Лития сульфат, система

В результате этих расчетов можно сделать вывод, что разность энергий кристаллических решеток правой и левой частей реакции тройной взаимной системы молибдат-вольфраматного и сульфат-вольфраматного обмена солей лития, калия и натрия в расплавах довольно точно определяет направление сдвига в обратимой реакции. В этом случае, если при расчете ЭКР учесть образующиеся в системе соединения, то теоретические данные расчета согласуются с формой диаграммы тройной взаимной системы. [c.139]

Многие другие солп (сульфат натрия, хлорид лития, сульфат аммония, иодистый натрий, бертолетовая соль) не приводят к существенному ухудшению устойчивости мицеллярного раствора. Вместе с тем отрицательное влияние соли на устойчивость системы возрастает с повышением обводненности раствора. Максимально допустимая концентрация соли при обводненности [c.174]

Система сульфат лития — сульфат аммония — вода. [c.32]

ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ В СИСТЕМЕ КАРБОНАТ ЛИТИЯ —СУЛЬФАТ ЛИТИЯ —ВОДА ПРИ 50° [c.3]

Е- или 2-олефины с довольно высокой степенью стереоселективности можно получить восстановлением ацетиленов литием в жидком аммиаке, а также алюмогидридом лития в эфире [14] или гидрированием с использованием в качестве катализатора системы палладий-углерод-сульфат бария-хинолин [15] (А-3) [16]. 2-Олефины получают также превращением ацетиленов в винилсиланы (А-4а) [17] и последующим стереоселективным обменом силильной группы на водород (А-46) [18]. [c.52]

Водная система, содержащая сульфаты щелочных металлов, характеризуется широкой склонностью к образованию сложных гидратированных и безводных двойных комплексов. Система из сульфатов лития, натрия и воды изучалась многими исследователями и в процессе изучения было предложено свыше пяти двойных соединений различного состава. [c.47]

По системе из сульфатов лития и аммония имеются разноречивые мнения одни [ ] доказывают только образование двойного соединения состава Ы КН4=1 1, другие утверждают, что имеет место выделение твердых растворов [ ]. Система из сульфатов натрия, аммония, воды при 25 тщательно изучалась Белопольским с сотрудниками [ ]. Ими было доказано, что в твердую фазу выделяется, помимо исходных компонентов, двойной четырехводный сульфат натрия, аммония в отношении 1 1 4. Четверная система пз этих солей ранее совершенно не изучалась и ее исследование нами проведено впервые. [c.47]

Впервые изучена четверная система из сульфатов лития, натрия, аммония и воды при 25°. Ограничены области кристаллизации как чистых компонентов, двойных комплексов, так и вновь выделенной тройной соли. [c.52]

В настоящем сообщении приводятся данные по исследованию тройных взаимных систем из молибдатов и вольфраматов и тройных взаимных систем из сульфатов и вольфраматов лития, натрия и калия. Все системы исследованы визуально-политермическим методом. Исследования дополнялись изучением микроструктур полученных сплавов и соединений, изучением рентгенограмм сплавов, а также исследованием показателя преломления света сухих солей и их сплавов. [c.133]

Сульфат-вольфраматный обмен солей лития, натрия и калия в расплавах. Для изучения сульфат-вольфраматного обмена солей щелочных металлов в расплавах исследованы две тройные взаимные системы [c.137]

Для изучения тройной взаимной системы из сульфатов и вольфраматов лития и натрия было исследовано четыре двойные системы, два диагональных разреза и пятнадцать внутренних. По этим данным построены диаграммы плавкости двойных систем и проекция диаграммы плавкости тройной взаимной системы на квадрат состава (см. рис. 6). В поверхность кристаллизации входят следующие поля [c.137]

Рис. 6. Тройная взаимная система из сульфатов и вольфраматов лития и натрия.

Тройная взаимная система из сульфатов и вольфраматов лития и калия была исследована А. Г. Бергманом и А. И. Кисловой (рис. 8). [c.138]

Сульфат натрия, хлорид лития, сульфат аммония, иодистый натрий, бертоллетова соль не приводят к существенному ухудшению устойчивости мицеллярного раствора [31]. Вместе с тем отрицательное влияние соли на устойчивость системы возрастает с повышением обводненности раствора (44]. Максимально допустимая концентрация соли при обводненности 20, 50 и более 60 % составляет соответственно 12—15, 8—10, 2—5 г/л, а в мицеллярные растворы с обводненностью 90 % можно добавлять лишь небольшое количество солей. При высокой минерализации (более 5 %) воды мицеллярные растворы на основе обычных ПАВ (нефтяных сульфонатов) становятся неустойчивыми. Здесь необходимы ПАВ другого типа, например, алкилфенолы [31]. [c.189]

Исследовано две тройные взаимные системы из сульфатов и вольфраматов лития, натрия и калия. [c.139]

Наибольшая способность к комплексообразованию проявляется в системах из молибдатов и вольфраматов лития и калия, с одной стороны, и в системе из сульфатов и вольфраматов лития и калия — с другой. Наиболее сильно комплексообразование наблюдается в системах сульфат-вольфраматного обмена. Сходство диаграмм плавкости тройных взаимных систем можно объяснить близостью эффективных радиусов анионов и катионов. [c.140]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНОЙ ВЗАИМНОЙ СИСТЕМЕ ИЗ ХЛОРИДОВ И СУЛЬФАТОВ ЛИТИЯ И КАЛИЯ И ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ, ВХОДЯЩИХ В НЕЕ [c.141]

Согласно одному английскому патенту [38], добавка сульфата натрия или других сульфатов, например лития, магния или цинка, к водному раствору сульфата аммония и серной кислоты способствует образованию системы, в которой общая концентрация пероксодисульфатов, насыщающая раствор, на 50— 100% выше, чем концентрация, достигаемая при применении одного кислого пероксодисульфата аммония. Увеличение концентрации тока и плотности тока позволяет почти удвоить производительность установки. В патенте указывается выход по току 82—85%, т. е. такой же, какой получается при применении в качестве электролита одного только бисульфата аммония, однако не указывается напряжение на зажимах ванны и расход энергии в другом месте сообщается, что общий выход по электроэнергии несколько ниже. На основании приведенных экспериментальных материалов эффективность гидролиза составляет около 80%, т. е. столько же, сколько получается при применении контрольного раствора бисульфата аммония, но несколько меньше, чем па заводах, работающих по процессу с бисульфатом аммония без участия твердой фазы. [c.112]

Обычно катионит дауэкс-50 лучше сорбирует ионы водорода, чем ионы лития. Однако, если обмен происходит в присутствии сульфат-ионов, наступает обращение селективности вследствие того, что ионы водорода в одной фазе в присутствии сульфат-ионов в значительной мере связываются с ними, образуя бисульфат, и равновесие обмена сдвигается. Поэтому в рассматриваемой системе ион водорода становится наименее сорбируемым и вытесняется со смолы ионами лития и натрия, передвигающимися по колонке вслед за ним. Аналогично ион аммония, имеющий наибольший коэффициент селективности из всех этих катионов, перемещается по колонке вслед за ионами лития и натрия. Таким образом, первой в элюате появляется чистая серная кислота, причем ее концентрация равна концентрации подаваемого в колонку сульфата аммония и составляет 1,0 и. Натрий и литий образуют сначала смешанную зону, а затем постепенно разделяются, поскольку литий, имеющий меньший коэффициент селективности, движется по колонке быстрее, чем натрий. Таким образом, после того как водородные ионы будут вытеснены из колонки, начинают появляться в элюате ионы лития в виде сульфата большая часть [c.120]

I — бункеры для сульфата калия и циннвальдита 2 — мельница-смеситель 3 — аппа-раты системы пылеулавливания 4 — обжиговая вращающаяся печь с прямым обогревом 5 — реактор для выщелачивания спека 6 — емкость для хранения дистиллированной воды 7 — нагреватель 8 — нутч-фильтр 9 — выпарные аппараты 10 — реактор для приготовления насыщенного раствора поташа 11 — реактор для осаждения карбоната лития 12 — сушильная печь 13 — мельница для измельчения регенерированных кристаллов сульфата калия промежуточный бункер. [c.134]

Распадаются внутри системы. Предположительно тройное соединение, образа-ванное сульфатами лития, калия и цезия. [c.152]

Аналогичный вывод был сделан в работе М. И. Равича и Ф. Е. Боровой [361 авторы исследовали фазовые равновесия в системе сульфат лития—вода при температурах до 400—500° С и давлениях до 2000 атм. Они указывают, что с увеличением [c.128]

Для системы сульфат лития—сульфат натрия—вода было проведено 15 опытов с полным анализом как равновесного раствора, так и твердой фазы. Данные приведены в табл. 1. Чтобы не загружать работу большим цифровым материалом, приведены в основном составы нонвариантных растворов переходных точек и указаны составы твердых фаз. По этим данным была построена диаграмма растворимости (см. рисунок а). Как видно из диаграммы, в тройной системе, кроме исходных компонентов, выделяется двойной комплекс с соотношением солей 1 3 12. Полученные нами данные хорошо согласуются с ранее опубликованными результатами Лепешкова, Бодалевой, Котовой 1 ]. [c.47]

Третья система сульфат лития—сульфат аммония—вода при 25 является наиболее сложной и для нее было выполнено 22 опыта с анализом равновесных растворов и доппых осадков. Согласно этим данным, построена диаграмма растворимости (см. рисунок, в). Выборочные данные приведены в табл. 3. [c.50]

Восстановление тройных связей проводят либо как каталитическое гидрирование, либо с помошью других перечисленных методов. Сравнительная реакционная способность двойных и тройных связей зависит от природы катализатора [233]. В ирисутствии большинства катализаторов, в частности палладия, тройные связи гидрируются легче и, следовательно, оказывается возможным присоединить только 1 моль водорода и восстановить тройную связь до двойной (обычно этот процесс протекает как стереоселективное син-присоединение). Кроме того, можно провести восстановление тройной связи, не затронув двойную связь, присутствующую в той же молекуле [234]. Наиболее удобным для этой цели оказался катализатор Линдлара (Рс1—СаСОз—РЬО) [235]. Селективное восстановление тройных связей до двойных можно осуществить и при действии гидрида диизобутилалюминия [236], пары цинк — медь, [237] (обычно это стереоселективное син-ирисоединение) или (только для внутренних тройных связей) щелочных металлов (натрия, лития) в жидком аммиаке или низкомолекулярном амине (стереоселективное анти-присоединение). Терминальные алкины не восстанавливаются в системе Ыа—МНз, так как в этих условиях они превращаются в ацетиленид-ионы. Однако и терминальные тройные связи можно восстановить до двойных добавлением к системе металлический натрий — жидкий аммиак сульфата аммония, что приводит к освобождению молекулы ацетилена 1238]. [c.179]

Растворимость щелочных сульфатов очень низка. Растворимость гидратированных солей заметно выше, чем безводных. В случае гидратированных солей при равновесии может образоваться третья фаза вследствие выделения воды. Количество воды, вытесненное из органической фазы, или не входящее в нее, является определенным для каждой соли. Например, нитраты лития, кальция и меди гидратированы в неразбавленном ТБФ примерно 2 молями воды на 1 моль соли, тогда как для системы U02(N03)2 BHgO — диизо-амилметилфосфонат количество воды, выделяющейся как третья фаза, точно соответствует 6 молекулам. [c.48]

Наибольшая способность к комплексообразованию появляется а системах из сульфатов и вольфраматов лития и калия, с одной стороны, и в системе из молибдатов и вольфраматов лития и калия — с другой. В характере проекций диаграмм плавкости этих двух систем имеется определенное сходство обе они относятся к адиагонально-поясному типу. [c.138]

Детальным исследованием растворимости в системе Li l—Li2S04— Н2О установлено, что изотермы представляют простые эвтоники, причем хлорид лития действует сильно высаливающим образом на сульфат. Степень высаливания увеличивается с повышением температуры. Полученные данные могут найти практическое применение в аналитической химии и технологии. [c.143]

Изучение изотерм тройной системы Li l —КС1 —Н2О при 0,25, 50, 75 и 100° показало [6], что они также относятся к простым эвтониче-ским, с высаливанием хлоридом лития хлорида калия, но это действие оказалось значительно меньше, чем по отношению к сульфату лития, [c.143]

Изучением изотерм взаимной системы при 25° были установлены тройные точки и ограничены пять полей кристаллизации солей 1) сульфата калия, 2) хлорида калия, 3) моногидрата сульфата лития, 4) моногидрата хлорида лития и 5) поле двойной соли LiS04 K2SO4. Полученные данные по изотерме системы приводятся в табл. 1 и 2, на основании которых построена диаграмма по Иенеке (см. рисунок). [c.143]

При сравнении диаграмм плавкости и растворимости взаимной системы из хлоридов и сульфатов лития и калия установлено, что направление реакций обмена в расплавах резко отличается от такового в расг-ворах. По плавкости система относится к типу адиагональных взаимных систем с подчиненной диагональю, по растворимости при 25°—к обра-тимо-взаимным системам. [c.145]

Реакция алюмогидрида лития с олефином протекает не очень активно в том случае, если комплексный гидрид металла очень чистый, а температура реакции ниже температуры разложения гидрида. Большие выходы литийалюминийтетраалкила могут быть получены, если реакцию вести в инертном растворителе при температуре 50—120° в присутствии приблизительно 5 вес.% катализатора Фриделя — Крафтса, таких, как хлористый алюминий, хлористый цинк или хлорное железо [117]. Эта реакция катализируется также веществами, не относящимися к классу катализаторов Фриделя — Крафтса, т. е. галогенидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, цианидами и фосфатами аммония и металлов I и II групп периодической системы [185]. [c.161]

Пироэлектрические детекторы [4] отличаются тем, что реагируют не на саму температуру, а на изменение ее во времени, и поэтому не нуждаются в дублирующей системе, защищенной от измеряемого излучения. Детектор представляет собой очень маленькую пластинку из кристаллического вещества, молекулы которого обладают постоянным дипольным моментом. Поглощение тепла вызывает изменение кристаллической решетки и, следовательно, дипольного момента, что приводит к изменению электрического заряда, которое фиксируется с помощью электрода из металлической фольги на противоположной грани кристалла [5, 6]. Из кристаллических веществ чаще всего используются сульфат триглицина, титанат бария, цирконат свинца и танталат лития. Скорость отклика у этих кристаллов гораздо больше, чем у термических детекторов, поэтому их можно использовать для регистрации излучения, прерываемого с частотой порядка 10 Гц, тогда как максимальная частота модулирования при использовании термопар или болометров составляет 15—20 Гц. [c.103]

Типичными катализаторами для этих процессов являются композиции на основе оксида пятивалентного ванадия, к которым добавляют различные оксиды (вольфрама, молибдена, титана, фосфора), а также сульфаты и фосфаты, повышающие активность и селективность катализатора. Каталитические системы, применяемые для окисления углеводородов фракции С4, состоят в основном из оксидов ванадия и фосфора и еще содержат различные модифицирующие добавки (соли лития, калия, кальция,кобальта, кадмия, ниобия, меди, вольфрама и др.). у ктивность и селективность систем УгОз—Р2О5 существенно зависит от способа приготовления катализатора. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология