Коагуляция антагонизм ионов

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

В чем проявляется особенность коагуляции золей под действием смеси электролитов Приведите пример антагонизма ионов в организме. [c.111]

Антагонизм электролитов. В этом случае для коагуляции требуется большее количество ионов, чем требуется их по правилу аддитивности. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов. Антагонизм ионов объясняется конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц. Антагонизм проявляется между ионами, обладающими большими различиями в коагулирующем действии. Например, между AF+ и К+ при коагуляции отрицательного золя Agi. [c.88]

Различными оказываются результаты коагуляции коллоидных растворов смесями электролитов. Здесь бывают три случая а) явление аддитивности б) антагонизм ионов в) синергизм ионов. [c.245]

Первая количественная теория коагуляции смесями электролитов была развита Ю. М. Глазманом на основе современной физической теории коагуляции лиофобных золей. Согласно этой теории антагонизм ионов (а также противоположный эффект — синергизм) для сильно заряженных золей есть следствие электростатических взаимодействий в диффузных атмосферах коллоидных частиц, а для слабо заряженных золей может обусловливаться конкуренцией ионов за места в адсорбционном слое. [c.302]

Антагонизм ионов. Своеобразное явление наблюдается иногда при коагуляции смесью электролитов. Можно было бы ожидать, что прибавление второго электролита усилит коагуляцию, между тем как часто наблюдается обратное одни ионы замедляют коагулирующее действие других ионов. [c.401]

На основании сказанного дается хорошее количественное выражение правила валентности Шульца-Гарди. Получается количественное выражение влияния концентрации золя на коагуляционное число, явления зон коагуляции, антагонизма ионов случаи коагуляции. [c.267]

Действие смесей электролитов на коллоидные системы крайне специфично, и явления, ими вызываемые, не подчиняются какому-либо одному закону. При изучении указанных явлений следует исходить из электростатического взаимодействия между ионами в растворе на основе теории сильных электролитов Дебая и Гюккеля. В некоторых случаях на этот процесс накладываются параллельно идущие химические реакции комплексо-образования, явление адсорбции ионов и происходящее при этом изменение -потенциала. Явление, противоположное антагонизму ионов, получило название синергизма-, в этом случае требуется электролитов в смеси меньше для коагуляции, чем при аддитивном их действии. [c.131]

Таким образом, в процессе коагуляции электролитами происходит замена одного адсорбированного электролита (пептизирующего) другим обладающим характерным для него стабилизирующим действием. В том случае, если это действие достаточно сильно, можно ожидать повышения стабильности при введении небольших количеств электролита если же оно мало, то процесс стабилизации начинается сразу, но введении небольших его количеств. Возможно, что явление антагонизма ионов также обусловлено увеличением стабильности коллоида при прибавлении небольших количеств одного из электролитов ясно, что KoW, измеренное для другого электролита, входящего в коагулирующую смесь, окажется повышенной. [c.105]

Для коагуляции золя смесями электролитов часто требуется большее количество поливалентного иона, чем в отсутствие второго электролита. Это явление повышения порога коагуляции в смеси электролитов называется антагонизмом ионов оно обычно наблюдается для разновалентных ионов, например для ионов и К при коагуляции золя Agi. Антагонизм ионов объясняется, с одной стороны, смещением адсорбционного равновесия (конкуренцией ионов за адсорбционные центры на поверхности коллоидных частиц, наличием специфической адсорбируемости ионов и др.), а с другой стороны — электростатическим понижением активности ионов в объеме раствора и в электрическом поле коллоидных частиц (Г. Кройт, Ю. М. Глазман, Л. К. Лепинь). В некоторых случаях при коагуляции смесями электролитов наблюдается понижение порогов коагуляции — синергизм ионов. [c.126]

Фрейндлих, создатель адсорбционной теории коагуляции, считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона. [c.302]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

Некоторые исследователи установили, что у органозолей с достаточно большой диэлектрической проницаемостью среды обнаруживаются явления электрофореза и существует известная корреляция между электрофоретической подвижностью частиц и устойчивостью этих систем. Таким образом, в органозолях, так же, как и в гидрозолях, коллоидные частицы могут нести двойной электрический слой и обладать -потенциалом. Установлено также, что во многих случаях для органозолей справедливы закономерности, которым подчиняются и гидрозоли. К ним приложимо правило Шульце—Гарди, при их коагуляции наблюдаются явления аддитивности и антагонизма при действии ионов и т. д. Таким образом, есть все основания считать, что к золям с неводной дисперсионной средой с известными коррективами приложима физическая теория коагуляции. [c.306]

Интересные данные получены при коагуляции золей смесями электролитов. Различают три типичных случая такой коагуляции явление аддитивности, антагонизма ионов и сенсибилизации. Явление аддитивности заключается в том, что коагулирующее действие электролитов в смеси складывается арифметически по правилу смешения, т. е. соответственно коагулирующей способности каждого электролита и его концентрации в смеси. Примем порог коагуляции одного электролита равным i, второго —Са- В случае аддитивного действия, если одного электролита прибавлено [c.334]

Рис. 111. Коагуляция под действием смеси электролитов 1 — аддитивность 2 — сенсибилизация 3 —антагонизм ионов

В некоторых случаях при коагуляции смесями наблюдается обратный эффект —синергизм ионов. Описанное явление антагонизма для уточнения называют коллоидным антагонизмом ионов во избежание путаницы с более сложным биологическим антагонизмом ионов. [c.245]

Как уже было отмечено, антагонизм ионов представляет собой наиболее часто наблюдаемое явление при коагуляции золей сме- [c.210]

Протекающие в клетке жизненные процессы и их скорость-рост клетки, проницаемость, набухание и структура плазмы — связаны с изменением коллоидного состояния. Преобладание в плазме отдельных ионов (антагонизм ионов) или высокая концентрация их могут вызывать коагуляцию коллоидов и нарушать жизнедеятельность клетки. Наличие ионов в плазме обеспечивает ее устойчивость. [c.6]

Наиболее резко выступает антагонизм у гидрофильных коллоидов. Так, например, изучение явления коагуляции сернистых золей различной степени гидрофильности (в зависимости от способа приготовления) показало, что антагонизм ионов проявляется только в случае, если они действуют на гидрофильные золи. При действии же на гидрофобные золи антагонизм ионов не только не проявляется, но, наоборот, действие их суммируется. Тот факт, что антагонизм проявляется лишь при известной степени гидрофильности коллоида, может рассматриваться как доказательство того, что антагонистическое действие солей обусловлено их влиянием на гидратацию коллоида, на его сродство с растворителем. [c.440]

Антагонизм в коагулирующем действии ионов часто наблюдается, когда добавляют смесь электролитов. Коагулирующее действие одного иона снижается от прибавления другого, например в случае действия ЫаС1 и СаС1г при коагуляции отрица- [c.130]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Явление антагонизма ионов, когда коагулирующее действие каждого из электролитов в смеси становится меньше, чем его действие в отдельности. Такое взаимоослабляющее действие электролитов встречается чаще всего. В качестве примера можно привести действие на отрицательный золь АзаЗд смеси из Ь1С1 и Mg l2 очень высокая коагулирующая способность (малый порог коагуляции) двувалентного иона Mg++ в присутствии другого иона-коагулятора Ь1+ сильно (в 2—3 раза) снижается (порог коагуляции его повышается) такое же антагонистическое влияние оказывает и ион Mg++ на ион Ь1+. [c.137]

В качестве примера, иллюстрирующего явление антагонизма ионов, рассмотрим коагуляцию отрицательного золя сернистого мышьяка смесью электролитов — Li l и Mg lj. Так как золь AsgSg отрицательный, то ионами-коагуляторами являются в первом случае — Li, во втором — Mg". [c.210]

Допустим, что при коагуляции золя AsjSg чистыми растворами Li l и Mg la количество первой соли, необходимое для коагуляции, равно l, а количество второй соли — с . Если теперь добавить к тому же золю 25% того количества хлористого лития, которое само по себе вызывает коагуляцию, т. е. 4 то коагуляции не будет. Прибавляя к золю, помимо хлористого лития, хлористый магний, можно вызвать коагуляцию совместным действием обеих солей. Если бы действие смеси двух солей равнялось сумме действий каждой из них в отдельности, то хлористого магния нужно было бы добавить 75% того количества, которое само по себе коагулирует золь, т. е. зд g, Опыт показывает, однако, что хлористого магния необходимо добавить в этом случае не /4 с , а 2 Сц, т. е, в 2,7 раза больше того количества, которое потребовалось бы в том случае, если бы действие смеси солей складывалось из действий каждой соли в отдельности. Хлористый литий и хлористый магний, находясь вместе в одном растворе, ослабляют взаимно коагулирующее действие друг друга, В данном случае проявляется антагонизм ионов лития и магния. [c.210]

В пер>вой работе изучалась при коагуляции адсорбция ионов, заряд которых одного знака с зарядом коллоидной мицеллы. По этому вопросу, из-за упомянутых экспериментальных трудностей, в разных работах для одних и тех же объектов приводятся противоречивые данные, и самый факт такой адсорбции не был достоверно подтвержден. В рассматриваемой работе изучалась адсорбция ионов H2P 0 и 3 0 , меченных радиоактивными Р и 3 , следующими гидрофобными золями AgJ, HgS и АваЗд в концентрациях 8—10 миллимолей на литр. Оказалось, что как при концентрации электролита, отвечающей порогу коагуляции коллоида, так и при двукратном избытке этого электролита, захват анионов при коагуляции не превышал 0,01—0,03% от их содержания в растворе. Это указывает на то, что адсорбция одноименных ионов не имеет существенного значения в таких явлениях, как антагонизм ионов, привыкание золей и проч. [c.282]

Коагуляция золей смесями электролитов. Процесс коагуляции осложняется, если применяют смесь электролитов. Происходит смещение адсорбционного равновесия, которое сопровождается перераспределением ионов двойного слоя и изменением порогов коагуляции. Наблюдаемые при этом явления можно свести к трем следующим аддитивности, антагонизму и синергизму элскирилитои. [c.438]

При антагонизме действия электролитов сумма + — оказывается больше, чем в случае аддитивности. Иногда он проявляется в такой мере, что в коагулирующей смеси содержание каждого электролита может значительно превышать его собственную пороговую концентрацию. Антагонизм объясняется изменением термодинамической активности ионов при смешении электролитов, взаимодействием между ними с образованием комплексных ионов и адсорбционными эффектами. Антагонизм наблюдается при коагуляции золей AgI смесями А1(ЫОз)з и К2504 ТИ(ЫОз)4 и ЫааЗО . [c.117]

Антагонизм объясняется, в частности, образованием из этих электролитов или комплексных соединений — пептизаторов, или слабодиссоциированных частиц, не влияющих на коллоид. В случае образования пептизаторов непрореагировавшие ионы электролитов действуют в направлении коагуляции золя, а образовавшийся из прореагировавших ионов пептизатор вновь переводит в золь скоа-гулировавшие частицы. [c.162]

В работах Глазмана, Матневича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаюгся случаи антагонизма и синэргизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы часто выступают как антагонисты или синер-гисты . Применение теории ДЛФО с учетом межфазных взаимодействий позволяет во многих случаях предсказать характер эффекта в процессах нарушения устойчивости. [c.256]

В работах Глазмана, Матиевича и других авторов исследован более сложный, но весьма важный для практики случай — коагуляция смесью электролитов. Давно известно, что наряду с аддитивным коагулирующим действием двух противоионов наблюдаются случаи антагонизма и синергизма в их действии, весьма важные не только для многих технологических процессов, но и для понимания закономерностей воздействия ионов на органы и ткани живого организма, в котором биологически активные ионы [c.246]

Антагонизм электролитов. Иногда антагонизм проявляется в такой мере, что в коагулирующей смеси содержание каждого электролита может значительно превышать его собственную пороговую концентрацию. Г. Фрейндлих считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона. Антагонизм наблюдается при коагуляции золей Agi смесями А1(ЫОз)з и K2SO4, Т1(МОз)4 и Na2S04. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология