Частицы коагуляция

Лиофобные дисперсные системы (золи, суспензии, эмульсии) агрегативно неустойчивы, поскольку у ннх имеется избыток поверхностной энергии Гиббса. Процесс укрупнения частиц (коагуляция) протекает самопроизвольно, так как он ведет к уменьшению удельной поверхности и снижению поверхностной энергии Гиббса. [c.430]

Укрупнение частиц дисперсной фазы при потере агрегативной устойчивости достигается в результате изотермической перегонки (растворение мелких и рост крупных частиц в соответствии с уравнением Кельвина) или за счет слипания (слияния) частиц — коагуляции. Наиболее распространен процесс коагуляции. В зависимости от природы системы и концентрации дисперсной фазы этот процесс может заканчиваться или осаждением частиц, или структурообразованием. [c.160]

Пены и эмульсии — это дисперсные системы, которые состоят соответственно из газа, диспергированного в жидкости, и жидкости, диспергированной в другой жидкости. В отличие от золей, представляющих собой частицы твердого вещества, диспергированного в жидкости, пены и эмульсии характеризуются тем, что межфазная граница в них разделяет два вещества, обладающие текучестью. По этой причине форма частиц в этих системах определяется условием минимума поверхности при данном объеме. В разбавленных пенах и эмульсиях частицы дисперсной фазы приобретают сферическую форму. При более высокой концентрации дисперсной фазы ее частицы вследствие взаимного сжатия деформируются, образуя определенного вида полиэдры (в монодисперсных системах образуются правильные гексаэдры). Процесс разрушения дисперсной системы в пенах и эмульсиях не ограничивается только слипанием частиц (коагуляцией), но может продолжаться до полного их слияния, т. е. коалесценции. [c.221]

Лиофобные дисперсные системы являются термодинамически неравновесными. В отличие от молекулярных растворов - гомогенных систем они обладают большим запасом свободной поверхностной энергии, самопроизвольное уменьшение которой происходит вследствие уменьшения поверхности раздела фаз. Таким образом, процесс слипания частиц - коагуляция является термодинамически выгодным и самопроизвольным. [c.44]

С течением времени твердые золи меняют окраску, что вызывается укрупнением их частиц — коагуляцией. К твердым золям относятся многие минералы (в частности, драгоценные камни) и металлические сплавы. [c.152]

Выше мы видели, что термодинамическая неустойчивость дисперсных и коллоидных систем выражается в самопроизвольном укрупнении частиц — коагуляции и коалесценции. Однако скорость коагуляции может быть различной. Если система обладает большим избытком свободной энергии на границе раздела фаз, т. е. и поверхностное. натяжение а и площадь S поверхности раздела фаз достаточно велики, то коагуляция идет с большой скоростью. Такие системы называют агрегативно неустойчивыми. Но иногда в колЛоиде с такой же степенью дисперсности коагуляция идет очень медленно, практически незаметно. В таких системах, называемых агрегативно устойчивыми, очевидно, поверхностное натяжение на границе фаз невелико. Отсюда можно сделать вывод о том, что важный фактор получения устойчивых коллоидных систем — уменьшение поверхностной энергии за счет адсорбции поверхностноактивных веществ на коллоидных частицах. [c.55]

Процесс затухания фильтрации жидкости через пористую среду, обусловленный наличием в закачиваемой жидкости мехпримесей, будет усиливаться, если наблюдается коагуляция частиц. Коагуляция может быть обусловлена наличием в воде многозарядных ионов металлов Ре , А1 и т.д., приводящих к нейтрализации заряда поверхности частиц мехпримесей. При этом уменьшается электростатическое отталкивание частиц, что облегчает их сближение на расстояние, необходимое для возникновения коагуляционного контакта. [c.149]

Коллоидные примеси, вирусы, мелкие бактерии и высокомолекулярные соединения входят во вторую группу. Общим свойством для них является диаметр частиц. Так как диаметр этих частиц очень мал, то для выделения их из воды необходимо введение химических реагентов, вызывающих агрегирование частиц (коагуляция) или воздействие электрическим током (электрофорез). Важная роль при удалении из воды вирусов и мелких бактерий отводится бактерицидным реагентам (хлору, озону, перманганату калия ндр.). [c.71]

Коагуляция. В этом случае осаждение происходит в результате коагуляции уже существующих коллоидных частиц. Коагуляция не затрагивает вопросов образования зародышей и часто рассматривается как самостоятельный процесс. [c.110]

Анализируют воду по указанным выше показателям как до очистки, так и после нее. Очистку воды проводят чаще всего с целью удаления солей кальция и магния (умягчение воды), а также взвешенных веществ и коллоидных частиц (коагуляция). [c.10]

Выше мы видели, что термодинамическая неустойчивость дисперсных и коллоидных систем выражается в самопроизвольном укрупнении частиц — коагуляции или коалесценции. Однако скорость коагуляции может быть различной. Если система обладает большим избытком свободной энергии на границе раздела фаз, т. е. и поверхностное натяжение о и площадь 5 поверхности раздела фаз достаточно велики, то коагуляция идет с большой скоростью. Такие системы называют агрегативно неустойчивыми. Но иногда в коллоиде с такой же степенью дисперсности коагуляция идет очень медленно, практически незаметно. В таких системах, называемых агрегативно устойчивыми, очевидно, поверхностное натяжение на границе фаз невелико. Отсюда можно [c.54]

ЧТО отдельные факторы устойчивости образуют в своей совокупности определенное единство. В этом смысле можно говорить о единой природе агрегативной устойчивости, характеризуемой структурой и свойствами адсорбционных слоев эмульгаторов на поверхности латексных частиц. Коагуляция латексов может быть вызвана различными способами, но во всех случаях имеет место снятие или преодоление одного и того же по своей природе стабилизующего барьера. [c.294]

Однако в коллоидных системах могут происходить явления укрупнения частиц (коагуляции), и при достаточной степени укрупнения частицы могут затем выделиться путем седиментации. [c.350]

Таким образом, исследованиями методом светорассеяния установлено, что при термическом окислении в топливах возникают коллоидные частицы, коагуляция которых приводит к образованию осадков и отложений. [c.202]

Благодаря наличию ненасыщенных связей на границах раздела частицы дисперсной фазы могут притягивать из окружающей их дисперсионной среды находящиеся в ней молекулы или ионы (будет иметь место адсорбция), молекулы самой среды (данный процесс носит название сольватации) или другие частицы (коагуляция). [c.8]

Большое значение времени, прошедшего с момента изготовления раствора, обусловлено целым рядом причин. Во-нервых, это связано с тем, что при изменении условий суш,ествования радиоактивного изотопа в растворе химическое равновесие (реакции гидролиза, коллоидообразования, комплексообразования) может устанавливаться не мгновенно, но с некоторой конечной скоростью [ ] во вторых, в случае коллоидного состояния радиоактивных изотопов с течением времени могут происходить различные процессы, приводящие к изменению величины заряда коллоидных частиц, коагуляции их, изменению степени дисперсности и т. д. в-третьих, с увеличением времени хранения в растворе может возрасти количество коллоидных и других случайных загрязнений, возникающих за счет выщелачивания из стенок сосудов 8102 и попадания пыли из воздуха [27-29] [c.48]

Благодаря интенсивному броуновскому движению в газовой среде коагуляция в аэрозолях протекает быстрее, чем в лиозолях. Константа коагуляции аэрозолей достигает значительно более высоких значений, поэтому скорость коагуляции сильно возрастает с увеличением концентрации аэрозоля. Если частицы обладают одинаковыми зарядами, это способствует их рассеянию и увеличению агрегативной устойчивости аэрозоля. При наличии же противоположно заряженных частиц коагуляция аэрозоля ускоряется. На скорость коагуляции влияют звуковые колебания и конвекционные потоки, увеличивающие вероятность столкновения частиц. Коагуляции способствует увеличение влажности среды, так как влажные пленки стягивают столкнувшиеся частицы (роль третьей фазы при смачивании). [c.405]

Электрокоагуляция. Сущность метода заключается в том, что разрушение коллоидных систем происходит под действием электрофоретического перемещения частиц к соответствующему электроду. При электрокоагуляции происходит поляризация ионных сфер коллоидных частиц, коагуляция протекает при несущественном изменении электродов и среды. Электрокоагуляция не требует большой плотности тока, электроды практически не расходуются. Коллоидные частицы примесей, имеющие отрицательный заряд, при наложении электрического поля в результате электрофореза концентрируются у анода. Этот процесс является первичным при электрокоагуляции, так как идет он со значительной скоростью. Увеличение концентрации коллоидных частиц в анодном пространстве приводит к поляризационной коагуляции, которая, возможно, является обратимым процессом. [c.136]

Описаны способы приближенного вычисления кинетических коэффициентов. Рассмотрены методы описания кинетики сорбционных процессов, а также процессов, определяемых числом столкновений диффундирующих частиц (коагуляция, рекомбинация и т. д.). [c.280]

Все 3. делятся на две большие группы — лиофобные и лиофильные 3. Лиофобные 3., в частности гидрофобные (напр., гидрозоли металлов платины, золота, серебра, сульфидов), являются термодинамически неравновесными, агрегативно неустойчивыми дисперсными системами, способными к агрегации диспергированных частиц — коагуляции. Такие 3. поэтому ие могут быть получены в концентрированном виде и коагулируют при введении малых добавок электролитов, при повышении темп-ры и т. д. В отличие от них, в лиофильных 3. (3. мыл, красителей), дисперсная фаза к-рых обладает на границе с дисперсионной средой весьма малой удельной поверхностной энергией, частицы сильно сольватированы средой. Такие 3. агрегативно устойчивы и термодинамически равновесны. К лиофильным 3. примыкают самопроизвольно образующиеся, а потому предельно высокодисперсные, эмульсии, включая и критич. эмульсии и туманы, возникающие вблизи критич. темп-ры смешения двух жидких фаз или жидкости и пара. Раньше лиофильными 3. считали также растворы высокомолекулярных соединений. [c.55]

Влияние двойного электрического слоя на устойчивость коллоида легко показать на примере осаждения хлорид-ионов ионами серебра. В начале осаждения при добавлении нитрата серебра хлорид серебра образуется в условиях высокой концентрации хло-рид-ионов, поэтому на частицах хлорида серебра возникает высокий отрицательный заряд. Размер положительно заряженного слоя противоионов, окружающего каждую частицу, должен быть относительно большим и содержать достаточное количество положительных ионов, например ионов водорода или натрия, для нейтрализации отрицательного заряда частиц. Коагуляция в таких условиях не происходит. По мере добавления ионов серебра заряд частиц понижается, так как концентрация хлорид-ионов уменьшается, а число частиц з величивается отталкивающее действие двойно- [c.146]

Зависимость коагуляции ст величины pH золя. Влияние ионов Н+ и ОН- на коагуляцию совершенно отлично от влияния других ионов и может быть связано с влиянием этих ионов (с влиянием pH золя) на степень электролитической диссоциации электролита-стабилизатора, а вместе с этим и с влиянием на величину С-потенциала. Для амфотерных коллоидных частиц коагуляция наступает при приближении pH среды к изоэлектрической точке. [c.137]

Коагуляцией называют процесс уменьшения степени раздробленности (дисперсности) и числа частиц коллоидно растворенного вещества за счет слипания первичных частиц. Коагуляция обычно сопровождается выпадением (седиментацией) слипшихся частиц. [c.202]

Коагуляцией (от латинского соа и1а11о — створаживание) называется выпадение дисперсной фазы в результате агрегации частиц. Коагуляцию легче всего вызвать добавлением к золю растворов электролитов. Действие электролитов связано с разряжением коллоидных частиц. Было установлено, что р а з р я->1сение всегда вызывается противоположно заряженными ионами (правило Гарди). Положительно заряженные частицы выпадают под влиянием анионов, а отрицательно заряженные — под действием катионов. Разряжающее действие, как показали наблюдения, связано с адсорбцией этих ионов коллоидной частицей. Отрицательно заряженный золь сернистого мышьяка, как [c.272]

Аэрозоли относятся к системам агрегативно неустойчивым. Каждое соприкосновение, образуюш,их дисперсную фазу частиц, приводит к их слипанию с последующим выпадением в осадок. Поатому-.нельзя получить аэрозоли высокой KOHneHTpaHHiti,. jaK как в результате броуновского движения происходит быстрое слипание частиц (коагуляция) с выпадением их в осадок. [c.350]

Неорганические золи можно получить диспергированием твердого вещества (которое обычным путем растворить нельзя), например золота, окиси железа и сульфида мышьяка, в воде. Золи золота, получаемые добавлением восстановителя к разбавленному раствору хлорида золота, были известны еще алхимикам XVII в. и изучались Майклом Фарадеем. Очень часто эти золи окрашены в самые яркие цвета — рубиново-красный, синий, зеленый и др. их окраска объясняется дифракцией света частицами золота в золе, которые имеют размеры, близкие к длине волны света. Золи стабилизируются, если на поверхности частиц находится электрический заряд (отрицательный заряд в случае золей золота). Фарадей установил, что при добавлении небольшого количества соли рубиново-красные золи золота становятся синими. Это происходит в результате образования более крупных частиц из мелких, а такие укрупненные частицы рассеивают свет с большей длиной волны. Дальнейшее добавление соли вызывает коагуляцию частиц. Коагуляция происходит в результате действия небольших ионов, несущих противоположный заряд (Na-b, Mg +, Al ), притягивающихся отрицательны- [c.269]

Эта теория исходит из того, что сольватные слои, окружающие частицы, обладают упругостью и повышенной вязкостью, препятствуя слипанию частиц, а между поверхностями частиц действует дополнительно расклинивающее давление , вызванное ионной атмосферой и противодействующее силам молекулярного взаимодействия. Коагуляция происходит тогда, когда молекулярные силы взаимодействия частиц превышают расклинивающее давление дисперсионной среды между частицами. Коагуляция возможна тогда, когда к одному золю добавить другой золь с противоположным зарядом частиц (взаимная коагуляция). При этом электростатические силы меняют знак и становятся силами притяжения. При взаимной коагуляции в осадок выпадают совместно частицы обоих золей. Взаимную коагуляцию широко используют в практике для очистки природных и промышленных вод от тонкодисперсных взвешенных частиц. Например, на водопроводных станциях перед поступлением воды на песчаные фильтры к воде добавляют немного Ab(S04)3 или Fe ls, которые, подвергаясь гидролизу, образуют положительно заряженные золи гидроксидов алюминия или железа [c.158]

При высоких концентрациях аэрозоля отдельные частицы соединяются в большие цепочки или хлога.я, которые состоят из многих частиц. Коагуляция осуществляется исключительно за счет случайных движений и последующих столкновений частиц (часто называемых тепловой коагуляцией). Столкновения могут быть вызваны также внешними воздействиями, такими как турбулентность или электрические силы. В общем случае эти внешние воздействия будут способствовать увеличению скорости коагуляции. [c.829]

Третья глава монографии посвящена диффузии в сорбционных процессах. В этой главе рассмотрена классическая диффузионная задача о поглощающем центре, которая является основой для теоретического описания кинетики сорбции и десорбции, а также описания процессов, определяемых числом столкновений диффундирующих частиц (коагуляция, рекомбинация, лимитируемая диффузией химическая реакция). Эти процессы разбираются в четвертой главе. Одним из сравнительно новых вопросов в теории диффузии является теория процессов, зависяпщх от траекторий блуждающих частиц, например хроматографии. Математическое описание процессов, зависящих от траекторий блуждающих частиц, имеет в настоящее время значение и для химической технологии. [c.5]

В отличие от полиэтилена и рассмотренных выше сополимеров, этот полимер хорошо набухает в маслах. Поэтому при охлаждении композиции он не кристаллизуется в массе битума, а коагулирует, образуя в зависииосхи от концентрации более или менее мелкие дисперсные частицы. Коагуляция СКЭПа, по всей видимости, связана с содержанием в битуме асфальтенов. Об этом свидетельствует и совместимость полимера с различными битумами при высокой температуре. Так, с битумом, имеющим температуру размягчения 45°С (содержание асфальтенов 19%), совмещается более 25% СКЭП. С битумом с температурой размягчения 60°С (содержание асфальтенов 26%) сов-ае-аетоя тс л кс Х5% СКЭП, и с тсяПврахурОп раонягюннл ои— держание асфальтенов 33%) - всего лишь 3% СКЭП. Следует отметить, что концентрация масел в первом и последнем битуме - 39,5 и 84, , соответственно. Поэтому ухудшение совместимости СКЭП с битумом объяснить уменьшением в нем содержания масел в данном случае нельзя. [c.66]

Для коагуляции коллоидных растворов необходимо создание условий, при которых частицы будут терять заряд. Установлено, что для коагуляции золя нет необходимости сводить заряд частиц до нуля, необходимо лишь добиться, чтобы он снизился до некоторого значения. Основной метод ускорения коагуляции в аналитической химии — прибавление к коллоидному раствору электролитов. Коагулирующий ион должен всегда нести заряд, противоположный заряду коллоидной частицы. Коагуляция может быть вызвана любым электролитом, причем количество прибавляемого электролита зависит в первую очередь от зарядности коагулирующего иона. Чем она больше, тем меньшего количества электролита требуется для коагуляции (например, Na I, Mg lg, AI I3). [c.206]

Энтропийный фактор агрегативной устойчивости лиозолей обусловлен тепловым движением как самих частиц, так и их поверхностных слоев, что обеспечивает равномерное распределение частиц по объему дисперсионной среды. У суспензий этот фактор действует только благодаря тепловой подвижности поверхностных слоев, которая может предотвращать слипание частиц (коагуляцию), но обычно недостаточна для обеспечения седиментационной устойчивости. Действия других факторов агрегативной устойчивости в суспензиях и лиозолях имеют много общего. [c.395]

Гетерокоагуляция. До сих пор мы рассматривали взаимодейст БИЯ в дисперсных системах с одинаковыми частицами, имеющими равные поверхностные потенциалы. Однако естественно, что аналогичные взаимодействия осуществляются и в системах с различными и 5-Нотенциалом. Такие системы можно получить, например, смешивая две коллоидные системы с разными по размеру частицами. Коагуляцию в таких системах (называемую гетерокоагуляцией в отличие от рассмотренной ранее гомокоагуляции) можно рассматривать в свете представлений теории ДЛФО. Приведем (без вывода) формулу для опреде- ления основного параметра системы [c.251]