Индикаторы флуоресцентные

Флуоресцентная хроматография заключается в адсорбционном разделении пробы на силикагеле в присутствии индикатора, состоящего из смеси флуоресцирующих красителей. Эти красители при ультрафиолетовом освещении показывают границы раздела зон в хроматографической колонке указанных групп углеводородов, что гарантирует нх более четкое разделение. [c.68]

Для фиксации образующихся зон различных групп углеводородов на силикагель наносят флуоресцентный индикатор, представляющий собой смесь Судана 111 с красителями (на основе непредельных и ароматических углеводородов), растворенную в ксилоле. Такой индикатор, распределяясь на силикагеле в соответствующих группах углеводородов, позволяет по разной окраске в ультрафиолетовом свете определить длину зон различных групп углеводородов. Метод называется флуоресцентно-индикаторным адсорбционным (или ФИА-метод). [c.60]

Табл. 2. АДСОРБЦИОННЫЕ ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Люминесцентный химический анализ, или, правильнее, флуоресцентный анализ, основан на вынужденной люминесценции различных химических соединений под действием облучения их растворов кварцевой лампой как источником ультрафиолетовых лучей. В аналитической химии применяют также люминесцентные индикаторы, люминесцентную хроматографию и люминесцентный микроскоп. [c.480]

Адсорбционные индикаторы флуоресцентные [c.112]

Известные в настоящее время индикаторы можно подразделить на 1) кислотно-основные методов нейтрализации 2) редокс-индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительных методах 3) флуоресцентные для кислотно-оснонного титрования, редоксметодов и методов осаждения 4) комплексонометрические или металлоиндикаторы [c.332]

Продукты реакции анализировали качественно методом хроматографии на бумаге и количественно определением содержания азота по Кьельдалю и титрованием продуктов в неводной среде. Углеводородную часть продуктов реакции анализировали методом адсорбции с флуоресцентными индикаторами. Применявшиеся методы анализа продуктов реакции подробно описаны в приложении. [c.125]

Определение проводят следующим образом. Предварительно охлажденную пробу бензина объемом 1 мл вводят в адсорбционную колонку, заполненную силикагелем и флуоресцентным индикатором. Для продвижения дозы бензина вниз по столбу адсорбента в колонку подают безводный изопропиловый или этиловый спирт. Метано-нафтеновые углеводороды группируются в нижней части столба адсорбента, над ними располагаются непредельные углеводороды и в верхней части-ароматические. [c.60]

Методика определения заключается в следующем. Предварительно охлажденную пробу бензина объемом 1 мл вводят в адсорбционную колонку, заполненную силикагелем и флуоресцентным индикатором. Адсорбированный образец бензина вытесняют затем изопропиловым или этиловым спиртом и далее в свете ультрафиолетовой лампы с фильтром длиной волны видимой части спектра определяют границы зон различной флуоресценции. Зону насыщенных углеводородов отсчитывают, начиная от нижнего края фронта жидкости до первого максимума интенсивности желтой флуоресценции. [c.194]

Комбинирование флуориметрии с методами концентрирования, например с экстракцией, позволяет понизить предел обнаружения. Используя же флуоресцентные индикаторы, можно осуществлять чувствительные титриметрические определения даже в мутных и окрашенных растворах. [c.97]

Табл I КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [c.613]

Преимущество хемилюминесцентных индикаторов перед флуоресцентными то, что первые делают излишним устройство для ультрафиолетового освещения достаточно просто титровать в темной комнате. [c.271]

В результате ионизации сложных органических молекул положение электронных уровней их основного и возбужденного состояний изменяется, поэтому энергия возбуждения молекул и их ионов становится разной. В соответствии с этим если при изменении pH среды меняется степень ионизации вещества, то цзменяются и спектры поглощения и флуоресценции их растворов. Например, при переходе от pH 7 к pH 4 граница поглощения раствора слабого основания акридина смещается к красному концу спектра на 35 ммк изменение такого же порядка наблюдается при этом и в положении максимума флуоресценции. Поэтому раствор недиссоциированного акридина флуоресцирует фиолетовым светом (максимум около 425 ммк), а его ионы — сине-зеленым (максимум около 475 ммк). В растворах хинина недиссоциированное основание совсем не флуоресцирует, у его одноосновного катиона свечение фиолетовое, у двухосновного— голубое. Подобные же изменения имеют место и при ионизации слабых кислот яркое зеленое свечение аниона флуоресцеина наблюдается лишь в щелочной среде [14]. Изменение цвета флуоресценции при ионизации находит практическое применение при использовании флуоресцентных индикаторов некоторые из них, входящие в набор ИРЕА, приведены в табл. П-1. В отличие от цветных индикаторов флуоресцентные позволяют титровать многие окрашенные и мутные растворы, в которых изменения окраски цветных индикаторов трудно различимы [14]. В связи с влиянием диссоциации на интенсивность флуоресценции флуориметрирование веществ, обладающих кислотно-основными свойствами, необходимо выполнять при заданном постоянном значении pH среды. [c.43]

Из рассмотренных выше кривых титрования слецует, что точка эквивалентности может находиться при самых различных значениях pH. Для определения точки эквивалентности применяют индикаторы. В общем смысле индикаторами можно назвать системы, изменяющиеся с изменением концентрации тех или иных ионов в растворе, причем это изменение ползкио быть легко наблюдаемо изменение цвета (цветные индикаторы), появление или исчезновение флуоресценции (флуоресцентные индикаторы), появление или исчезновение осадка (турбициметрические индикаторы) и др. [c.73]

Применение цветных индикаторов является широко распространенным и наиболее простым, но не единственным методом определения точки эквивалентности. Наряду с цветными используют также флуоресцентные и хемилюминес-ц е н т н ы е индикаторы. С большим успехом применяют также различные физико-химические методы потенциометрию, кондуктометрию, фотометрию, термометрию и др. [c.211]

ЛЮМИНОФОРЫ (лат. lumen — свет и греч. phoros — несущий) —вещества, способные преобразовывать поглощаемую ими энергию в световое излучение. Л. бывают неорганическими и органическими. Свечение неорганических Л. (кристаллофосфоров) обусловлено в большинстве случаев присутствием посторонних катионов, содержащихся в малых количествах (до 0,001%) (напр., свечение сульфида цинка активируется катионами меди). Неорганические Л., применяются в люминесцентных лампах, электронно-лучевых трубках, для изготовления рентгеновских экранов, как индикаторы радиации и др. Органические Л. (люмогены) применяются для изготовления ярких флуоресцентных красок, различных люминесцентных материалов, используются в люминесцентном анализе, в химии, биологии, медицине, геологии и криминалистике. [c.150]

В мутных или окрашенных растворах удобно применять флуоресцентные индикаторы, которые сообщ,ают яркое свечение титруемым растворам при воздействии ультрафиолетовых лучей кварцевой лампы. Флуоресценция появляется или исчезает в процессе титрования, или изменяется цвет флуоресценции (в зависимости от изменения pH раствора). Изменение флуоресценции наблюдается или вследствие диссоциации молекул на ионы, или из-за таутомеризации молекулы. Флуоресцеин в щелочной среде желто-зеленый, в нейтральной почти бесцветен, в кислой флуоресценция становится сине-зеленой. Хинин при pH 5,9—6,1 меняет голубой цвет флоуресценции на фиолетовый, при pH 9,5—10,0 фиолетовая флуоресценция исчезает. [c.333]

Слабая кислота, /Сдисс=Ю . Желтовато-красный кристаллический порошок. Адсорбционный и флуоресцентный индикатор. Растворяется при нагревании в спирте, ацетоне, уксусной кислоте, а также в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов плохо растворим в воде. Применяют 0,1—0,2%-ный раствор в 70—96%-ном этиловом спирте и 0,1—0,2%-ный водный раствор. Индикатором служит также двунатриевая соль флуоресцеина (уранин). [c.430]

А.-реагент для гравиметрич. определения О3. Его производные. красители (см. Акридиновые краситет) лек. ср-ва, напр, акрихин, флуоресцентные индикаторы, напр, люцигенин. [c.68]

Применяются также т.наз. неокрашенные комплексонометрич. И., избирательно взаимодействующие с ионами определяемого металла с образованием слабо окрашенных ( j 10 ) комплексов, напр, сульфосалициловая кислота при титровании Fe (III). Флуоресцентные комплексонометрич. И. (или металлофлуоресцентные И.) взаимод. с катионами металлов с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов (см. Люминесцентные индикаторы). [c.230]

Применяют К. для обнаружения Ре(11), и(1У) фотометрич. определения 2г, НГ, 8с, Мо, Зп, Ое экстракционно-флуоресцентного определения Оа (в присут. антипирина), Щ ТЬ, МЬ, Та, А1, 2г как металлофлуоресцентный индикатор (в виде 0,1%-иого водного р-ра) для определения ТЬ при pH 3. Чувствительность определения 2г м. б. повыщена (до 2 нг/мл), если его предварительно отделить от мещающих элементов с помощью 2-теноилтрифторацетона. [c.370]

ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, способны люми-несцировать или тушить люминесценцию при изменении pH р-ра, в окислит.-восстановит. р-циях, при комплексообразовании или адсорбции. По характеру свечения делятся на флуоресцентные и хемилюминесцентные. [c.612]

Флуоресцентные индикаторы изменяют флуоресценцию при освещении р-ров УФ светом, источником к-рого м.б. ртутная, дуговая или электрич. лампы. Для наблюдения за изменением флуоресценции применяют флуори-метры. [c.612]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

Нек-рые кислотно-основные индикаторы, такие, как феноловый красный, тимоловый синий и ализариновый красный, изменяют флуоресценцию приблизительно в той же области значений pH, в к-рой изменяется их окраска, поэтому их можно использовать как флуоресцентные при титровании окрашенных и мутных р-ров вин, пива, синтетич. смол, эфирных масел, ПАВ, растит, экстрактов, почвенных вытяжек и т п Флуоресцентные индикаторы, напр, динатриевая соль 8-гидрокси-1,3,6-пирентрисульфокислоты, при применении волоконной оптики можно использовать в кислотно-основном титровании вместо потенциометрич. индикации. [c.612]

Флуоресцентные кислотно-основные индикаторы, а также флуоресцирующие красители, напр, примулин, трипафла-вин, родамин 6Ж, используют в качестве адсорбционных по [c.612]

Флуоресцентные комплексонометрич. (металлофлуоресцентные) индикаторы изменяют флуоресценцию при разрушении комплекса металла с индикатором. Их используют при титровании мутных или окрашенных р-ров, а также при определении ионов, к-рые образуют интенсивно окрашенные комплексы с ЭДТА (этилеидиаминотетрауксусной к-той), напр. Со(II), Сг(1И) и др. (табл. 3). [c.613]

Для методов окислит.-восстановит. титрования используют немногие флуоресцентные индикаторы. Так, родамин Б применяют при титровании 5п(И) иодом и А8(П1) бромом и перманганатом, риванол и гармнн-прн титровании А8 111) и 8п(11) хлорамином. [c.613]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.332 , c.333 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.371 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.563 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.266 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.188 ]

Люминесцентный анализ (1961) -- [ c.125 ]

Органические люминофоры (1976) -- [ c.96 , c.277 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.152 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.186 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.424 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.113 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.64 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.188 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.186 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.156 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.70 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.266 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.250 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.139 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.371 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.355 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология