Феносафранин

Феносафранин получают из л-фенилендиамина и двух молекул анилина путем окисления в кислом растворе [c.756]

Феносафранин красит в красный цвет, но практического значения не имеет. [c.756]

Феносафранин (0,1%-ный водный раствор) [c.427]

II) в присутствии нейтрального красного, феносафранина, метилового красного или м-этоксихризоидина в качестве индикаторов. Одновременно в идентичных условиях проводят установление титра раствора соли хрома (II) титрованием точного количества соли уранила или бихромата калия, о необходимо делать каждый раз, если выполняется одиночное определение, или 2—3 раза в течение рабочего дня при серийных определениях в связи с тем, что титр растворов солей хрома (II) постоянно изменяется. Растворы солей хрома (II) хранят в атмосфере инертного газа и в сосудах из темного стекла. Ошибка определения достигает 1 % (отн.) [966]. [c.98]

Также применяются окислительно-восстановительные системы, которые по значению реального редокс-потенциала приближаются к анализируемой системе в КТТ. Для определения бромид-ионов успешно использованы системы Fe(III)—бензидин [835], Hg(II) — феносафранин [437, 837] и др. [c.80]

Феносафранин Зеленый осадок [1501] [c.53]

При визуальном определении конечной точки в качестве индикаторов применяют N-фенилантраниловую кислоту [32], ферроин [32], дифенилбензидин [32], г-этоксихризоидин [32]. нейтральный красный [29, 32], метиловый красный [29, 32], у метиленовую синюю [29], индигокармин [29], феносафранин и др. [c.171]

Феносафранин (сафра- Красный — синий [c.381]

Методом радиальной хроматографии разделяли ионы Ка и К [1241], используя в качестве подвижной фазы смесь (1 1) СН3ОН и С2Н5ОН. Разделяемые элементы имеют следующие величины 7 / (при 27 + 1° С) 0,84 Ка 0,61 К 0,39. В качестве проявителя используют 0,2%-ный раствор феносафранина в ацетоне, смешанный с равным объемом 0,1 М раствора AgNOз. [c.49]

Кроме того, для определения брома было использовано обесцвечивание феносафранина [853], а также цветные реакции с N,N-диэтил-n,-фeнилeндиaминoм [7413, о-толидином [803] и 2,6-дихлорфенолдигидроиндофенолом [888]. [c.19]

При использовании в качестве адсорбционного индикатора феносафранина [1487а на поверхности осадков галогенидов серебра в результате фотохимических процессов образуются друх-и трехзарядные ионы. [c.82]

Боле, Хьюитт и Ньюмен [126] сформулировали общее положение, которое удовлетворительно предсказывает поведение фенилфеназониевых солей Фе-нилфеназониевые соли, которые по своему строению неспособны к образованию п-хиноидной структуры, очень неустойчивы они реагируют со многими веществами таким путем, что образуются соединения, способные переходить в п-хиноидную, а также в о-хиноидную форму с образованием такого соединения исчезает чрезмерная реакционноспособность . Таким образом, элиминирование только одной аминогруппы феносафранина при действии избытка азотистой кислоты заставляет предположить, что другая группа стабилизируется в п-хиноидной структуре в виде иминогруппы, которая не диазотируется. Однако в концентрированной серной кислоте иминогруппа также образует соль, которая может затем подвергаться дезаминированию. Разница в легкости гидролиза первой аминогруппы по сравнению со второй еще раз подтверждает вышеприведенное положение. На этом основании возможно также объяснить реакции аминолиза и гидролиза дихлорфеназониевых солей, полученных Фишером и Геппом [127]. Следует отметить, что второй атом хлора по своей реакционноспособности совершенно отличен от первого [126]. [c.533]

Феносафранин (сафранин В экстра) (Ф-ХХИ1) обычно не используется для крашения материалов или окрашивания клеток. Однако он был предложен в качестве адсорбционного индикатора для титрования ионов галоидов нитратом серебра [189], а также в качестве фотографического ослабителя [190]. Соединение Ф-ХХП1 метахроматично, т. е. бывает различного цвета в зави- [c.546]

Титан (III). Титан (III) титруют раствором NH4VO3 в солянокислой среде в присутствии НаС2О4 при комнатной температуре [31 ], используя в качестве ред-окс-индикаторов нейтральный красный, феносафранин или сафранин Т. у При этом ванадий (V) восстанавливается до Определению не мешают Fe и небольшие количества у. [c.140]

V Титрование железа (П1) раствором rS04 проводят [23] в присутствии метиленовой синей, индигокармина, нейтрального красного, метилового красного или феносафранина. [c.173]

Предложен непрямой метод [54] определения Sn lj, оспованный на добавлении анализируемого раствора к взятому в избытке стандартному раствору Fej(S04)3, подкисленному соляной кислотой, кипячении этой смеси в течение 5 мин и титровании неизрасходованного Р02(ЗО4)з раствором rSOi в присутствии нейтрального красного или феносафранина. у [c.173]

Определение железа (III) в среде 8—10 М раствора Н3РО4 проводят следующим образом [22] к 2—5 мл раствора Fe2(S04)3 прибавляют 5—мл сиропообразной Н3РО4 и 2—3 капли 0,1 %-ного водного раствора нейтрального красного, феносафранина или сафранина Т, затем через раствор в течение 10 мин пропускают двуокись углерода и титруют медленно раствором VSO4 до появления желтовато-зеленой окраски (V i V ). Поправка на индикатор невелика. Конечную точку титрования можно определять также потенциометрическим методом. [c.221]

Азобензол количественно восстанавливается до гидразобензола (последний затем переходит в бензидин) в среде 0,5—2,0 н. соляной кислоты при титровании раствором V I2 в присутствии 0,2%-ного раствора феносафранина [17]. Метод дает возможность определять с удовлетворительной точностью до 0,1—0,2 г азобензола, у [c.226]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.198 ]

Гетероциклические соединения Т.6 (1960) -- [ c.527 , c.533 , c.546 ]

Гетероциклические соединения, Том 6 (1960) -- [ c.527 , c.533 , c.546 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.504 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.840 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.276 , c.370 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.201 , c.292 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.518 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.150 , c.203 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.133 , c.148 , c.150 , c.169 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.307 , c.366 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.629 , c.630 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.629 , c.630 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.392 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.365 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.171 , c.181 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.201 , c.292 ]

Химия красителей (1960) -- [ c.167 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.488 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.199 , c.282 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.80 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.155 , c.156 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.284 , c.290 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.324 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.355 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.211 , c.216 ]

Химия и технология органических красителей (1956) -- [ c.275 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.236 , c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология