Визуальное определение конечной точки

Визуальное определение конечной точки титрования возможно не всегда — иногда из-за отсутствия пригодного индикатора, иногда вследствие неполного протекания реакции между титруемым веществом и титрантом. В таких случаях несомненными преимуществами обладают физико-химические методы индикации. Кроме того, они находят все более широкое применение потому, что некоторые нз них можно полностью автоматизировать. [c.73]

Динитробензоилхлорид, 2 М раствор. Растворяют 461 г 3,5-динитробензоилхлорида в достаточном количестве безводного очищенного диоксана, чтобы получить 1 л раствора. Раствор обрабатывают активным углем и быстро отфильтровывают, предохраняя от действия влаги. Готовый раствор должен иметь лишь бледно-желтую окраску, в противном случае возможны затруднения при визуальном определении конечной точки титрования. [c.165]

Для визуального определения конечной точки титрования пиперидина и пирролидина амилоза не пригодна. [c.480]

Прямое титрование соединений раствором K3[Fe( N)6] с визуальным определением конечной точки проводят [27] при pH 11,0— [c.30]

Метод определения пенициллина основан [130] на его окислении взятым в избытке раствором Кз[Ее(СК)й] в щелочной среде при кипячении и титровании образовавшегося K4[Fe( N)e] (с визуальным определением конечной точки) раствором e(S04)2 после подкисления. [c.40]

При некоторых титрованиях с визуальным определением конечной точки прибавляют KI и крахмал в этом случае в конечной точке появляется синяя окраска вследствие выделения Ig. (Определяемое вещество должно быть более энергичным восстановителем, чем Г-ионы, иначе Ij будет выделяться в начале титрования.) Таким путем находят конечную точку при титровании Аз , Sn , Fe , [c.63]

При визуальном определении конечной точки в качестве индикаторов применяют N-фенилантраниловую кислоту [32], ферроин [32], дифенилбензидин [32], г-этоксихризоидин [32]. нейтральный красный [29, 32], метиловый красный [29, 32], у метиленовую синюю [29], индигокармин [29], феносафранин и др. [c.171]

Еще в одном методе [34] визуального определения конечной точки титруемый раствор освещают ультрафиолетовыми лучами и следят при помощи флуоресцирующего экрана за их поглощением участвующими в реакции веществами (в конечной точке наблюдается появление или исчезновение тени на экране). Титрантом обычно является раствор определяемого вещества. При определении этим методом Fe +, Gr i, и I2 получены удовлетворительные результаты, у [c.171]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Визуальное определение конечной точки титрования [c.334]

Определению фтора в органических соединениях посвящено очень много работ, они обобщены в обзоре Макдональда [179, 180]. Анализ фтора проводился различными методами титрования как с визуальным определением конечной точки, так и с применением измерительных приборов. Разработка Р -селективного электрода весьма спо- [c.62]

Соляная кислота, с(НС1) = 0,020 моль/л. Растворяют 1,7 0,1 мл концентрированной соляной кислоты (р= 1,18) в небольшом количестве воды в мерной колбе объемом 1 л и доводят водой до метки. Этот растюр еженедельно стандартизуют по следующей методике. Отбирают пипеткой 2,00 0,02 мл раствора карбоната натрия в колбу для титрования и добавляют 40 5 мл воды. Титруют по методике, описанной ниже, с потенциометрическим или визуальным определением конечной точки. [c.121]

Конечную точку титрования реактивом Фишера в настоящее время большей частью определяют физико-химическими методами. Для электрометрического и визуального определения конечной точки титрования выпускается настольный прибор ПМВ, нижний предел измерений которого 5-10- % Н2О. Вместимость прилагаемых к прибору пипеток 2 0,005 и 5 0,01 мл. [c.238]

Опубликовано около двенадцати титриметрических методов определения иридия. Из них большая часть представляет собой потенциометрическое титрование, основанное на окислении иридия (III) или восстановлении иридия(IV). В некоторых случаях возмол<но визуальное определение конечной точки титрования. Ни одну из этих методик нельзя рекомендовать. [c.96]

Иодометрический метод с визуальным определением конечной точки. ....... 156 [c.7]

Из всех известных аналитических методов наиболее точными оказались титриметрические. При визуальном определении конечной точки титрования эти методы удобны только в некоторых случаях [69, 72] для определения концентраций менее 1 мкг в 1 мл раствора. Однако даже при работе с Ю- —10 и. растворами точность может быть высокой, если проводить титрование в органических растворителях, а конечную точку устанавливать электрохимически или фотометрически. Титрование можно автоматизировать, применяя поршневые микробюретки с приводом от мотора или используя кулонометрические методы [73]. [c.14]

Окраска. Этот метод является наиболее распространенной формой визуального определения конечной точки титрования. Индикатор может быть внутренним (в таком случае он почти всегда находится в титруемом растворе) или внешним, обратимым и необратимым. Применение внешних индикаторов, сравнительно неудобных, в настоящее время в значительной мере вытеснено инструментальными методами. Однако некоторые случаи использования внешних индикаторов еще встречаются, например титрование ароматических первичных аминов нитритом, осуществляемое с внешним индикатором крахмал — иодид . Большинство индикаторов, используемых при титровании по методу нейтрализации и замещения , являются обратимыми. В методах окисления и при титрованиях по методу осаждения галогенсодержащими реагентами многие индикаторы необратимы и, кроме того, склонны к разложению в процессе титрования. [c.34]

Фотометрическая кривая типа I [390]. При обычном визуальном определении конечной точки титрования, когда индикатор присутствует лишь в очень небольших количествах, интенсивность окраски изменяется пропорционально количеству стандартного раствора вплоть до точки эквива- лентности. При титровании слабой кислоты сильным основанием в водных растворах имеет место следующее равновесие [c.205]

При потенциометрическом титровании минеральных масел с кислотныи числом меньше 0,05 не удается получить отчетливых точек перегиба в этих случаях проводят визуальное определение конечной точки, сравнивая титруемый раствор с эталонным. Титрование удобно проводить в колбе с боковым тубусом, показанной на рис. 101 такая колба может быть полезна и в других случаях [486, 487]. [c.224]

Хлоргидраты многих фармацевтических важных соединений можно титровать в присутствии ацетата ртути(И) 0,01—0,1 н. хлорной кислотой как с потенциометрическим, так и фотометрическим или визуальным определением конечной точки. Ниже мы рассмотрим некоторые типичные методы. [c.325]

Визуальное определение конечной точки титрования часто сопряжено с трудностями. Выбор индикатора зависит от типа кривой титрования ipaзд. 3.4.2.1). Чем больше величина скачка в точке эквивалентности, тем благоприятнее предпосылки для резкого изменения окраски от наименьшего количества добавляемого титранта (1 капля). Принципиально подобные же соображения справедливы при оценке кривой полученной при потенциометрическом титровании (см. стр. 121). [c.76]

При определении Э. ч. в образце предварительно нейтрализуют свободные к-ты, после чего проводят омыление кипячением с 0,5 или 0,1 н. спиртовым р-ром КОН. Избьп ок щелочи оттитровывают р-ром НС1 в присутствии фенолфталеина, а-нафтолфталеина или смеси крезолового красного и тимолового синего. Если реакционная смесь окрашивается при наф., что часто наблюдается в случае жиров и масел, проводят потенциометрич. титрование. Использование гвдразина при омылении иногда способст ет обесцвечиванию р-ра, делая возможным визуальное определение конечной точки титрования. [c.505]

Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов — дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, — или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [c.64]

Потенциометрическое титрование раствором Sn la проводят [14, 23, 31] в такой же среде, как титрование с визуальным определением конечной точки. Потенциометрический метод можно использовать [32] для последовательного титрования раствором Sn lg хромовой кислоты и хлорида железа (III) в ваннах для хромирования. [c.187]

В методе, основанном на визуальном определении конечной точки [32, 38], к раствору анализируемого вещества в 1,0—1,5 п. растворе H2SO4 прибавляют несколько капель насыщенного раствора соли Мора, раствор NH4S N до его концентрации 0,1—0,3 н. и титруют раствором Hg2(N03)2 до исчезновения окраски роданидного комплекса железа (III) [последнее образуется при окислении железа (II) медью (II)]. Определению не мешают КОз-ионы. Метод применяют для определения меди в сульфидной руде. (При титровании более 10 мг Си в присутствии S N -ионов можно применять [23] индикаторы — бензидин или о-дианизидин). [c.207]

Металлоиндикаторы. Важным моментом, способствующим распространению методов титрования ЭДТА, явился подбор соответствующих металлоиндикаторов, позволяющих осуществлять визуальное определение конечной точки при большом разбавлении. [c.261]

Конечная ступень определения. Помрой и Киршман рекомендуют использовать сравнительно высокую концентрацию иодида, чтобы понизить мешаюшее действие восстановителей, особенно органических веществ. Поттер и Уайт установили, что метод Винклера может быть применен для определения менее 0,001 мкг1мл кислорода, если вместо визуального определения конечной точки с крахмалом использовать более чувствительный амперометрический метод, дающий удовлетворительные результаты при титровании Ю" н. раствора тиосульфата 10" н. иодатом. [c.452]

Спектрофотометрическое титрование. Как правило, металлохромные индикаторы интенсивно окрашены, и они образуют ярко окрашенные комплексы с большинством ионов металлов. Более того, комплексы катионов металлов с некоторыми дополнительными комплексующими агентами также отчетливо окрашены. Поэтому для точного обнаружения конечной точки комплексометрического титрования может быть использована спектрофотометрия. Однако, в отличие от визуального определения конечной точки титрования, спектрофотометрический метод часто позволяет следить за изменениями концентрации одной окрашенной частицы даже тогда, когда раствор содержит ощутимые концентрации ряда комплексов, имеющих другие окраски. [c.202]

Для фотометрического или визуального определения конечной точки титрования в качестве индикатора используют КМПО4, экстрагирующийся избытком титранта. [c.422]

Несмотря на то что для титрования предпочтительнее метод биамперо-метрического титрования, в случае отсутствия прибора вполне пригоден метод визуального определения конечной точки титрования. При определении конца титрования визуальным методом необходимо иметь определенный навык, так как конец титрования может быть зафиксирован преждевременно. Если иодкрахмальная бумага смочена в кислом растворе, то она немедленно синеет. Определение истинного конца титрования описано выше в методике. Необходимо отметить, что конец титрования визуальным методом наступает несколько позже, чем по методу биамперометрического титрования. Поэтому раствор нитрита натрия необходимо стандартизировать тем же методом, каким будут анализировать образец. [c.372]

Аппаратура для микроакваметрии . Прибор для микроопределения воды с помощью реактива Фишера показан на рис. 7.1. Реакционная колба t имеет три отводные трубки 2—4. Трубки 3 и 4 служат для введения электродов. Когда электроды не нужны, например при визуальном определении конечной точки [c.564]

При титровании пуриновых оснований можно применять потенциометрическое, фотометрическое и визуальное определение конечной точки. Кофеин определялся Сальвезеном в смеси с салицилатом натрия или бензоатом натрия в присутствии тропеолина 00 и метилового фиолетового как индикаторов. [c.312]

Титрование в смеси бензол — уксусная кислота — уксусный ангидрид [683[. Систематическое исследование 25 антигистаминов было выполнено Ринком и Римхофером с использованием потенциометрического и визуального определения конечной точки. В качестве индикаторов они использовали бриллиантовый зеленый, кристаллический фиолетовый и жировой синий Б (Fettblau В). [c.326]