Растворимость в соляной кислоте хлоридов

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке H2S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]

Образование малорастворимых карбонатов. Хлорид или нитрат бария образует с растворимыми карбонатами белый осадок карбоната бария ВаСОз, растворимый в кислотах — соляной, азотной и уксусной, переходящий при добавлении серной кислоты в менее растворимый сульфат бария. [c.209]

Приготовьте насыщенные растворы (10—20 мл) хлорида натрия в соляной кислоте различных концентраций 1 0,1 0,01 М или в кислоте, полученной 2—10-кратным разбавлением имеющейся в лаборатории концентрированной кислоты. Тем же методом определите растворимость хлорида атрия. При выпаривании раствора сушильный шкаф следует поместить под тягу, чтобы хлороводород не попадал в воздух лаборатории. [c.237]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

В три пробирки налейте по 1 мл насыщенных при комнатной температуре прозрачных растворов хлоридов натрия и бария и нитрата бария. В первые две пробирки прибавьте по 1 мл концентрированной соляной кислоты, а в третью — концентрированной азотной кислоты. Что наблюдается Как влияет увеличение концентрации одноименного иона на растворимость соли [c.92]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

В воде растворимы соли соляной кислоты (хлориды) и соли азотной кислоты (нитраты). [c.37]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Соли серной кислоты (сульфаты), соляной кислоты (хлориды) и азотной кислоты (нитраты) растворимы в воде. [c.49]

Изучите количественно растворимость хлорида натрия в воде и в растворах соляной кислоты. Возьмите пипеткой (на 5 или 10 мл) определенное количество раствора н перенесите его в заранее взвешенный бюкс (стаканчик, фарфоровую чашку и т. п.). Выпарьте в сушильном щкафу воду и взвесьте бюкс с сухими кристаллами. Вычислите растворимость хлорида натрия в воде. [c.237]

Таким путем легко получить хлорид мышьяка(1П), если действовать на окись мышьяка(П1) большим избытком соляной кислоты. Из этой смеси перегонкой можно получить жидкий хлорид мышьяка(П1), мало растворимый в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты. Хлорид мышьяка(П1) растворим в небольшом количестве воды при разбавлении этого раствора происходит гидролиз и осаждается окись мышьяка(П1) (которая, конечно, растворяется в большом количестве воды) [c.446]

Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

Водные растворы соляной кислоты при сил1зН0м охлаждении выделяют кристаллогидраты различного состава НС1 Н.,0 (т. пл. — 15,35° С), НС 2НзО (т. пл. — 17,7° С) и H I ЗН 0 (т. пл. — 24,9° С), причем первые два гидрата выделяются только при повышенном давлении. Все соли соляной кислоты — хлориды — растворимы, за исключением солей ионов Ag -, u+, Au+, IHgF, Pb , ТГ -. [c.599]

Важным этапом анализа является выбор растворителя цля растворения анализируемого вещества. Некоторые вещества растворимы в воде, но чаще для растворения приходится использовать другие вещества, их нужно выбирать так, чтобы растворение было полным. При выборе растворителя нужно считаться и с химическим составом анализируемого материала. Например, не рекомендуется применять соляную кислоту, если анализируемый объект содержит мышьяк, ртуть (И), так как при растворении эти элементы могут быть частично псугвряны из-за летучести их хлоридов. Наиболее часто для растворения используют кислоты соляную, серную, азотную, хлорную или их смеси реже применяют растворы гидроксидов щелочных металлов. [c.24]

При взаимодействии какой-либо растворимой соли серебра, например AgNOj, AgF или Hj OOAg, с соляной кислотой или с одной из ее многочисленных растворимых солей направление реакции определяется образованием малорастворимого хлорида серебра по уравнению [c.124]

Хлорид меди (I) u l — белые кристаллы, зеленеющие на воздухе, мало растворимые в воде, но растворимые в аммиаке, горячей концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов. Температура плавления 430°С. [c.276]

Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути (I) [c.547]

Хлорид серебра Ag l—-наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с нонами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности прн из[отовле1[ии светочувствительных материалов. [c.364]

Сущность работы. Многие из ПАВ, представляющих практический интерес, растворимы в воде и не образуют монослоя. Так, октадецилсульфат натрия — ПАВ с относительно длинной углеводородной цепью в молекуле — довольно хорошо растворим в воде. Поэтому изучить его монослои обычными методами невозможно. Если же в качестве подкладки применять не чистую воду, а соляную кислоту или раствор хлорида натрия с концентрациями выше 10- —10-2 моль л, то растворимость октадецил-сульфата натрия резко снижается, вследствие чего становится возможным получить монослой. [c.68]

Осаждение неполное вследствие значительной растворимости соли (1 г в 100 г воды при 25°). В кипящей воде осадок растворяется нацело после О Хлаждения выделяются красивые игольчатые кристаллы РЬС1г. В концентрированной соляной кислоте хлорид свинца растворяется с образованием комплексного соединения НгРЬСЬ] [c.394]

Большинство солей соляной кислоты — хлоридов — хорошо растворимо в воде малорастворим в холодной воде РЬС12, практически нерастворимы Ag l и Hg2Gl2. [c.198]

Ацетилен обладает наибольшей растворимостью в растворе хлорида меди (I), поэтому эта соль применяется почти во всех промышленных каталитических системах. С хлоридом аммония хлорид меди (1) образует комплексное соединение, которое является катализатором реакции. Соотношение между u l и HjO определяет устойчивость комплекса. Соляную кислоту к катализатору добавляют в целях предотвращения гидролиза. [c.417]

Гексахлороплюмбаты соли гексахлоросвинцовой кислоты), Mei[Pb lel (Ме = К+, Rb+, s+, NH+), кристаллизуются обычно в виде желтых октаэдров, изоморфных с гексахлороплатинатами и гексахлоростаннатами. Большинство из них устойчивы на воздухе, разлагаются в воде и при нагревании, растворимость их в присутствии соляной кислоты, хлорида свинца и хлоридов щелочных металлов уменьшается [c.465]

К другой части суспензии добавляют 2--3 капли раствора хлорида бария и 5-6 капель (небольшой избыток) азотной кислоты. Г1ри i)TOM сульфат стронция переходит в менее растворимый суль-фа7 бария (ПР=1,1 10 ), отличительным признаком которого является нерастворимость в соляной кислоте. [c.177]

Хлорид свинца ) РЬСЬ получается в виде белого осадка при дейсиши на растворы солей свинца (П) соляной кислотой или растЕюрнмыми хлоридами. Хлорид свинца мало растворим в холодной воде, но при повышении температуры его растворимость Б воде снльно возрастает. [c.526]

Хлорид свинца (II) Pb lj получается в виде белого осанка при действии на растворы солей свинца (II) соляной кислотой или растворимыми хлоридами. Хлорид свинца мало растворим в холодной воде, но при повышении температуры его растворимость в воде сильно возрастает. [c.426]

Отделение катионов подгруппы серебра (см. табл. 25). Отделение катионов подгруппы серебра (Ag+, Hgi+ и РЬ +) основано на том, что хлориды их — Ag l, Hg2 b и РЬСЬ — представляют собой малорастворимые соединения, осаждающиеся при действии растворимых хлоридов и соляной кислоты. [c.298]

Образование малорастворимого хлорида свинца. Разбавленная соляная кислота и растворы хлоридов образуют с ионами РЬ " " белый хлопьевидный осадок Pb lj, растворимость которого в воде сравнительно высокая для малорастворимых соединений (в 100 г воды при 20°С растворяется 1 г Pb lj), поэтому осаждение ионов РЬ хлорид-ионами следует считать далеко не полным. [c.286]

Образование малорастворимого хлорида ртути (I). Соляная кислота и растворимые хлориды осаждают нз растворов, содержащих ионы Hgj , белый осадок каломели - хлорида ртути (I) Hga lj. В отличие от Ag l хлорид ртути (I) при добавлении аммиака диспропорционирует, образуя белый амидохлорид ртути (II) и металлическую ртуть [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология