Гафний определение

Теплота образования нитрида гафния, определенная Хэмфри [60] из теплот сгорания металла и нитрида, равна —88,24 0,34 ккал/моль. По расчетам Л. А. Резницкого [11] и К. К. Келли [28], она составляет—88,2 ккал/моль. Изменение свободной энергии и энтропия нитрида гафния соответственно равны—81,4 0,5 кал/моль и 13,1 кал/град моль [60]. Значения высокотемпературной энтальпии и энтропии, теплоты и свободной энергии [c.333]

Гафний удовлетворительно сваривается методами дуговой сварки в атмосфере гелия с использованием вольфрамового электрода. Учитывая широкое использование гафния в атомной энергетике, разработана технология его сварки с циркалоем-2. Ударная вязкость сварных образцов при комнатной температуре обычно выше, чем исходных материалов, а при испытании на разрыв сварные образцы равнопрочны составляющим этот образец материалам. Основная область применения гафния — атомная энергетика. Гафний — превосходный материал для регулирующих стержней благодаря способности поглощать тепловые нейтроны, кроме того, он обладает высокой коррозионной стойкостью в горячей воде, достаточно пластичен и прочен. За последние годы гафний начали использовать при создании жаропрочных сплавов на основе ниобия, молибдена, тантала, В настоящее время известно более 20 составов таких сплавов, содержащих гафний. Определенное количество гафния расходуется в электротехнической промышленности для изготовления иитей ламп накаливания и электродов для газонаполненных разрядных трубок. [c.267]

Небольшое количество анализируемого материала и стандартного образца в виде металлических стружек или порошка двуокиси циркония (20—50 мг) облучают 20 сек. в ядерном реакторе потоком нейтронов 6,5-10 на 1 см в 1 сек. Затем образцы извлекают из реактора и доставляют к месту измерений. Доставка и установка пробы и стандартного образца должны выполняться не более чем за 10—15 сек. По снятым кривым распада изомера Н " для анализируемого и стандартного образца находят отношение концентраций гафния. Определение продолжается несколько минут. [c.164]

Циркония и гафния определение [c.95]

Предел выносливости иодидиого гафния, определенный на полированных образцах, при комнатной температуре стп= 124- 133 МПа на базе 2-10 циклов при 371 °С о п=81 МПа на базе (3—5) 10 циклов. [c.264]

Для разделения циркония и гафния определенный интерес представляет дистилляция соединений их тетрахлоридов с соединениями фосфора. Ван Аркель и де Бур [142] нашли, что при фракционной перегонке смеси тетрахлоридов циркония и гафния с пентахлоридом или оксихлоридом фосфора в первую очередь отгоняется фракция, обогащенная гафнием. Авторы отмечают, что тетрахлориды реагируют с соединениями фосфэра с образованием комплексных соединений. Комплексы с оксихлоридом фосфора имеют более низкие температуры кипения и термически более устойчивы, чем с пентахлоридом фосфора, поэтому они были предметом исследования многих авторов. [c.41]

Плотность иодидного гафния, определенная пикнометрическим методом, составляет 13,09 г/см , а вычисленная на основании параметров решетки (а = 3,1883, с = 5,0422 А) — 13,36 г/см [5] образец гафния содержал 0,78 масс.% циркония. Для иодидного гафния и губки, переплавленных в дуговой печи и содержащих меньше 0,01% циркония, найдено соотвественно 13,29 и 13,19 г см [10]. Согласно [21], плотность гафния равна 13,86 г/сж . Аденштедт [22] для определения плотности использовал образцы гафния, переплавленные в дуговой печи и прокаленные под вакуумом при 1040° С. Измеренная плотность составляла 13,001 0,005 г см при 20° С. Он отмечает, что после внесения поправки на 0,72 масс.% циркония, содержащегося в образце, полученная величина хорошо сходилась со значением плотности 13,30 г см , определенным де Буром и Фастом [23]. [c.99]

Применение таких индикаторов, как га-нитробензолазопиро-катехин и эриохромчерный Г, позволяет проводить титрование циркония и гафния в сильнокислой среде, что делает метод более специфичным. Кроме того, многие элементы при этом не мешают анализу. По Н. С. Полуэктову [165], титрование ведется в 2-н. НС1 в присутствии п-нитробензолазопирокатехина, желтые растворы которого дают малиново-розовое окрашивание с цирконием и гафнием. Определению мешает ванадий. Помехи железа (III) устраняются восстановлением его до двухвалентного. [c.391]

По данным С. В. Елинсона и Н. А. Мирзояна [196], максимум оптической плотности соединений обоих металлов устанавливается при 1-н. НС1. С увеличением кислотности до 4-н. оптическая плотность гафниевого комплекса резко падает, циркониевого — изменяется очень мало. Основываясь на таком различии, авторы предложили методику определения малых количеств циркония в металлическом гафнии. Раствор, содержащий не более 50 мкг гафния в ЪО млн А моль л НС1, нагревают до кипения, по охлаждении добавляют 2 мл 0,05%-ного раствора арсеназо III и через 30 мин измеряют оптическую плотность на ФЭК-М с красным светофильтром. Содержание циркония (0,2—1,2%) в металлическом гафнии устанавливали по калибровочной кривой, используя в качестве нулевого раствор арсеназо П1, имеющий ту же кислотность. Средняя квадратичная ошибка определения составляет 20% при 0,5% и 10% при содержании 1% циркония в гафнии. Определению мешают Th, и (IV), Ti (IV), F- и оксалат-ионы. Ре (III) следует предварительно восстанавливать до Ре (II) аскорбиновой кислотой. [c.396]

Тузова и Немодрук [7] описали для анализа силикатов осаждение циркония фениларсоновой кислотой с последующим переосаждением /г-(/г-диметиламинофенилазо)-бензоларсоновой кислотой. После прокаливания комплекса образуются двуокиси циркония и гафния, определение которых заканчивается методом рентгеновской спектрографии. [c.454]

Для восстановления ypana(VI) до урана(1У) в соляной кислоте применяют гранулированный цинк 175, 76) или висмутовый редуктор 142, 77]. В 4 н. соляной кислоте в присутствии щавелевой кислоты, дшскирующей цирконий (и гафний), определению ypana(IV) мешает только торий. Из анионов мешающее действие оказывает только фторид. [c.421]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.56 , c.71 , c.269 , c.336 , c.553 , c.612 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.56 , c.71 , c.269 , c.336 , c.553 , c.612 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.306 , c.487 , c.490 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.608 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология