Диссоциация электролитическая кажущаяся степень

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

Пример 5. Вычисление степени диссоциации электролита по осмотическому давлению его раствора. Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации Li l в 0,1 н. растворе соли, если этот раствор изотоничен с 0,19 М раствором сахара i2H220ti при 0° С. [c.88]

Опыт 1. Определение кажущейся степени электролитической диссоциации сильного электролита криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, описанном в работе 16 (см. рис. 46). [c.117]

Что понимается под кажущейся степенью электролитической диссоциации, коэффициентом активности [c.74]

Удельная электрическая проводимость с-молярного раствора вещества В равна V- Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации этого вещества в указанных условиях. [c.206]

По данным, приведенным в [2, табл. 62], рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации КС1 в с-мо-лярном водном растворе при Г С. [c.207]

Определение кажущейся степени электролитической диссоциации повторите 3 раза. [c.117]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н . При взаимодействии с восстановителями (металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода) он восстанавливается) до газообразного водорода по реакции, например [c.286]

Математически теория сильных электролитов очень сложна. Для исследований и расчетов, не требующих большой точности, можно применить аппарат теории электролитической диссоциации по Аррениусу, принимая вместо коэффициента активности кажущуюся степень диссоциации [c.196]

Отношение Я в данном растворе к дает нам возможность наиболее точно определить степень электролитической диссоциации а, а для сильных электролитов — коэффициент активности, или кажущуюся степень диссоциации [c.199]

Кажущаяся степень диссоциации в 0,001 н. MgS04 равна 87%. Определите степень электролитической диссоциации MgSO 4 в 2М растворе, если ЭДС цепи равна 0,103 В. [c.143]

Используем аппарат теории электролитической диссоциации для растворов сильных электролитов, применяя понятие кажущейся степени диссоциации. [c.202]

Удельная электропроводность 15%-ного (по весу) раствора KNO3 при 18°С 0,1106 ом плотность 1,096 г/сж . Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации KNO3 в растворе. [c.212]

Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и концентрации раствора. При разбавлении раствора степень диссоциации увеличивается. Ориентировочно степень диссоциации в растворах одинаковых концентраций дает сравнительную силу электролитов. Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любой концентрации равна 100 %. Однако в растворе гидратированные ионы с противоположными зарядами способны взаимодействовать друг с другом с образованием ионных пар, что в опытах воспринимается как неполная диссоциация сильного электролита. Поэтому для сильных электролитов приводят значения кажущейся степени диссоциации (см. приложение 6). Более точным критерием для сравнения силы электролитов служит константа диссоциации. Экспериментально об относительной силе электролитов можно судить по их активности в некоторых реакциях. [c.64]

Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшают не только абсолютную скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. д. Создается впечатление, что в растворе находится меньше ионов, чем на самом деле. Поэтому величина а является не истинной, а кажущейся степенью электролитической диссоциации сильного электролита. [c.144]

Удельная электропроводность 0,509 и. раствора КС1 при 18°С 4,54-10" ом см . Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации КС в растворе. [c.214]

Определить при 100° давление пара раствора К Юз> приготовленного растворением 10,1 г его в 180 г воды, если кажущаяся степень электролитической диссоциации соли равна 0,86. [c.232]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н. При взаимодействии с восстановителями (металлами, располо- [c.265]

Сильные электролиты даже в разбавлённых растворах не ведут себя как растворы идеальные. Величина степени диссоциации таких электролитов, определенная различными способами, оказывается различной, при этом расхождения в данных больше, чем это могло бы быть вызвано погрешностями опыта. Для сильных электролитов степень диссоциации представляет кажущуюся величину. Теория электролитической диссоциации Аррениуса для сильных электролитов оказалась неприменимой. [c.239]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Все соли и основания по Аррениусу являются сильными электролитами, процесс их электролитической диссоциации в разбавлеииом водном растворе необратим и поэтому применение закона действующих масс к этому процессу невозможно. В концентрированных растворах сильных электролитов из-за большой концентрации ионов и их взаимного притяжения кажущаяся степень диссоциации, определенная экспериментально, как правило, не равна I (100 %). [c.258]

Действительно, электропроводность растворов зависит не только от числа ионов, но и от скорости их движения при электролизе. Одно и то же количество ионов перенесет тем меньше электричества, чем. медленнее эти ионы движутся. Скорость же движения ионов должна уменьшаться вследствие тормозящего действия междуионных сил притяжения и отталкивания. Влияния этих сил классическая теория электролитической диссоциации не учитывает, что вносит известную погрешность в результаты определения степени диссоциации указанньп и выше методами. Величина погрешности оказывается, однако, весьма различной для слабых и сильных электролитов./ В случае слабых электролитов с ней можно не считаться, поскольку они образуют весьма мало ионов, находящихся так далеко друг от друга, что междуионные силы практически роли не играют. Сильные электролиты образуют при диссоциации очень шого ионов, которые в не слишком разбавленных растворах находятся настолько близко друг к другу, что влияние междуионных сил на скорость их движения оказывается значнтельны.м. Следовательно, не считаться с междуион-ными силами уже нельзя. Поскольку же при определении и влияние этих сил во внимание не принимается, а вызываемое ими понижение электропроводности раствора приписывается неполной диссоциации электролита, получаются неправильные, пониженные значения степени диссоциации, которая для сильных электролитов поэтому и называется кажущейся степенью диссоциации. [c.37]

Удельная электропроводность 20%-ного (по весу) раствора NH lnpn 18°С 0,3365 ом см , плотность 1,057 г/сж . Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации хлористого аммония в растворе. [c.212]

С точки зрения современной теории электролитической диссоциации сильные электролиты всегда диссоцпированы полностью ( = ). Находимая опытным путем величина а должна рассматриваться, как кажущаяся степень диссоциации. Для слабых электролитов остается н силе трактовка, приведенная выше. [c.78]

Кажущаяся степень электролитической диссоциации Ас/Ло в 0,1 н. растворе (при 18°), %...... Энергия ионизации (НХ—>Н+- -Х" в вакууме), ккал/молъ...... 10 92,6 93,5 95 [c.752]

Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и иоди-стоводородная кислоты—сильные кислоты кажущаяся степень их электролитической диссоциации в 0,1 н. растворе превышает 90%. Степень диссоциации фтористоводородной кислоты около 10%, Резкое понижение силы фтористоводородной кислоты объясняется полимеризацией HF с образованием молекул HjFa. [c.276]