их суммированием в общее ионное уравнение [c.139]

Применяют два метода составления уравнений окислительио-Босстановительных реакций электронного баланса и полуреакций (его называют также ионно-электронным). [c.145]

ТЕОРИЯ МЕТОДА ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 1. Ионно-электронные уравнения [c.324]

На наш взгляд, приведенные электронно-ионные уравнения наглядно показывают преимущества такого подхода по сравнению с электронными уравнениями. Как видно из примеров, электронно-ионный метод основывается на знании зарядов, реально существующих в водном растворе ионов, и не требует знания степени окисления атомов элемента окислителя и восстановителя. [c.204]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [c.130]

Коэффициенты в молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции (3) можно теперь расставить, используя или электронное уравнение, или электронно-ионное, итог будет одинаков, но даже на примере этой простой реакции видны преимущества электронно-ионного метода — мы получаем сразу все коэффициенты [c.412]

Аналогичным образом применение метода полуреакций к взаимодействию в щелочной среде [см. схему (3)] дает следующие уравнения ионно-электронного баланса [c.284]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и их составление представляет иногда трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения одинаково в) если в реакции участвуют атомы кислорода, то могут образоваться или расходоваться молекулы воды (в кислой среде) или ионы гидроксида (в щелочной среде). [c.187]

Методы составлений кинетических уравнений (моделей) гете-ЕОГенных каталитических р.еакцкй. Как правило, многие гетероген -ны е каталитические реакции (как ионного, так и электронного типов) удовлетворительно описываются кинетическими уравнениями пер — во го порядка (особенно в области малых заполнений поверхности катализатора). Это, по —видимому, обусловливается тем, что лимитирующей суммарный каталитический процесс стадией является хемосорбция на однородной поверхности катализатора, осуществляемая мономолекулярно. При этом первый кинетический порядок имеет место обычно независимо от того, осуществляется ли хемо — сорбция по одноцентровому или многоцентровому (в виде мультип — летов, ансамблей и др.) механизмам. Установлено, что большее влияние на кинетический порядок каталитических реакций оказывает неоднородность поверхности. В ряде случаев большая адекватность достигается при использовании кинетических уравнений (моделей), выведенных исходя из представлений неоднородности поверхности (Рогинский С.З., Зельдович Я.Б., Темкин М.И. и др.). [c.98]

Ионно-электронный метод, при котором отдельно составляется ионное уравнение для процесса окисления и для процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.49]

Метод полуреакций. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций широко применяют и так называемый метод полуреакций или ионно-электронный метод. [c.217]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного бамнса и метод ионно-электронный. По существу, оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окисли-тельно-восстановительных процессах общее число электронов, [c.198]

Ионно-электронный метод применяется д.пя состав.ления уравнений ионных окислительно-восстановительных процессов. Этот метод основан на составлении уравнений нолуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановителя. [c.163]

Опыт 2. Влияние pH среды на окислительно-восстано-вительный потенциал перманганата калия. В три пробирки положить по кристаллику КМПО4 и по два кристаллика МагЗОз. Прилить по 10—15 капель в первую пробирку— разбавленной серной кислоты, во вторую — концентрированного раствора едкого натра, в третью — дистиллированной воды. Записать изменение окраски в каждой пробирке. Применяя ионно-электронный метод, расставить коэффициенты в уравнениях реакций [c.130]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают. [c.199]

Метод п о л у р е а к ц и й или ионно-электронный метод, как соказы-вает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и про( ,есса восстановления с последующи.м суммированием нх г, общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пр1 .чер 3). При пропускании сероводорода Н ,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малин(звая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт покалывает, что помутнение раствора происходит в результате образования эло. 1ентар[Ю11 серы, т. е. протекания процесса [c.92]

Метод полуреакций, или ионно-электронный, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. Вернемся к ранее рассмотренному примеру обесцвечивание раствора связано с переходом иона МПО4- в ион Мп + что можно выразить схемой [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология