Антагонизм солей

Такое отступление от аддитивного действия коагулирующих солей в смеси носит название антагонизма солей. В других случаях приходится прибавлять меньшее количество электролита. Это явление называется синергизмом. Оба явления имеют очень большое значение при биологических процессах. [c.260]

Для решения вопроса о возможности смешения тех или иных удобрительных солей руководствуются различными диаграммами смешения удобрений, составленными на основании теоретических соображений и экспериментальных данных. Однако антагонизм удобрений изучен еще недостаточно, и поэтому нередко разные диаграммы смешения дают противоречивые сведения. На рис. 408 приведена одна из таких диаграмм. Горизонтальные и вертикальные ряды на этой диаграмме обозначены числами, соответствующими разным удобрениям. Возможность смешения характеризуется клет- [c.617]

Физические и химические свойства вещества также оказывают влияние на проявления токсических свойств. Например, сульфат бария при приеме внутрь не ядовит, так как нерастворим в воде и соляной кислоте желудка, а хлорид бария или другая растворимая соль бария при приеме внутрь ядовита при введении в желудок двухлористая ртуть (сулема) ядовита, однохлористая — не ядовита, так как не растворяется в жидкостях организма. При введении в организм имеют значение другие вещества, вместе с которыми вводится яд в организм. При этом действие одних ядов в присутствии других веществ может усиливаться (барбитураты и алкоголь) — проявляется синергизм, а других ядов — ослабляться (кислота и щелочь) — проявляется антагонизм. [c.30]

Наибольшее ингибирующее действие на окислительное превращение углеводородов оказывают соли меди [120]. Природа синергизма и антагонизма в жидкофазных каталитических реакциях окисления углеводородов до конца не выяснена. В настоящее время существуют различные подходы к оценке и объяснению результатов исследований, носящие в ряде случаев дискуссионный характер. [c.41]

В присутствии же нескольких солей неизбежно происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Оно проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятельной поверхности корней, причем здесь сказывается значение их валентности одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. Аналогичное явление происходит и между анионами с теми же закономерностями. На рисунке 11 показано влияние возрастающих концентраций калия в растворе на поглощение ячменем кальция. [c.64]

Для решения вопроса о возможности смешения тех или иных удобрительных солей руководствуются различными таблицами и диаграммами, составленными на основании теоретических соображений и экспериментальных данных. Одна из таких диаграмм приведена на рис. 9.1. Возможность смешения указана условными знаками в пересечении горизонтальных и вертикальных рядов. Однако антагонизм удобрений изучен еще недостаточно. Возможности смешения удобрений значительно расширяются при добавке к ним нейтрализующих материалов, что в приведенной диаграмме не учитывается. [c.349]

Для решения вопроса о возможности смешения тех или иных удобрительных солей руководствуются различными диаграммами, составленными на основании теоретических соображений и экспериментальных данных. Однако антагонизм удобрений изучен еще [c.327]

Антагонизм ионов сильно зависит от разбавления золя и от взаимных количеств коагулирующих ионов. Обычно, при малых количествах одной соли антагонизм мал, он увеличивается с увеличением количества второй соли, затем достигает максимума, после чего, при дальнейшем увеличении, количество второй соли убывает. Вполне точной теории, объясняющей это явление, еще нет нет и достаточных экспериментальных данных. [c.261]

АНТАГОНИЗМ ИОНОВ. Подавление одними ионами поступления в растение других одноименно заряженных ионов. Примерами антагонистических отношений между ионами может служить подавление поступления нитратного иона при высокой концентрации фосфатного иона, и наоборот, и подобные же отношения между ионами калия и натрия, калия и кальция, калия и магния, кальция и магния. А, обычно слабо проявляется при низкой концентрации ионов. Вредное влияние избыточной концентрации какой-либо соли на растение люжно устранить прибавлением конкурирующего иона. Так, внесением калия можно уменьшить поступление в растения стронция, что весьма важно для районов с высоким содержанием в почвах стронция-90. [c.27]

Для решения вопроса о возможности смешения тех или иных удобрительных солей руководствуются различными диаграммами смешения удобрений, составленными на основании теоретических соображений и экспериментальных данных. Однако антагонизм удобрений изучен еще недостаточно, и поэтому нередко разные диаграммы смешения дают противоречивые сведения. На рис. 159 приведена одна из таких диаграмм. Горизонтальные и вертикальные ряды на этой диаграмме обозначены числами, соответствующими разным удобрениям. Возможность смешения характеризуется клетками, находящимися в месте пересечения рядов белые клетки указывают на возможность, черные — на недопустимость смешения. Заштрихованные клетки соответствуют смесям, в которых нежелательные процессы идут сравнительно медленно. Буквой г обозначены смеси, из которых могут выделяться газы, а буквой р — смеси, в которых возможна ретроградация РаОб- [c.345]

Итак, ip а (С т в о р ы солей с одновалентными и двухвалентными катионами, взятые порознь, действуют как яды. При смешении в соответствующих пропорциях они образуют благоприятную сред> для нормальной жизнедеятельности. Следовательно, при смешении в з а и м о н е й т р а л и з у ю т с я и ) ядовитые свойства. Это явление взаимной нейтрализации ядовитых свойств р а с т в о р о в. н а 3 ы-вается антагонизмом ионов. [c.138]

Явления антагонизма и сенсибилизации имеют большое значение при биологических процессах. Так, например, рост корней пшеницы подавляется 0,12 М. растворами хлорида натрия и кальция, но если смешать их в определенной пропорции, то вредное действие той и другой соли уничтожится. Механизм коагуляции, вызываемый действием смеси электролитов, в достаточной мере еще не выяснен. [c.343]

Для решения вопроса о возможности смешения тех или иных удобрительных солей руководствуются различными диаграммами смешения удобрений, составленными на основании теоретических соображений и экспериментальных данных. Однако антагонизм удобрений изучен еще недостаточно, и поэтому нередко разные диаграммы смешения дают противоречивые све- [c.368]

В присутствии же нескольких солей неизбежно происходит своеобразная конкуренция между ионами одного знака заряда за поступление в растение, что мешает преимущественному обменному поглощению корнями одного из них. Это явление получило название антагонизма ионов. Оно проявляется в том, что катионы разных элементов мешают друг другу при их адсорбции на деятельной поверхности корней, причем здесь сказывается значение их валентности одновалентные катионы менее конкурентноспособны, чем двухвалентные. [c.59]

Анализ уравнения показывает, что наиболее активным промотором является калий (Хз), остальные добавки мало различаются по активности парные смеси металлов, как правило, слабее действуют на процесс, чем чистые компоненты. Синергизм промотирующего действия отмечается только для смеси солей лития и магния, все остальные смеси проявляют антагонизм особенно сильный отрицательный эффект наблюдается при смешении солей калия и магния. Полученные результаты позволяют рекомендовать соли калия как наиболее эффективную добавку к марганцевому катализатору окисления, однако окончательные выводы могут быть сделаны только после экономического анализа результатов описанных экспериментов. [c.465]

Проницаемость клетки для каждой из солей данного катиона уменьшается под действием любой другой соли, катион которой находится в ряду справа от первого катиона. Нейтрализация токсического действия одного катиона другим катионом называется антагонизмом ионов. Например, если рост культуры тормозится имеющимися в среде ионами К+ или N3+, то часто рост можно восстановить добавлением к среде или Са-ч [c.8]

В результате антагонизма ионов растение избавляется от отрицательного (а в повышенных концентрациях и токсического) влияния каждого из них в отдельности. Следовательно, в уравновешенном питательном растворе все соли находятся в правильном соотношении и благодаря антагонизму ионов ни один из них не поступает в растения в избытке. [c.45]

Опрюанные явления не следует смешивать с явлениями физиологического антагонизма ионов, под которыми понимают ослабление одним катионом токсического или иного физрюлогического действия, вызываемого другим катионом. Например, соли Na+ и Zn++ в отдельности ядовиты для зародышей морской рыбы Fundiilus, но в смеси они безвредны. Очевидно, что явления физиологического антагонизма рюнов имеют гораздо более сложную природу. [c.141]

При получении смешанных комплексных удобрений следует учитывать, что некоторые исходные соли и другие продукты нельзя смешивать друг с другом, так как могут идти нежелательные химические процессы, в результате которых будут теряться питательные Вещества (улетучиваться или ретроградировать в неусвояемую форму) и ухудшаться физические свойства удобрения. Эти явления обусловливают так называемый антагонизм удобрений. В противоположность этому синергизмом удобрений можно назвать их способность эффективного совместного действия без возникновения вредных побочных процессов, обусловливающую возможность их смешения. Например, при смешении суперфосфата с аммиачной селитрой в результате реакций [c.616]

По данныл работ [32, 33], отклонения в действии электролитов от аддитивности в ту или иную сторону (антагонизм и синергизм) являются следствием либо взаимного электростатического влияния коагулирующих попов в объеме раствора и в электрическом поле коллоидных частиц (для сильно заряженных золей), либо конкуренцией коагулирующих ионов за адсорбционные участки поверхности раздела. В некоторых случаях антагонизм электролитов может объясняться химическим взаимодействием ионов, в результате которого образуются комплексы с более слабым коагулирующим действием. В качестве примера такого случая приводят коагуляцию золей AgJ и AgBr солями алюминия [34]. [c.114]

Наиболее универсальными противозадирными присадками являются серуфосфорсодержащие присадки, эффективные в широком диапазоне режимов работы зубчатых передач. Они представляют собой полифункциональные смеси, в состав которых входит противозадирный компонент с большим содержанием серы, эфир кислоты фосфора и амин или аминная соль 0,0-ди-алкилдитиофосфорной кислоты [24]. Преимуществом присадок, содержащих серу, фосфор и азот, перед присадками, в состав которых входит также хлор, являются их противокоррозионные, антиокислительные свойства и нейтральность по отношению к резине. При выборе соединений Серы и фосфора необходимо учитывать их синергизм и антагонизм в проявлении противозадирных, противоизносных, противокоррозионных и антиокис-лительных свойств. [c.45]

Уже давно признано, что токсическое действие растворимых солей щелочных и щелочноземельных металлов на растения подвержено большим колебаниям, и что токсический эффект смеси двух или более солей может быть значительно меньше, чем действие отдельных солей в общей сумме ese доказано, такое взаимно парализующее действие бывает различно для различных комбинаций солей и для различных концентраций тех же комбинаций, но самый поразительный парализующий эффект получается с комбинациями, содержащими кальций и магний. Мийаки (Miyake) работавший с культурами риса, нашел, что между одновалентным хлор-анионом и двувалентным сульфат-анионом существует небольшой антагонизм, но по сравнению с антагонизмом между катионами он незначителен. [c.390]

Антагонизм и синергизм при анаэробном сбраживании не связаны с какнми-то определенными солями, но они широко распространены для всех солей щелочных я щелочноземельных металлов. Токсический эффект отдельного катиона, присутствующего в стоке, может быть уменьшен или элиминирован добавлением другого катиона, его антагониста . И наоборот, токсичность будет возрастать при добавлении синергиста . [c.56]

Действие некоторых ингибиторов может быть объяснено с точки зрения транспортной систсхмы клетки. При пассивном транспорте микроорганизм не использует энергию клетки для поглощения субстрата, который просто пересекает клеточную стенку из-за градиента концентраций в направлении перпендикулярном ей. Однако, если осмотическое давление данного компонента в среде сильно превосходит его внутриклеточную концентрацию, необходимую бактерии, она вынуждена использовать свою энергию для вывода избытка. Если в среде присутствует несколько солей, то может возникнуть конкуренция между катионами за перенос через мембрану. Активные транспортные системы, в которых расходуется клеточная энергия, также подвержены действию такой конкуренции. Например, система переноса магния, существующая в Es heri hia соИ и других бактериях, мультисубстратна и способна также переносить кобальт, никель, марганец и железо, проявляя к ним сродство в десять раз меньше, чем к магнию [70]. Следовательно, перенос магния конкурентно ингибируется другими катионами, и это может приводить к их антагонизму. Синергизм имеет место, когда сочетание нескольких катионов оказывается более токсичным для микроорганизма, чем любой из них по отдельности. Некоторые катионы, вызывающие антагонизм и синергизм, перечислены в табл. 2.4. [c.56]

При получении смешанных комплексных удобрений следует учитывать, что некоторые исходные соли и другие продукты нельзя смешивать друг с другом, так как могут идти нежелательные химические процессы, в результате которых будут теряться питательные вещества (улетучиваться или ретроградировать в неусвояемую форму) и ухудшаться физические свойства удобрения. Эти явления обусловливают так называемый антагонизм удобрений. [c.344]

Следовательно, исследования Лёба говорят о ярко выраженном антагонизме между одновалентными и двухвалентными катионами. Сущность этого антагонизма в деталях еще не ясна, но в основе его лежат изменения коллоидно-химических свойств протоплазмы, особенно же ее поверхностных слоев. В частности, те или иные ионы сильно влияют на проницаемость. Быстрое проникновение таких сильных электролитов, как хлористые соли, может изменять физическое состояние протоплазмы и даже вызвать свертывание белков. Есть основание полагать, что только определенное соотношение между одно- и двухвалентными ионами обеспечивает нормальную структуру поверхностных слоев протоплазмы и тем самым нормальную проницаемость. Нет никаких сомнений, что в дальнейшем будут вскрыты и другие, возможно, не менее важные детали антагонизма ионов. [c.140]

Большинство солей щелочных и щелочно-земельных металлов (Na l, K l, СаСЬ, Mg b, MgS04 и др.) относится к сильным электролитам. Они являются основными компонентами крови, лимфы, органов и тканей, а также внешних сред, в которых живут водные организмы. В предыдущей главе об ионном антагонизме мы рассмотрели их роль и физиологическое значение. [c.147]

Допустим, что при коагуляции золя AsjSg чистыми растворами Li l и Mg la количество первой соли, необходимое для коагуляции, равно l, а количество второй соли — с . Если теперь добавить к тому же золю 25% того количества хлористого лития, которое само по себе вызывает коагуляцию, т. е. 4 то коагуляции не будет. Прибавляя к золю, помимо хлористого лития, хлористый магний, можно вызвать коагуляцию совместным действием обеих солей. Если бы действие смеси двух солей равнялось сумме действий каждой из них в отдельности, то хлористого магния нужно было бы добавить 75% того количества, которое само по себе коагулирует золь, т. е. зд g, Опыт показывает, однако, что хлористого магния необходимо добавить в этом случае не /4 с , а 2 Сц, т. е, в 2,7 раза больше того количества, которое потребовалось бы в том случае, если бы действие смеси солей складывалось из действий каждой соли в отдельности. Хлористый литий и хлористый магний, находясь вместе в одном растворе, ослабляют взаимно коагулирующее действие друг друга, В данном случае проявляется антагонизм ионов лития и магния. [c.210]

Проницаемость клетки для каждой из солей данного катиона уменьшается под действием любой другой соли, катион которой находится в ряду справа от первого катиона. Нейтрализация токсического действия одного катиона другим катионом называется антагонизмом ионов. Например, если рост культуры тормозится имеющимися в среде ионами К+ или N3+, то часто рост можно восстановить добавлением к среде Mg2+ или Са2+. Исследования в этом направлении показали, что антагонизм чаще наблюдается между одним одновалентным и другим двух-валенхным катионами, чем между одно- или двухвалентными ионами. [c.8]

Влияние формы азота на поглощение магния растениями. Растение может поглощать азот как в нитратной форме в виде аниона азотной кислоты, так и в аммиачной форме в виде катиона. Поскольку антагонизм проявляется в основном между одинаково заряженными ионами, можно предполагать, что поглощение магния будет затруднено при питании растений аммиачным азотом. Это положение подтвердилось рядом исследований. В 1928 г. академик Д. Н. Прянишников установил, что повышение концентрации магния, кальция и калия в питательном растворе (при pH 5,5) улучшало рост растений при аммиачной форме азота, а при нитратной форме (при рн 7,0) рост улучшался при снижении содержания магния и кальция в растворе. Позднее Д. Н. Прянишников снова подчеркивал значение магния при внесении аммиачного азота Является менее изученным в полевой обстановке, но вполне мыслимым на почвах, очень бедных основаниями, недостаточное соблюдение еще и третьего условия для хорошего действия аммиачных солей — это неуравновешенность двухвалентными катионами (Са и Мд) того избытка одновалентного катиона (N114), который мы создаем внесением аммиачных солей в такие почвы [78] . [c.18]

Однако поддержание постоянного осмотического давления — не самое главное. Солевая среда должна иметь определенный состав или точнее между концентрациями ионов, содержащихся в жидкости организма, должны существовать определенные постоянные соотношения, иначе процессы жизнедеятельности не смогут протекать нормально. Так, например, богатая калием растительная пища увеличивает необходимость в ионах натрия. Известно, что травоядные животные нуждаются в соли значительно больше, чем хищники. Между ионами калия и натрия существует антагонизм-, действие первых сводит на нет действие вторых. С другой стороны, ионы кальция находятся в аналогичном антагонизме по отношению к ионам одновалентных элементов. Так, сердце лягушки может длительное время функционировать, если вместо крови его питать раствором КС1 и СаС1г, взятых в определенном соотношении. При увеличении концентрации ионов или Са + биение сердца становится нерегулярным и затем прекращается. Однако механизм действия в обоих случаях различен (в первом случае сердце останавливается в систоле, во втором — в диастоле). Для нормальной деятельности сердца (и других органов) действие различных ионов с антагонистическим действием должно уравновешиваться в организме. Натрий увеличивает поглощение воды коллоидами клеток, в то время как кальций ослабляет это свойство. Однако найти удовлетворительное объяснение специфическому действию различных ионов не удалось. Весьма [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология