Морин Пентаоксифлавон

Морин, пентаоксифлавон, (УП1) является красящим веществом, получаемым из экстракта желтого дерева. [c.138]

Наибольшее применение нашел морин-3, 5, 7, 2, 4 -пентаоксифлавон который в кислой среде образует с цирконием соединение, обладающее ярко-зеленой флуоресценцией. Структура соединения окончательно не выяснена. [c.95]

Морин (3, 5, 7, 3, 4 -пентаоксифлавон) образует со слабокислыми растворами солей индия, а также А1, Оа, S , интенсивно флуоресцирующие зеленым цветом соединения различной устойчивости [113]. При наблюдении флуоресценции при дневном освещении открываемый минимум 1 у In, при наблюдении в ультрафиолетовом свете — 0,02у In. [c.144]

Раствор 300 жг морина (3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавон) в 500 лл метанола добавляют при перемешивании к суспензии 500 г А. о. в 500 мл метанола. После обесцвечивания раствора А. о. собирают и сушат 2 час при 150. Получается лимонно-желтый препарат, имеющий вторую степень активности [2]. Колонка с этим адсорбентом флуоресцирует в УФ-свете (приблизительно 360 ммк), и бесцветные вещества, которые поглощают в ближнем УФ, наблюдаются на колонке в виде темных полос на светящемся фоне. Этот препарат применяют для разделения природных полиненасыщенных диолов 31. [c.41]

Морин (3, 5, 7, 2, 4 -пентаоксифлавон) образует с гафнием окрашенный комплекс состава 1 2 с молярным коэффициентом поглощения 6,22 10 при 420 нм [221, 222]. Определение гафния при помощи морина проводится в растворе, содержащем 66% воды, 30% ацетона и 4% этанола, при концентрации 0,5 моль/л НС и 2,64 Ю " моль/л морина. Закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается при содержании гафния 1—40 мкг в 50 мл. [c.400]

Определение молибдена морином, кверцетином,. 3, 3, 4, 5, 7-пентаоксифлавоном [c.235]

Структурная формула морина (3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавон) [c.333]

Этот реактив (3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавон) реагирует со многими металлами в кислой или нейтральной среде, давая сильно флуоресцирующие продукты (табл. 31 см. также стр. 873). Структура этих внутрикомплексных соединений еще не выяснена, но можно предположить, что водород гидроксильной группы в положении 3 или 5 замещается эквивалентно металлом. Цирконий образует по крайней мере два комплекса, в которых мории и металл соединяются в соотношениях 2 1 и 1 1. При pH 2 торий образует комплекс 2 1. Большинство реагирующих металлов дает более чувствительную реакцию в слабокислых (уксусная кислота — ацетат) растворах. Цирконий реагирует с морином в растворе минеральной кислоты (2 М НС1) и этим способом может быть удовлетворительно определен. [c.175]

Наиболее чувствительный метод определения берил-лия основан на возникновении флуоресценции при взаимодействии бериллия с 3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавоном (морином) в растворе щелочи при pH > 11,0 [15]. Для получения предельной чувствительности 0,004 мкг Ве и точности 0,8% на 0,2 мкг Ве при 95%-ной надежности требуется тщательный контроль условий (температуры, концентрации реагентов). Однако этот метод не специфичен и чувствителен ко многим примесям, поэтому бериллий необходимо предварительно отделять от других элементов [16, 17]. [c.137]

Некоторые флавоны — физетин (3,7,3, 4 -тетраоксифлавон), лутеолин (5,7,3, 4 -тетраоксифлавон), морин (3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавон) и кверцетин (3,5,7,3, 4 -пентаоксифлавон) — одно время широко использовались в качестве протравных красителей, в частности в виде неочищенных растительных экстрактов. В настоящее время они вытеснены большим количеством синтетических красителей. Лутеолин является самым старым из известных красителей [268]. [c.203]

Различные ионы также способны вызвать флуоресценцию некоторых флавонов.. Так, морин (3,5,7,2, 4 -пентаоксифлавон) дает флзюресцирующие [c.203]

Реакция с флавонами. Морин (2, 3,4, 5,7-пентаоксифлавон) в щелочном растворе в присутствии солей галлия дает интенсивную зеленую флуоресценцию. Открываемый минимум при дневном свете 10 мкг Са1мл, в ультрафиолете --0,05 мкг (ла мл [712, 779, 1251]. При проведении реакции в уксуснокислой среде чувствительность повышается [640, 642, 882, 1427] открываемый минимум 0,17 мкг Са1мл (предельное разбавление 1 6-10 ) при дневном освещении, в ультрафиолете 0,003 мкг Са/мл (предельное разбавление 1 3-10 ). Мешающее действие алюминия устраняется добавлением фторида натрия [641]. Открываемый минимум в присутствии алюминия при дневном освещении 400 мкг Оа1мл, в ультрафиолете 8 мкг Оа/лгл. Обнаружение галлия мори-ном при дневном свете специфично, в ультрафиолете мешают [c.31]

Морин, или 3, 5, 7, 2 , 4 -пентаоксифлавон (XVII), является пока единственным флуоресцентным индикатором, применяющимся в комплексометрии.. [c.375]

Морин (3, 5, 7, 2, 4 -пентаоксифлавон) НО НО О / с-< >-он 1 II II Ч/ /с-0Н 1 с но II 0 А13+ РЬ2 + 5п1У pH 3,0—4,5 pH 7,0, этиловый спирт 0,5 н. НС1 Желто-зеленый Желто-зеленый Зеленый [c.229]

Для определения алюминия и циркония можно использовать природные красители — оксипроизводные флавона. Наибольшее применение нашли морин —3, 5, 7, 2, 4-пентаоксифлавон и квер-цетин — 3, 5, 7, 3, 4-пентаоксифлавон. Эти красители в водноспиртовой среде (40—60% по объему спирта) при pH 3—6 дают с ионами алюминия растворимые впутрикомплексные соединения, флуоресцирующие зеленым светом. Их спектры флуоресценции представляют собой широкие бесструктурные полосы с максимумом 520 нм. Развитие флуоресценции происходит в течение 20—30 мин. [c.143]

Морин (2, 4, 3, 5, 7-пентаоксифлавон) известен как люминесцентный реагент уже более ста лет [1]. Он образует люминесцирующие, а также окрашенные соединения с ионами металлов почти всех групп периодической системы. В последние годы морин наряду с другими представителями класса флавонов (в частности, кверцетином) стал предметом разносторонних исследований [2—6], имеющих как теоретическое, так и прикладное значение. Однако аналитические возможности соединений этого класса еще не исчерпаны. В основном морин используется как реагент для флуориметрических [7—10] и фотометрических [2, 7, 8, 11] определений ряда элементов. Отмечеда перспективность изучения полиоксифлавонов в качестве экстракционных реагентов [12]. [c.98]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Использование некоторых из этих комплексонов описано подробно в книге [42]. Три других вещества, применяемые для комплексообразования с титаном, представляют собой морин (2, 3, 4, 5, 7-пентаоксифлавон), реагирующий в кислой среде с образованиел комплекса, который экстрагируется бутиловым, амиловым или циклогексиловым спиртами хинализарин (1,2,5, 8-тетраоксиантрахинон), титановый комплекс которого можно экстрагировать этилацетатом триоктилфосфиноксид, который полностью экстрагирует титан в присутствии других металлов в циклогексане из 7 М раствора в соляной кислоте. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология