Магний обменный

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг [c.138]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг... 4,45 [c.139]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг.., 0,73 [c.140]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг... 1,23 [c.141]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг... 0,69 [c.141]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/ЮОг... 1,36 [c.146]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/100 г......3,23 [c.149]

Магний обменный (подвижный), мг-экв/100 г......0,97 [c.150]

Магний обменный, или поглощенный, с точки зрения питания растений является самой важной формой. По отношению к общему содержанию магния в зависимости от вида почвы он составляет обычно 5—10%. После использования растением магния из почвенного раствора коллоиды почвы на основе подвижного равновесия выделяют новые порции обменного магния в почвенный раствор. [c.43]

Содержание магния, обменной кислотности и pH определяли в солевой вытяжке с КС1, а содержание остальных элементов — в ацетатно-буферном растворе. [c.97]

В качестве другого примера можно привести трудности, встретившиеся при синтезе алюмогидрида магния. Виберг и Бауер [626] еще в 1950 г. сообщили о получении алюмогидрида магния обменной реакцией бромистого магния с алюмогидридом лития в среде эфира по реакции [c.163]

Одной из групп катализаторов, находившей до недавнего времени довольно широкое применение, являются природные катализаторы — глины. Природные глины гумбрин, флоридин, каолин и другие — естественные алюмосиликаты калия, натрия и магния. Их применяют в качестве катализаторов нроцессов крекинга нефти, а также для других процессов, катализируемых твердыми кислотами. Кислые природные алюмосиликаты, например гумбрин, требуют только размола или размола и формования. Нейтральные глины, такие как каолин, необходимо предварительно активировать. Активирование глин заключается в обработке их горячей кислотой, в результате чего происходит растворение щелочных компонентов глины, а нерастворимая часть превращается в гидратированный кислый алюмосиликат, содержащий способные к обмену атомы водорода. [c.186]

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

Минеральными удобрениями называют соли, содержащие элементы, необходимые для питания растений и вносимые в почву для получения высоких и устойчивых урожаев. В состав растений входят около 60 химических элементов. Для образования ткани растения, его роста и развития требуются в первую очередь углерод, кислород и водород, образующие основную часть растительной массы, далее азот, фосфор, калий, магний, сера, кальций и железо. Источниками веществ, необходимых для питания растений, служат воздух и почва. Из воздуха растения извлекают основную массу углерода в виде диоксида углерода, усваиваемого путем фотосинтеза, а из почвы — воду и минеральные вещества. Некоторое количество диоксида углерода воспринимается корневой системой растений из почвы. Среди минеральных веществ особенно важны для жизнедеятельности растений азот, фосфор и калий. Эти элементы способствуют обмену веществ в растительных клетках, росту растений и особенно плодов, повышают содержание ценных веществ (крахмала в картофеле, сахара в све-кле, фруктах и ягодах, белка в зерне), повышают морозостойкость и засухоустойчивость растений, а также их стойкость к заболеваниям. При интенсивном земледелии почва истощается, т. е. в ней резко снижается содержание усваиваемых растениями минеральных веществ, в первую очередь растворимых в воде и почвенных кислотах соединений азота, фосфора и калия. Истощение почвы снижает урожайность и качество сельскохозяйственных культур. Уменьшение содержания питательных веществ в почве необходимо постоянно компенсировать внесением удобрений. Ввиду огромных масштабов потребления минеральные удобрения— наиболее крупнотоннажный вид химической продукции, годовое количество которой составляет десятки миллионов тонн. [c.143]

Растворение белого мышьяка в растворе соды с последующим упариванием щелока Обменная реакция между хлоратом натрия и хлоридом магния с последующим упариванием [c.231]

Поскольку процесс ионного обмена обратим, установление равновесия в системе означает прекращение процесса обессоливания. Поглощающая способность ионита характеризуется его обменной емкостью, равной количеству ионов кальция и магния, которое может поглотить единица объема или массы ионита, выраженное в граммэквивалентах г-экв/м и г-экв/кг. От величины обменной емкости при данном объеме ионита зависит время рабочего цикла ионитовых фильтров. При насыщении ионита он может быть регенерирован промывкой растворами для Н катионитов кислоты. Na катионитов хлорида натрия и для анионитов раствором щелочи. В приведенных выше примерах работы анионитов при этом протекают реакции [c.75]

Для цеолита типа X при нормальной температуре ионы На+ практически полностью обмениваются на катионы кальция и стронция. При ионном обмене с катионами бария, магния, лантана, иттрия и аммония глубокого замещения катионов На+ нет. Незамещенными остаются катионы Ыа+, расположенные в местах 5[. В последнем случае обмен лимитируется отще плением молекул воды от гидратированных обменных катионов, так как в гидратированном состоянии их размеры больще входных окон. Повышение температуры ионного обмена до 82 °С обычно обеспечивает глубокое, хотя и медленное замещение катионов Ма+ на ка-, тионы Ьа +. . [c.29]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Наряду с катионным обменом глины обладают способностью к анионному обмену. Давно установлена способность глин поглощать фосфат-ионы. Однако исследовать реакции анионного обмена в почвах очень трудно прежде всего вследствие разложения глинистого материала в ходе реакции. Изучение анионного обмена усложняется тем, что какой-либо свободный или обмениваемый ион железа, алюминия, кальция или магния, присутствующий в глине, может образовывать нерастворимые соли с анионами. Очень трудно отличить эффект, производимый такими реакциями, от эффекта, который может быть обусловлен реакцией с глинистыми минералами. [c.11]

Палыгорскит характеризует способность почти одинаково хорошо набухать в пресной и соленой воде, поэтому он может применяться в качестве структурирующего компонента сильноминерализованных буровых растворов. Палыгорскит представляет собой водный алюмосиликат магния с волокнистым строением. Его слоисто-ленточная кристаллическая структура образует цеолитоподобные каналы с размерами 6,4 х 3,7 А. Обменная емкость палыгорскита 30—40 мг-экв/100 м глины. [c.16]

Ионный обмен известен с сороковых годов прошлого столетия. Ряд минералов, относящихся к категории гидросиликатов кальция и натрия, склонны к ионному обмену (глаукониты). Например, кальциевый гидросиликат при воздействии на него раствора хлористого натрия захватывает ионы натрия, освобождая ионы кальция. Обработанный таким образом минерал снижает жесткость воды, захватывая из воды ионы кальция и магния и освобождая ионы натрия. Минералы-ионообменники приготавливают также искусственно (пермутиты). [c.578]

Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

Объяснение. Техническая гидроокись алюминия всегда содержит примеси щелочных и щелочноземельных катионов. В последнем случае мы искусственно прибавляем к химически чистой окиси алюминия щелочные и щелочноземельные катионы. При прокаливании таких смесей образуется в небольшом количестве алюминат натрия или алюминат кальция н магния. Катионы алюмината могут обмениваться на другие катионы. Полученная таким образом окись алюминия вполне пригодна для постановки опытов по обменной адсорбции. [c.203]

Для снижения жесткости технических вод, которая в основном обусловливается присутствием солей кальция и магния, в технике применяются либо естественные силикаты — цеолиты и глаукониты, либо искусственные алюмосиликаты щелочных металлов, называемые пермутитами. Схематически обменное действие пермутита можно представить следующим образом [c.363]

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Ионообменные смолы. Синтетические смолы имеют еще одну очень важную область применения при их помощи путем обменной сорбции возможно извлекать из растворов ионы, от которых желательно освободить данную жидкость. Например, большое содержание катионов кальция и магния ухудшает питьевые и технические качества воды (жесткость воды). Эти катионы могут быть из нее удалены при помощи специальных смол. [c.258]

В 1951 г. удалось получить гидрид магния синтезом из элементов, проводя его под. давлением и при высокой температуре в присутствии Mgl,. Гидрид бериллия может быть получен обменной реакцией в эфирном растворе между хлоридом его и гидридом лития [c.253]

Для получения гидроксидов бериллия и магния применяют обменные реакции между растворимой солью соответствующего металла и щелочью [c.260]

Фосфат-ионы образуют осадки с катионами третьей аналитической группы, а также с катионами магния и щелочноземельных металлов. Следовательно, присутствие фосфатов затрудняет разделение катионов второй и третьей аналитических групп и их необходимо удалить. Большие преимущества перед химическими методами отделения фосфатных ионов от катионов имеет ионный обмен на анионите (например, на смоле ЭДЭ-ЮП) в С1-форме. [c.140]

В поисках дешевых природных сорбентов был изучен серпентинит кавказских месторождений (Д. И. Рябчиков, И. К. Цитович и М. К. Торпуджиян [17]). Серпентинит — горная порода, состоящая в основном из минерала класса силикатов — серпентина,. имеющего химический состав Mge [Si 4О10] (OH)g. Серпентинит поглощает из внешнего раствора катионы по механизму ионного обмена, сопровождающегося вытеснением ионов магния. Обменная способность его увеличивается от высушивания при 100° С и особенно от прокаливания при 500° С. Зависимость ионообменной способности серпентинита от термической обработки наиболее резко выражена по отношению к ионам [c.40]

I подзоны. Учитывая, что в метаморфизованных подземных водах содового состава содержание магния не превьппает 20 мг/л, следует отметить, что в образовании хлорита основную роль играет магний обменного комплекса водоносных пород Рентгеноструктурный и электронно-микроскопический анализы образцов водоносных пород показывают преобладание в глинистой фракции монтмориллонита и хлорита (соответственно 25—67 и 17—36%) при низком содержании каолинита (4—9%). На рис. 29 приведены дифрактограммы рассматриваемых пород, находившихся в контакте с содовыми метаморфизованньтш водами. Они отражают рефлексы монтмориллонита, каолинита, гиббсита, иллита, хлорита. Шлит и гиббсит присутствуют в количествах 8—20 и 4-10%. Характерной особенностью пород является обогашенность аморфной кремнекислотой (0,7-4,1%). [c.125]

Гидроксиды магния и бериллия образуются в виде бо. плм студенистых осадков в резул1.>гатс обменных реакции между растворами их солей и щелочами, например [c.248]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Способ введения гидрирующего компонента также зависит от типа носителя. В случае микросферических или порошкообразных аморфных алюмосиликатов, магний- или цирконийсиликатов гидрирующие компоненты смешивают с растворами солей соответствующих ме таллов. Если в качестве носителей используют готовые шариковые катализаторы крекинга, то для введения гидрирующих компонентов шарики обрабатывают раствором солей металлов. Для цеолитных носителей предпочтителен катионный обмен из растворов солей, содержащих желаемые катионы, с последующей операцией отмывки от побочных продуктов реакции. [c.83]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

Вермикулит — отличается высоким содержанием магния и за-кисного железа. Присутствующий в его составе Mg является характерным обменным катионом. В отличиэ от других минерало этой группы кристаллическая решетка в(фмикулита слабо подвижна. [c.5]

Анализ шламового материала из обваливающихся зон скв. 25 Каратюбе (шлам отобран до применения ВКР) показал, что в обменном комплексе осыпавшихся аргиллитов преобладают ионы кальция и магния (84,0%). [c.187]

Пока еще точно не установлено, как далеко заходит это диспропорционирование. Недавно было показано, что если смешать ( 2H5)2Mg с бромидом радиоактивного магния, то происходит лишь незначительный обмен магния. Из этого, по-видимому, следует, что в так называемых алкилмагниевых растворах содержится значительно больше ( H2 ,-n)2Mg MgBrz, чем H2 +iMgBr. [c.189]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Одной из главных причин, обусловливающих катионный обмен на глинистых минералах, является замещение внутри структуры кремния алюминием, а алюминия — металлами низшей валентности, обычно магнием. Это приводит к нескомпенсированности заряда структурной ячейки в целом, которая и уравновешивается адсорбированными обменными катионами. 1 акие катионы располагаются на базальной поверхности слоистых минералов и составляют около 80% всей емкости катионного обмена. Катионный обмен, вызванный замещением внутри решетки 51 + -> А13+ Mg + и др., характерен для минералов монтмориллонитовой группы. [c.117]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

Ионообмеиный метод заключается в обмене на катионите ионов Н или Na на ионы магния и кальция. [c.66]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают за молярные массы их кратные (двух-, трехкратные и т. д.) значения в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, образованной хлоридом магния и сульфатом калия (Mg l2 + + К2С12 + М 304), за моль хлорида калия принимают [c.168]

Рассмотрим схему циклического процесса обменного разложения солей с образованием в качестве промежуточной фазы двойной соли на примере конверсионного способа получения сульфата калия из хлорида калия (сильвина, КС1) и семиводного сульфата магния (эпсомита MgSOi-THjO). На диаграмме рис. 5.75 показаны поля [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология