Анионы перхлорат

Перхлорат ванадия. Данный перхлорат выделить не удалось. Растворы перхлоратов трех- и четырехвалентного ванадия были приготовлены Фурманом и Гарнером они же изучали спектр поглощения. Кинг и Гарнер исследовали кинетику окисления ионов двух- и трехвалентного ванадия анионом перхлората. [c.62]

Количественно механизм электровыделения металлов можно охарактеризовать наиболее полно при помощи имеющихся в литературе полярографических данных. В табл. 11 приложения сведены данные по потенциалам полуволн и предлогарифмическим коэффициентам восстанавливающихся на ртутном капельном электроде ионов металлов (анион — перхлорат) по отношению к водному насыщенному каломельному электроду. [c.77]

Поступали сообщения о ряде основных перхлоратов свинца свойства этих солей были изучены . Первый известный комплекс аниона перхлората получен из перхлора)а свинца . [c.57]

Хлорная кислота. Обычно хлорную кислоту определяют титрованием. Наиболее часто встречающиеся примеси—двуокись кремния, хлориды, азотсодержащие соединения, сульфаты, тяжелые металлы и железо—определяют согласно методам, принятым для этих веществ в присутствии аниона перхлората. [c.111]

Это, однако, не единственная причина нежелательности применения кислородсодержащих растворителей при изучении комплексообразования экстракционным методом. Метод применим в условиях, когда органический растворите.ль не входит в состав комплексов, образующихся в водной фазе. Это условие обычно выполняется при использовании названных выше относительно инертных растворителей, но может не выполняться при использовании активных в координационном отношении кислородсодержащих растворителей. Метод, кроме того, основан на допущении, что экстрагируются лишь незаряженные комплексы типа МАп. Между тем кислородсодержащие растворители могут способствовать экстракции катионных промежуточных комплексов в виде ионных ассоциатов с присутствующими в системе анионами — перхлоратами и др. (см. главу 1П). [c.52]

Адсорбция радикалов СЮ4, образовавшихся в результате разряда анионов перхлората, способствует стабилизации кислородного соединения Pt-PtO(OO), которое может распадаться с выделением побочного продукта — кислорода [c.146]

Поскольку прохождение электрического тока через раствор в большинстве случаев обусловлено наличием в нем ионов, то при выборе электролита ячейки всегда следует использовать хорошо растворимые соли, которые имеют высокую подвижность ионов и разряжаются при высоких потенциалах. Как правило, выбирают соли с трудноокисляющимися анионами (перхлораты, тетрафтор-бораты, нитраты) и катионами щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония и тетраалкиламмония. Высокий потенциал разряда - обязательное, но не единственное требование, предъяв- [c.97]

Уэйнланд выделил комплексные соли, содержащие анион перхлората . [c.20]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Перхлорат олова. Анион перхлората восстанавливается хлористым оловом. Механизм реакции, катализируемый вольфрама-том, изучен Хегтом . [c.62]

Перхлорат титана. Эта соль не была выделена. Трехвалентный титан восстанавливает анион перхлората в разбавленных растворах. Кинетика реакции, протекающей постепенно через ряд стадий образования основных солей, исследована Дюке и Кинеем . [c.62]

Сиркар и Прасад измерили потенциалы элементов с перхлоратом цинка при различных концентрациях Zn( 10j2- Они нашли что среднее число переноса аниона перхлората равно 0,595. Поскольку число переноса заметно не изменяется при концентрациях вплоть до 0,1 М, можно сделать вывод, что перхлорат цинка потностью диссоциирован. Вейл и Матье сообщили о спектре Рамана кристаллов Zn( 10j)2. [c.62]

Это соединение впервые получили Гофман и Зедвитц при пропускании смеси окиси и двуокиси азота через раствор 72%-ной хлорной кислоты. Затем кислоту выпаривали при 140 °С (выделялись тяжелые белые пары), и после охлаждения смеси кристаллизовался [NOJ IO -Н О. Продукт сушили над пятиокисью фосфора в атмосфере окислов азота и потом в вакууме. Полученное соединение умеренно гигроскопично. Оно представляет собой орто-ромбические кристаллы с теми же параметрами ячеек, что и моногидрат хлорной кислоты а=9,00+0,05 А Ь=5,68 0,05 А —7,23 0,03 А. Спектр Рамана характерен для аниона перхлората наличие же яркой линии при 2329 см доказывает присутствие группы INO] . Плотность нитрозил-перхлората равна 2,169 г/см , теплота образования составляет —41,79 ккал/моль. Соль разлагается без плавления. При нагревании БНже 100 °С разложение проходит по реакции [c.66]

Книббс И Палфримен указывают, что теория Беннета и Мака не дает удовлетворительного объяснения, как изменяется выход по току с изменением pH электролита. В соответствии с любой теорией из одного иона хлората должен образоваться один анион перхлората при прохождении двух фарадеев электричества и 100%-ном выходе по току. [c.87]

Падение напряжения в перхлоратной ванне зависит главным образом от четырех факторов расстояния между анодом и катодом, типа и концентрации солей в электролите, плотности тока на аноде и температуры электролита. В целом суммарное падение напряжения на ванне возрастает при а) увеличекии расстояния кежду анодами и катодом б) высоком содержании аниона перхлората и низком содержании иона СЮ в электролите, в) повышении анодной плотности тока и г) понижении температуры. В дополнение к этому падение напряжения в аноде (вследствие его омического сопротивления и сопротивления соединения анода с Токоподводящими шинами) и условия токоподвода к катодам [c.92]

Хлорная кислота в электрохимическом анализе. Гендриксон описал осаждение меди, серебра и кадмия из разбавленных растворов хлорной кислоты электрохимическим путем. Были опубликованы работы по осаждению кобальта и никеля , железа и свинца . Норвиц привел общий обзор этой области применения НСЮ. Сообщалось , что анион перхлората в меньшей степени восстанавливался, чем сульфат-ион, и во время электролиза не-давал побочных реакций. [c.126]

Картолари подтвердил взаимный антагонизм ионов СЮ и на изолированном сердце лягушки. Действие аниона перхлората было аналогично, однако более интенсивно, чем влияние недостатка калия в перфузионной жидкости. Небольшие дозы перхлората ослабляли тоны сердца и амплитуду его сокращений, в то1время как большие дозы вызывали транзиторные группированные сокращения. Однако по Спаньолу , перхлораты уменьшают концентрацию ионов калия в крови с последующим изменением отношения Са/К- Он нашел, что введение перхлората натрия животным вызывает угнетение парасимпатического отдела вегетативной нервной системы (блуждающего нерва), а при больших дозах—полный паралич. Симпатическая система становится чрезмерно возбудимой и особенно чувствительной к действию адреналина. [c.171]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

В противоположность основным реакциям гидролиза, о которых сообщали Боде и Клеспер, эти исследователи установили, что продуктами гидролиза являются анионы перхлората и фтора [c.79]

Для получения кривых зависимости тока от напряжения необходимо, чтобы исследуемый раствор был электропроводным. Если деполяризатором является нейтральная молекула (например, О2, Н2О2 и т. п.), то необходимо добавить к раствору сильный электролит, ионы которого, однако, не должны влиять на исследуемый электродный процесс. Электролит, повышающий электропроводность раствора, в этом случае называется индифферентным, основным или несущим. В качестве таких электролитов особенно удобно применять соли, катионами которых являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, а анионами — перхлорат, хлорат, сульфат или хлорид-ионы. Такие соли позволяют исследовать процессы деполяризации в широкой области потенциалов (в перхлоратах щелочных металлов от 0,4 до—2,0 в (н. к. э.), а если вместо катионов щелочных металлов применять катионы тетраалкиламмония,, то и до —2,6 в). [c.57]

Гидратация и алкоголяция в ацетонитриле наблюдается как для катионов, так и для анионов. Выведены уравнения, позволяющие рассчитать константы гидратации катионов и анионов из данных по произведению растворимости слаборастворимых солей и общей ионной растворимости при различных концентрациях ВОДЫ [43]. Таким образом были определены константы гидратации Л 1 д о лития, натрия, калия, цезия, а также одновалентных анионов перхлората, перйодата, метансульфоната, нитрата, 3,5-динитрофенолята в ацетонитриле при [c.428]

Рассмотрим прежде всего обмен микрокатионов щелочных металлов на сульфокатионитах из растворов солей щелочных металлов, используемых в качестве макроэлектролитов [24, 148, 149]. Вначале рассмотрим перхлорат лития, поскольку аниоН перхлората взаимодействует с катионами очень слабо, и влиянием этого взаимодействия на сольватацию ионов скорее всего можно пренебречь. На рис. 4.9 показана зависимость логарифма коэффи- [c.251]

Экспериментально установлено существование иона нитрония, выделенного А. Ганчем (1925 г.) и позднее полученного в виде кристаллической соли с анионом перхлората. Реакция является типичным примером электрофильного замещения [c.448]

Экспериментально установлено существование иона нитрония, выделенного А. Ганчем (1925 г.) и позднее полученного в виде кристаллической соли с анионом перхлората. Реакция нитрования, как и другие реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре (галогенирование, сульфирование, ацилирование, с. 486), включает стадию я-комплекса, медленно превращающегося в ст-комплекс, который быстро стабилизируется в продукт реакции [c.441]

Выход Продуктов с перегруппировкой зависит от величины положительных зарядов на атомах углерода в эписульфониевом ионе. В обычных растворителях эти заряды невелики и перегруппировки не происходит. При добавке соединений, увеличивающих полярность ионной пары, при реакции происходит сдвиг арильной группы к положительно заряженному атому углерода и происходит перестройка скелета. Особенно эффективна добавка перхлората лития. Роль добавки этой соли сводится к замене в растворе хлор-аниона на значительно менее основный анион перхлората [25]. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология