Калия кип. от концентрации

Пример I. Навеску железной руды, имеющую массу 0,2886 г, растворили в кислоте, железо восстановили до степени окисления +2 и потом титровали раствором дихромата калия, концентрация которого = 0,02015 моль/л. Рассчитать процентное содержание железа в анализируемой руде, если при проведении трех титрований V = 22,47 мл [c.165]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

Следовательно, для выпадения осадка хромата серебра в пределах скачка при титровании хлорид-ионов концентрация хромат-ионов должна быть от 0,35 до 1,1 10 моль/л, а при титровании бромид-ионов— от 4-10 до 1,1 10 моль/л. На практике к титруемому раствору добавляют 2—3 капли раствора хромата калия, концентрация которого 0,5 моль/л. Следовательно, концентрация хромат-ионов в титруемом растворе примерно 2-10 моль/л и осадок хромата серебра выпадает в пределах скачка кривой титрования. [c.232]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Раствор нитрита калия концентрацией 1 моль/л использовали в качестве окислителя и восстановителя. Определите эквивалентную молярную концентрацию нитрита калия по отношению к обоим процессам, если известно, что в первом случае N0 превращается в N0, а во втором — в N03 [c.99]

Проведение опыта А. Наполняют воронку раствором перманганата калия концентрацией от 0,005 до 0,01 М, в котором с целью утяжеления раствора растворено небольшое количество мочевины. Медленно приоткрывая кран, в трубку впускают небольшое количество перманганата калня, чтобы [c.71]

В каких количественных отношениях следует смешать образец технического едкого кали, содержащий 96% КОН, и раствор едкого кали концентрации а) 47,7% [c.56]

Рис. IX, 3. Кинетика коагуляции голубого гидрозоля золота в присутствии хлорида калия. Концентрация коагулирующего электролита (в моль/л)

В лаборатории имеется 10%-ный раствор едкого кали. Концентрацию его повышают до 22% прибавлением технической щелочи, содержащей 85% КОН. В каких весовых соотношениях надо брать раствор и техническую щелочь для получения раствора заданной концентрации [c.101]

После растворения диоксида марганца избыток щавелевой кислоты оттитровывают 20,12 мл раствора перманганата калия, концентрация которого = =0,02020 моль/л [c.175]

В первом варианте готовят растворы ацетата калия концентрации 1—4 М с добавками Р , С1 , N0 " ионов в количестве 0,01—0,1 г-экв/л. Во втором варианте готовят растворы муравьинокислого калия с добавками различных количеств серной кислоты (pH в пределах 1—7). Микроэлектрод шлифуют на шлифовальном круге, промывают. Под микроскопом определяют площадь электрода, убеждаются в отсутствии изъянов на поверхности. [c.222]

Каломельный электрод. Наиболее распространен насыщенный каломельный электрод. Он удобен потому, что не нужно принимать мер предосторожности против испарения воды. В электродах же с 0,1 Ai или 1М растворами хлорида калия концентрация КС1 изменяется от постепенного испарения воды. Потенциал каломельного электрода определяется выражением [c.479]

Образец железной проволоки массой 0,1576 г перевели в раствор с образованием ионов Fe +. Этот раствор затем титровали раствором дихромата (VI) калия концентрации 1,64-10 моль-дм . Зная, что на титрование пошло 27,3 см окислителя, рассчитайте содержание (в %) примесей в проволоке. [c.73]

Чтобы окислить 25,0 см раствора пероксида водорода, потребовалось 27,5 см раствора манганата (VII) калия концентрации 0,0200 моль-дм . Рассчитайте концентрацию пероксида водорода и объем кислорода, выделившегося при титровании (при СТД). [c.73]

Какой объем раствора манганата (VII) калия концентрации 0,0100 моль-дм требуется для окисления 50,0 см раствора оксалата железа (II) концентрации (0,0200 моль-дм" в кислой среде) [c.73]

Опыт проводят либо в течение заданного промежутка времени (1—2 мин), либо до прохождения определенного объема хлора (1 —2 л). После этого прекращают подачу хлора из газометра, а водород продолжают пропускать еще в течение 2—3 мин для вытеснения хлороводорода из системы. Образовавшийся в поглотителе раствор соляной кислоты сливают в мерную колбу на 250 мЛ и промывают поглотитель три раза порциями дистиллированной воды по 30—40 мл. Объем раствора в мерной колбе доводят до метки, перемешивают и пипеткой отбирают 25 мл раствора кислоты в коническую колбу на титрование. Титруют раствором гидроксида калия концентрацией [c.66]

Можно вычислить и количество индикатора, необходимое для титрования. Для получения ж50 см раствора концентрации 2-10 - моль-дм требуется до начала титрования добавить в раствор хлорида ж 0,5 см раствора хромата (VI) калия концентрации 2 моль-дм [c.299]

Опыт показывает, что при пользовании едким натром получены лучшие выходы, чем при пользовании едким кали. Концентрация едкого натра практически не влияет на выход, однако скорость реакции возрастает с увеличением концентрации щелочи. [c.339]

Гидроокись калия концентрацией до 20%............. 40 25 [c.98]

Лучшие выходы получаются, если брать 50% избыток едкого кали. Концентрация щелочи почти не влияет на выход. [c.521]

Применение буровых растворов с хлоридом калия и полимером для стабилизации ствола скважины привело к разработке метода промыслового анализа для определения содержания калия. Концентрацию калия в пробе фильтрата бурового раствора рассчитывают путем сравнения объема выпадающего в осадок перхлората калия с объемом получаемого в стандартном растворе хлорида калия, при одинаковых условиях обработки. [c.126]

Калий. Концентрация ионов К" в плазме колеблется от 3,8 до [c.583]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка при различных концентрациях этилендиамина и гидроокиси калия (концентрация 1п, Са и 10 М) [c.185]

Второй продукт реакции — гидросульфат калия, концентрация которого чрезвычайно мала, — поглощается корой кустарника. [c.102]

Реактивы растворы перманганата калия концентрации 0,002 моль/л, щавелевой кислоты — 0,05 моль/л, серной кислоты — 2,5 моль/л. [c.12]

Реактивы серный колчедан нли порошкообразная сера, катализатор БАВ, растворы гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л и иода — 0,05 моль/л, фенолфталеин, пероксид водорода. [c.26]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Закончив опыты, выключают воздуходувку, устанавливают кран 19 в положение (т) и отключают электрофильтр от сети. Раствор серной кислоты из абсорберов 15, 16 и электрофильтра 17 сливают в мерную колбу вместимостью 250 мл. Промывают абсорберы и электрофильтр небольшими порциями дистиллированной воды, присоединяют промывные воды к раствору серной кислоты, добавляют 8—10 капель пероксида водорода, доливают до метки водой и тщательно перемешивают. Отбирают для титрования 25 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют два или три раза раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. На основании полученных результатов рассчитывают массу серной кислоты, содержащуюся в 25 мл ее раствора, по формуле [c.28]

Реактивы соляная кислота, перманганат калия, насыщенный раствор хлорида натрия, сульфат магния или хлорид кальция, расгвор гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л, фенолфталеин. [c.64]

Ингибиторы коррозии образуют на поверхности тончайшие пленки или нерастворимые осадки, которые препятствуют электрохимическому взаимодействию металла и среды. Например, для водных растворов Na l и СаО , используемых как холодильные рассолы, в качестве ингибитора применяется хромат калия концентрацией 0,1—0,3%. Применение ингибиторов позволяет уменьшить скорость коррозии стали в несколько раз и оказывается особенно целесообразным для замкнутых систем циркуляции продукта в этом случае добавка ингибитора может осуществляться периодически. [c.49]

Однако изображают как показано в уравнении (а). В учебной литературе часто сохраняют термин молекула и для растворов сильных электролитов. В этом случае под символом Na l понимается ионная пара (квазимолекула). Концентрация квазимолекул в растворе всегда очень кала, концентрация ионов велика. [c.78]

Однако если прибавить иодид калия, концентрации ионов ртути, находящихся в равновесии с ионами водорода в приведенной реакции, резко уменьшается из-за связыпаиия их иодид-ионами в прочный комплексный анион Hgl4. В этом случае ртуть переходит в значительном количестве в раствор в виде [c.382]

При ожогах. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обожженное место, если возможно, следует немедленно погрузить в свежеприготовленный раствор перманганата калия. Концентрация раствора должна быть тем больше, чем сильнее ожог. Затем смазать обожженное место мазью от ожога или вазелиновым маслом, или же присыпать питьевой содой и забинтовать. Очень хорошее средство при небольших ожогах — винный спирт. Смочив вату спиртом, прикладывают ее к месту ожога на 2—3 мин. В случае серьезного ожога на значительном участке кожн прикладывают ко всей обожженной поверхности компресс из раствора перманганата калия или таннина и немедленно отправляют пострадавшего к врачу. [c.13]

Пример. 1. Найти концентрацию раствора сульфата железа (И), если известно, что для окисления железа, содержащегося в 25,0 см этого растнора требуется 19,8 см манганата (VII) калия концентрации 0,0200 моль дмПеред титрованием раствор подкисляют. [c.72]

Д1Я поддержания постоянной концентрации ионов 804 в электролит вводят труднорас7 Воримые соли — сульфат стронция к кремнефторнд калия Концентрация этих солсй в электролите несколько превышает нх растворимость При расходе соответствующих нонов 5 Р б н 50 концентрация их в растворе автоматически восстанавливается. Эти электролиты получили название саморегулирующихся электролитов хромирования. [c.110]

Применяется на трубопроводах для серной кислоты и двуокиси титана рабочей температурой до 100 °С (32а5р) серной, соляной, азотной кислот, каустика или гидроокиси калия концентрацией до 20%, рабочей температурой до 60° С (32а5р1) слабых растворов кислот и щелочей концентрацией до 20%, минерального масла и нефтепродуктов рабочей температурой до 90 °С (32а5р2). [c.200]

Следует иметь в виду сложность масштабирования аппаратов с фонтанирующим слоем круглого сечения, преимущество которых перед аппаратами с псевдоожиженным слоем состоит в более активном гидродинамическом режиме в нижней части аппарата. Рассмотрим процесс обезвоживания растворов с получением гранулированного продукта в легко масштабируемых высокоинтенсивных щелевых аппаратах с вихревым слоем (рис. 5.37), снабженных воздушным сепаратором [28, 29]. Объектами исследования были растворы натриевой соли ж-дисульфокислоты бензола (ДСКБ) концентрацией 503о и хлористого калия концентрацией [c.307]

Недостатки процесса. При проведении первых опытов Горным Бюро США наблюдалась интенсивная коррозия углеродистой стали, особенно в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или когда вследствие снижения давления из раствора выделялись СОа и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихром 1т калия во всех последующих опытах по абсорбции СОа его добавляли в концентрации 0,2% к раствору. Однако бихромат можно применять как замедлитель коррозии только на установках очистки бессернистого газа. На промышленных установках с успехом применяли бихромат калия концентрацией 0,1—0,3%. [c.106]

MHHj считая с момента закипания. Чтобы не было бурного кипения, в колбу помещают стеклянные капилляры. К горячей окрашенной жидкости приливают из бюретки 10 мл раствора щавелевой кислоты, перемешивают. Горячий обесцвеченный раствор титруют раствором перманганата калия концентрации 0,002 моль/л до появления слабо-розового окрашивания, не исчезающего 2—3 мин. [c.12]

Если содержание аммиака в воздушноаммиачной смеси находится в пределах 10%, то приступают к окислению аммиака. С этой целью включают печь 14 и при достижении заданной температуры переключают кран 19 в положение (т), а кран 12 в положение ( ), отмечая при этом объем ам иака в газометре 1. Пропускают воз, душноаммиачную смесь через трубку с катализатором 14 и поглощают образующиеся нитрозные газы в поглотителях 18 до израсходования определенного объема аммиака из газометра (обычно в интервале 0,5—2 л). Работу можно проводить либо меняя температуру реакции при постоянной объемной скорости подачи газов, либо меняя объемную скорость газов при постоянной температуре. Раствор азотной кислоты сливают из поглотителей 18 в коническую колбу, промывают поглотители небольшими количествами дистиллированной воды, которые присоединяют к раствору в колбе-добавляют 3—5 капель метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. Образовавшуюся в результате синтеза массу азотной кислоты вычисляют по формуле [c.40]

Раствор из поглотителя 12 сливают, промывают поглотитель небольшим количеством дистиллированной воды, присоединяют ее к раствору аммиака и титруют в присутствии метилового оранжевого раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. По результатам анализа рассчитывают массу аммиака (т), содержащуюся в 1 л воздушноаммиачной смеси при данной объемной скорости подачи воздуха [c.42]