Растворимость хлоридов алюминия

Растворимость хлорида алюминия в воде уменьшается при добавлении НС1. Растворимость при 25° С составляет [761] [c.15]

Растворимость хлорида алюминия в воде [c.86]

В водных растворах соляной кислоты растворимость хлорида алюминия сильно понижается и при 25 °С составляет [c.86]

Изучение влияния анионного и катионного состава минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода и выход алюминия по току показало [70], что в присутствии ионов СГ алюминиевый анод находится в активном состоянии и наряду с электрохимическим растворением алюминия идет процесс его химического растворения. Кроме того, ионы хлора, проявляя себя как специфические депассиваторы, препятствуют образованию кислородного барьера и не пассивируют анод в связи с высокой растворимостью хлорида алюминия. Сульфат- и особенно бикарбонат-ионы в некоторой степени тормозят процесс анодного растворения алюминия и уменьшают активирующее действие СГ-ионов. С целью обеспечения надежной, длительной и бесперебойной работы электролизеров рекомендуется введение в воду до 20% хлористых солей от общего количества анионов (считая в миллиграмм-эквивалентах на 1л). Катионный состав минеральных примесей воды на процесс растворения алюминиевого анода значительного влияния не оказывает. [c.155]

Определена [148] растворимость хлоридов алюминия и железа в 51С14 в интервале температур от —10 до +55 С и вычислены теплоты растворения, равные соответственно 2840 й 20 и 6420 40 ккал1моль. [c.28]

Метод выделения алюминия в виде хлорида предложен Гучом и Хэвенсом [748], в дальнейшем усовершенствован другими авторами [715, 716, 1157]. Метод основан на малой растворимости хлорида алюминия в смеси соляной кислоты и эфира, насыщенной хлористым водородом. Оптимальные условия для отделения концентрация эфира в смеси 50% и температура 0° С. По данным Зайделя и Фишера [1157], растворимость AI I3 падает до 0,8 мг А1/100 мл 44,3%-НОЙ H I при 0""С. В 100мл смеси НС1 и эфира (1 I) при 0°С растворимость еще ниже — 0,15 мг алюминия [715]. Метод позволяет отделять алюминий от Ве, Fe(III), Со, Zn, Мп, a,S04, PO-,. Ввиду малой растворимости хлоридов Ni, Mg, К, NHj и Na эти металлы могут присутствовать только в очень небольших концентрациях. Отделение от хрома неудовлетворительно. В присутствии больших количеств титана или ванадия необходимо переосаждение. Методика отделения приводится Гиллебрандом и др. [89]. [c.168]

Практически важно, что растворимость хлоридов и, в частности, 5сС1з резко понижается в воде, насыщенной НС1, особенно в присутствии эфира. Так как, однако, растворимость хлоридов алюминия и иттрия снижается в таких случаях еще резче, то этим пользуются для отделения скандия от этих элементов. [c.265]

Растворение алюмосиликатов и железосодержащих минералов в НС1 приводит к образованию хорошо растворимого хлорида алюминия, однако не исключает получения нерастворимых соединений железа, так как образующиеся хлориды РеС1г и РеС1з в результате гидролиза превращаются в нерастворимые в отработанном растворе гидроксиды. [c.326]

Растворимость хлорида алюминия в Ti U изучали многие авторы обобщенные данные приведены в работе [10]. Установлено, что растворимость заметно возрастает при температурах выше 90°(3. Значения растворимости, полученные различными исследователями, резко различаются. Так, указывается, что растворимость AI I3 в Ti U при 120 С составляет от 3,5 до 23,5% (масс.). [c.146]

Вскрытие гидроксида алюминия в растворах хлороводородной кислоты показало, что степень растворения этого соединения мало зависит от концентрации кислоты (рис. 1.6). При 205 °С в раствор переходит практичеоки весь гидроксид алюминия как в 2,5 М, так и в 7 М растворе кислоты. Степень растворения значительно больше зависит от температуры вскрытия. При более низких температурах (170, 150 °С) вскрытия в начале экспозиции идет довольно быстрое растворение, а затем происходит как бы насыщение жидкой фазы хлоридом алюминия, причем степень растворения соответствует растворимости хлорида алюминия в растворе хлороводородной кислоты при данной температуре. Дальнейшее увеличение температурной экспозиции приводит к очень медленному увеличению степени растворения. В системе устанавливается динамическое равновесие. Тот факт, что при вскрытии гидроксида и оксидов алюминия необходимо применение кислоты в количествах, значительно превышающих стехиометрию, свидетельствует об отсутствии в системе прочных комплексных соединений и о неоптимальной температуре вскрытия. Можно предположить, что при повышении температуры до 400—500 °С гидроксид и оксиды алюминия будут вскрываться при количествах кислоты, близких к стехиомет-рическим соотношениям реакции. [c.29]

Процесс можно осуществлять в жидкой фазе при 80—90 °С и в газовой при 130—140 °С. При жидкофазном процессе применяется 8—12%-ный раствор хлорида алюминия в трнхлори-де сурьмы, Б котором растворяются бутан и хлористый водород. В присутствии трихлорида сурьмы уменьшается растворимость хлорида алюминия в углеводородах, благодаря чему снижаются его потери. Активность катализатора при этом увеличивается, а его агрессивное действие на аппаратуру уменьшается. Процесс проводится при 85 °С, 2,1 МПа и объемной скорости подачи сырья 2,5 ч содержание НС1 в сырье равно 5%). Степень конверсии н-бутана составляет 45—50%. Аппаратуру изготовляют из специальных никелевых сталей. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология