Фенол кислотность

Химические свойства фенолов Кислотные свойства [c.42]

У фенола кислотные свойства выражены сильнее, чем у одноатомных спиртов. Это объясняется тем, что л-связь бензольного кольца взаимодействует с неподе-леиной электронной парой атома кислорода в ОН-группе, увеличивая полярность связи О—С. В результате фенол способен взаимодействовать не только с щелочными металлами, но и с щелочами (вот почему С(,НбОН относили и к кислотам, а пе только к спиртам) [c.226]

К распределительной Ж. х. относится и экстракционная Ж. X., в к-рой неподвижной фазой служит орг. экстрагент, нанесенный на твердый носитель, а подвижной - водный р-р разделяемых соединений. В качестве экстрагентов используют диалкилфосфорные и алкилсульфоновые к-ты, фенолы (кислотные экстрагенты), триалкилфосфаты, фосфиноксиды и др. (нейтральные экстрагенты), амины, четвертичные аммониевые основания, а также серосодержащие фосфорорг. соед., хелатообразующие реагенты и др. Применяется для разделения и концентрирования неорг. соед., напр, ионов щелочных металлов, актиноидов, РЗЭ и др. близких по св-вам элементов, в процессах переработки отработанного ядерного горючего. [c.151]

Благодаря наличию у фенолов кислотных свойств простейший из фенолов получил в свое время название карболовая кислота . [c.44]

Типичным является случай фенолов, кислотность которых в возбужденном состоянии увеличивается. Для простого объяснения используется резонансная структура с переносом заряда [c.207]

В среде основных растворителей легко титруются слабые кислоты, енолы, кислые формы барбитуратов и сульфаниламидов, фенолы. Кислотность этих соединений в среде данных растворителей повышается и тем самым улучшаются процесс и результаты титрования. [c.33]

Флотационное масло. При анализе флотационного масла определяется внешний вид в проходящем свете, плотность с помощью ареометра, коэффициент рефракции, массовая доля воды азеотропной отгонкой с органическим растворителем, температура начала кипения при давлении 101,3 кПа, массовое содержание спиртов и фенолов, кислотное число. [c.195]

Кислотность первых 6—20% отгона неочищенных нафтеновых кислот, полученных из уайт-спирита и из керосина, намного меньше, чем у остальных отгонов. Эта аномалия является следствием присутствия в них жирных кислот и фенолов, кислотность которых меньше кислотности нафтеновых кислот, находящихся в этих фракциях. [c.277]

Оксиэтилированные жирные кислоты. Оксиэтилирование жирных кислот протекает во многом так же, как и оксиэтилирование фенолов (кислотный компонент образует анион с низкой нуклеофильностью). Однако в данном случае возникают осложнения, поскольку условия щелочного оксиэтилирования [c.538]

Фенол можно непосредственно нитровать лишь очень разбавленными кислотами, что технически трудно и невыгодно. Нитрование же фенола кислотной смесью даже средней крепости почти невозможно, так как высокая скорость реакции и вследствие этого быстрое выделение тепла вызывают его окисление и осмоле-ние. Для предотвращения этих процессов фенол предварительно [c.344]

В условиях жидкофазного алкилирования аллиловым спиртом возможность диссоциации фенолов увеличивается, при этом растет концентрация фенолят-ионов, и, следовательно, растет вероятность образования продуктов О-аллилирования (образования аллиловых эфиров крезолов), способных к дальнейшим превращениям. На количество образующихся аллиловых эфиров фенолов должны оказывать влияние три фактора кпслотность фенола, кислотность катализатора и устойчивость аллиловых эфиров в условиях опыта. По нашим данным, решающую роль в образовании аллиловых эфиров при жидкофазном алкилировании играет кислотность катализатора. По-видимому, действие катализа- [c.241]

Кислоты и основания ускоряют мутаротацию если любой из ано-меров растворить в бензоле н добавить смесь фенола и пиридина, то мутаротация происходит очень быстро. Изучение кинетики реакции показывает, что скорость процесса зависит от концентраций фенола, пиридина, а также тетраметилглюкозы это позволяет сделать вывод, что фенол и пиридин действуют совместно как кислотный и основной катализаторы. Далее установлено, что если функциональные группы фенола (кислотную) и пиридина (основную) ввести в одну молекулу, как это имеет место в случае а-пи-ридона (а-оксипиридина), то образуется значительно более эффективный катализатор, хотя каталитические группы в а-пиридоне являются существенно менее сильными, чем в феноле и пиридине, по своим кислотным и основным свойствам. Полагают, что катализ мутаротации а-пиридоном протекает следующим образом [c.293]

СИНТЕЗ ФЕНОЛОВ КИСЛОТНЫМ РАЗЛОЖЕНИЕМ ГИДРОПЕРЕКИС ПОЛУЧАЕМЫХ ОКИСЛЕНИЕМ ЖИРНОАРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.173]

Кислотность фенолов. Кислотность фенолов возрастает в значительной степени при наличии в молекуле электроноакцепторных групп вследствие индуктивного влияния в любом положении и мезомерного эффекта в орто-и лара-положениях. В присутствии групп — доноров электронов — кислотность фенолов несколько уменьшается (табл. 5.12). Накопление электроноакцепторных групп значительно усиливает кислотность. Так, 2,4,6-тринИ трофенол (пикриновая кислота) является сильной кислотой. [c.140]

Есть основания полагать, что наибольшей активностью будут обладать гидратированные молекулы фенола. По современным цредставления вода наряду с отдельными молекулами содержит льдоподобные образования, а также ассоциаты %с п от 2 до 6, По-видимому в сольватации растворённых в воде веществ могут принимать участие агрегаты, состоящие из различного числа молекул воды. В комплексе РК вследствие смещения электронной плотности в сторону фенола кислотность воды повышается, что благоприятствует образованию новой Н-связи со следуицей молекулой воды. Такой процесс может продолжаться до образования цепочки аз молекул воды, присоединённой к молекуле фенола [c.881]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.39 , c.74 , c.79 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.751 ]

Фенолы (1974) -- [ c.12 , c.24 , c.25 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.128 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.63 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.171 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.66 , c.72 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.306 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.342 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.171 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.231 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология