Антагонизм действия ионов

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Антагонизм электролитов. В этом случае для коагуляции требуется большее количество ионов, чем требуется их по правилу аддитивности. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов. Антагонизм ионов объясняется конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц. Антагонизм проявляется между ионами, обладающими большими различиями в коагулирующем действии. Например, между AF+ и К+ при коагуляции отрицательного золя Agi. [c.88]

Некоторые исследователи установили, что у органозолей с достаточно большой диэлектрической проницаемостью среды обнаруживаются явления электрофореза и существует известная корреляция между электрофоретической подвижностью частиц и устойчивостью этих систем. Таким образом, в органозолях, так же, как и в гидрозолях, коллоидные частицы могут нести двойной электрический слой и обладать -потенциалом. Установлено также, что во многих случаях для органозолей справедливы закономерности, которым подчиняются и гидрозоли. К ним приложимо правило Шульце—Гарди, при их коагуляции наблюдаются явления аддитивности и антагонизма при действии ионов и т. д. Таким образом, есть все основания считать, что к золям с неводной дисперсионной средой с известными коррективами приложима физическая теория коагуляции. [c.306]

Чаще же наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмам ионов. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагулянтов наблюдается, когда берутся смеси однозарядных и двухзарядных ионов, двухзарядных и трехзарядных и т. д., причем взаимное ослабление коагулирующего действия тем больше, чем больше разница в валентности ионов. [c.235]

Проростки пшеницы илн ячменя, появившиеся в этих растворах, различны в первых двух растворах корневая системы будет нормальной, а во вторых двух она почти ие развивается. Этот опыт наглядно иллюстрирует явление антагонизма ионов, который - в большей мере наблюдается между одно- и двухвалентными катионами. В явлениях антагонизма действие ионов зависит от нх валентности. Установлено, что чем выше валентность данного иона, тем в меньшей концентрации проявляется его антагонистическое действие. [c.314]

В опытах автора этого раздела (1928—1929) с горохом установлено, что в кислом интервале реакции, созданной на разных почвах (дерново-подзолистые, различные черноземы), растение угнетается тем сильнее, чем меньше в растворе кальция. Здесь мы сталкиваемся с явлением антагонизма между ионами Са и Н. Резкое преобладание первого над вторым в черноземе по сравнению с супесью и подзолистым горизонтом суглинка ослабляет отрицательное действие иона водорода на растения, развивавшиеся на черноземе. Это Защитное действие кальция в кислой среде не раз устанавливалось. [c.65]

Отрицательное действие ионов Н и АГ сильнее проявляется при небольшом количестве других катионов, особенно кальция, в растворе. Вследствие антагонизма одноименно заряженных ионов они взаимно мешают поступлению в растение друг друга. Поэтому при высокой концентрации в растворе катионов кальция задерживается поступление в корни ионов водорода и алюминия, и отрицательное влияние их ослабляется. В присутствии кальция растения способны переносить более кислую реакцию, чем без кальция. [c.141]

Физиологическое действие ионов. Ионный антагонизм [c.137]

Антагонизм в коагулирующем действии ионов часто наблюдается, когда добавляют смесь электролитов. Коагулирующее действие одного иона снижается от прибавления другого, например в случае действия ЫаС1 и СаС1г при коагуляции отрица- [c.130]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

Наряду с явлениями суммирования коагулирующего действия ионов и явлениями антагонизма, наблюдаются иногда случаи взаимного усиления коагулирующей способности ионов. Соотношения, устанавливаемые в этих случаях, таковы, что на 20%, например, коагулирующего количества одного электролита достаточно взять только 36% коагулирующего количества другого. [c.211]

Таким образом, ион Са" играет роль возбудителя сердечной деятельности, а роль иона К противоположна. Их совместное присутствие в кровяной жидкости способствует поддержанию нормальной работы сердца, причем увеличением концентрации одного иона действие другого может быть полностью или отчасти парализовано. Подобные отношения прн физиологических процессах носят название антагонизма (враждебности) ионов. [c.319]

Антагонизм ионов , т. е. устранение вредного действия одного неорганического иона добавлением достаточного количества другого, наблюдается во многих биологических системах. Давно известны классические примеры антагонизма между ионами кальция и калия. При этом кальций может увеличивать или уменьшать абсорбцию калия в зависимости от концентрации последнего. [c.251]

Совместное действие электролитов. При совместном действии коагулирующих ионов наблюдаются три эффекта аддитивность действия, антагонизм и синергизм электролитов. Аддитивность проявляют обычно ионы одинакового заряда и близкие по свойствам (например, и Ыа +, С1 и Вг ). Она характеризуется равенством [c.117]

Действие смесей электролитов на коллоидные системы крайне специфично, и явления, ими вызываемые, не подчиняются какому-либо одному закону. При изучении указанных явлений следует исходить из электростатического взаимодействия между ионами в растворе на основе теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля. В некоторых случаях на этот процесс накладываются параллельно идущие химические реакции комплексо-образования, явление адсорбции ионов и происходящее при этом изменение -потенциала. Явление, противоположное антагонизму ионов, получило название синергизма-, в этом случае требуется электролитов в смеси меньше для коагуляции, чем при аддитивном их действии. [c.131]

При антагонизме действия электролитов сумма + — оказывается больше, чем в случае аддитивности. Иногда он проявляется в такой мере, что в коагулирующей смеси содержание каждого электролита может значительно превышать его собственную пороговую концентрацию. Антагонизм объясняется изменением термодинамической активности ионов при смешении электролитов, взаимодействием между ними с образованием комплексных ионов и адсорбционными эффектами. Антагонизм наблюдается при коагуляции золей AgI смесями А1(ЫОз)з и К2504 ТИ(ЫОз)4 и ЫааЗО . [c.117]

Так как при коагуляции преимущественное значение имеет ион, заряженный противоположно мицелле, то получается явление антогонизма ионов. Аддитивность наблюдается обычно тогда, когда оба коагулирующие иона смеси одной валентности. Если же коагулирующие ионы смеси различной валент-"ности, то аддитивности нет, и наблюдается антагонизм. Синергизм наблюдается при коагуляции золя AsaSs смесью Li l + K l. Нам уже должно быть отчасти понятно отступление от аддитивности действия смеси коагулирующих ионов на основании только что рассмотренной зависимости между адсорбцией иона и его коагулирующей способностью. Мы видели, что коагулирующее действие ионов лишь в первом приближении зависит от количества эквивалентов адсорбированного иона. [c.260]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Все эти приближенные закономерности нарушаются, если добавленные электролиты химически взаимодействуют с коллоидными частицами, образуя с нонами коллоидного раствора нерастворимые соединения. Прп К. смесью электролитов пх влияние д ожет складываться (аддитивность), ослабляться (антагонизм) или усиливаться (синергизм). Трех- и че-тырехвалентныё коагулирующие ионы способны изменять знак заряда ядра коллоидных частиц, в связи с чем при изменении концентрации этих ионов в коллоидном растворе наблюдаются две зоны К. и, соответственно, два порога К. (неправильные ряды К.), обусловленные действием ионов с разным знаком заряда. [c.305]

Отрицательное действие ионов Н и АГ" сильнее проявляется при небольшом количестве других катионов, особенно кальция, в растворе. Вследствие антагонизма одноименно заряженных ионов они взаимно мешают поступлению в растение друг друга. Поэтому при высокой концентрации в растворе катионов кальция задерживается поступление в корни ионов водорода и алюминия, и отрицательное влияние их ослабляется. В присутствии кальция растения способны переносить более кислую реакцию, чем без кальция. В вегетационном опыте М. К. Домонтовича пшеницу выращивали в сосудах с дистиллированной водой, имеющей различную величину pH. В часть сосудов добавляли СаС1г. Спустя некоторое время были измерены корни пшеницы и получены следующие результаты [c.133]

Однако поддержание постоянного осмотического давления — не самое главное. Солевая среда должна иметь определенный состав или точнее между концентрациями ионов, содержащихся в жидкости организма, должны существовать определенные постоянные соотношения, иначе процессы жизнедеятельности не смогут протекать нормально. Так, например, богатая калием растительная пища увеличивает необходимость в ионах натрия. Известно, что травоядные животные нуждаются в соли значительно больше, чем хищники. Между ионами калия и натрия существует антагонизм-, действие первых сводит на нет действие вторых. С другой стороны, ионы кальция находятся в аналогичном антагонизме по отношению к ионам одновалентных элементов. Так, сердце лягушки может длительное время функционировать, если вместо крови его питать раствором КС1 и СаС1г, взятых в определенном соотношении. При увеличении концентрации ионов или Са + биение сердца становится нерегулярным и затем прекращается. Однако механизм действия в обоих случаях различен (в первом случае сердце останавливается в систоле, во втором — в диастоле). Для нормальной деятельности сердца (и других органов) действие различных ионов с антагонистическим действием должно уравновешиваться в организме. Натрий увеличивает поглощение воды коллоидами клеток, в то время как кальций ослабляет это свойство. Однако найти удовлетворительное объяснение специфическому действию различных ионов не удалось. Весьма [c.627]

Взаимное ослабление ионами оказываемого ими действия и относится к явлению антагонизма. Оно было впервые обнаружено Жаком Лебом на животных объектах. Растворы, составленные с учетом антагонистических взаимоотношений, носят название ф и-зиологически уравновешенных. Природа антагонистического действия ионов изучена еще крайне недостаточно. Всего более оснований считать, что это явление основано на различном влиянии отдельных ионов на физико-химические свойства протоплазмы. Особое значение имеет, по-видимому, антагонистическое влияние различных ионов на коагуляцию коллоидов. [c.439]

Характерной особенностью обмена минеральных элементов является, с одной стороны, взаимозаменимость ряда из них и, с другой—антагонизм действия. Так, в ферментативных процессах, там, где NH4 или Rb" выступают как активаторы (например, при действии альдегиддегидрогеназы из дрожжей), Na , Li или s являются ингибиторами. В таких же отношениях находятся Mg и Са " , Мп " и Zn " , N1 " и Си " и т. п. Однако для ионов Ni, с одной стороны, и Zn и Ре—с другой, характерен синергизм действия. [c.439]

Антагонизм объясняется, в частности, образованием из этих электролитов или комплексных соединений — пептизаторов, или слабодиссоциированных частиц, не влияющих на коллоид. В случае образования пептизаторов непрореагировавшие ионы электролитов действуют в направлении коагуляции золя, а образовавшийся из прореагировавших ионов пептизатор вновь переводит в золь скоа-гулировавшие частицы. [c.162]

В работах Глазмана, Матневича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаюгся случаи антагонизма и синэргизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы часто выступают как антагонисты или синер-гисты . Применение теории ДЛФО с учетом межфазных взаимодействий позволяет во многих случаях предсказать характер эффекта в процессах нарушения устойчивости. [c.256]

В работах Глазмана, Матиевича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаются случаи антагонизма и синергизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы [c.246]

Опрюанные явления не следует смешивать с явлениями физиологического антагонизма ионов, под которыми понимают ослабление одним катионом токсического или иного физрюлогического действия, вызываемого другим катионом. Например, соли Na+ и Zn++ в отдельности ядовиты для зародышей морской рыбы Fundiilus, но в смеси они безвредны. Очевидно, что явления физиологического антагонизма рюнов имеют гораздо более сложную природу. [c.141]

Остановимся вкратце лишь на тех работах, которые ближе к тематике книги. Ряд вопросов теории устойчивости лиофобных коллоидов был рассмотрен Барбоем влияние на пороги коагуляции величины потенциала частиц, заряда побочных ионов и состава электролита [27]. Все эти расчеты основаны на анализе баланса сил молекулярного притяжения и ионно-электростатического отталкивания в системах, состоящих из плоских частиц с фиксированным потенциалом диффузного двойного слоя. Броуновское движение частиц при этом полностью игнорировалось. Напротив, кинетические аспекты устойчивости подробно рассматривались Глазманом и Клигман [28]. Глазман и Барбой с сотр. [29]йоказали, что такие явления, как аддитивность, антагонизм, синергизм, в действии смесей ионов могут быть в принципе объяснены с помощью модели взаимодействующих плоских частиц при определенных предположениях относительно ад- [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология