Железо титрование

Плавиковую кислоту, применяемую при определении двухвалентного железа титрованием перманганатом или бихроматом, очищают от примесей органических веществ. Для этого к плавиковой кислоте в платиновой чашке добавляют растертый в порошок перманганат калия до получения интенсивного фиолетового окрашивания, сохраняющегося длительное время. Затем кислоту перегоняют. [c.43]

Перманганат калия. Определение в сернокислом растворе. Для получения наилучших результатов при титровании железа перманганатом калия анализируемый раствор должен содержать сульфат железа (II), свободную серную кислоту в концентрации 1 20 и не должен содержать других окисляемых перманганатов веществ. Такие растворы получаются после отделений, описанных в разделе Методы отделения (стр. 437), и восстановления цинком или сернистым ангидридом (стр. 442 и 444) или, что менее удовлетворительно, сероводородом (см. выше). Объем раствора перед титрованием должен соответствовать содержанию в нем железа. Титрование обычно проводят на холоду. В присутствии ванадия [c.445]

Вариант Титрование железа Титрование меди [c.252]

Раствор кремнемолибденовой кислоты применяют как индикатор при определении двухвалентного железа титрованием раствором бихромата. [c.66]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

Восстановленные цинком хром и титан можно также вновь окислить добавлением 3 мл 0,0001 М раствора сульфата меди и пропусканием воздуха через раствор в течение 10—15 мин. Затем можно определить железо титрованием перманганатом, как обычно 6. [c.443]

Титан. После определения железа титрованием раствор обрабатывают так, как описано на стр. 960, и определяют титан колориметрическим методом (стр. 966). [c.1055]

Титрование железа (II) окислителем. Определение состоит из двух операций 1) восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и удаление избытка восстановителя 2) титрование двухвалентного железа титрованным раствором окислителя. [c.764]

Кондуктометрическое определение железа титрованием тиосульфатом натрия. [c.105]

Окислы растворяют при нагревании в небольшом количестве соляной кислоты, разбавленный раствор нагревают до 70°С в закрытой колбе с иодистым калием, охлаждают и определяют железо титрованием свободного иода серноватистокислым натрием (см. т. 1, вып. 1, стр. 418). [c.221]

Предположим, что мы титруем соль двухвалентного железа титрованным раствором соли церия (IV) [c.137]

В почвенных экстрактах можно также, согласно Ченгу и сотрудникам [37], удовлетворительно определять железо титрованием комплексоном в присутствии тирона в качестве индикатора. [c.457]

Определение железа титрованием его двухвалентной формы затрудняется в присутствии ряда элементов (ванадия, мышьяка, сурьмы и др.). Особенно искажаются результаты при титровании марганцевокислым калием. [c.96]

Определение общего железа титрованием [c.59]

Определение алюминия. Раствор в колбе после определения железа титрованием раствором трилона Б нагревают почти до кипения, прибавляют 2 капли раствора комплексоната меди, 4 капли раствора ПАН и снова титруют 0,01 н. раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски раствора через красную в лимонно-желтую. Нагревают раствор снова до кипения и, если возвратилась красная окраска, снова титруют раствором трилона Б до появления желтой окраски раствора. Такую проверку проводят до тех пор, пока не будет достигнута постоянная, неисчезающая при нагревании лимонно-желтая окраска раствора. [c.73]

При больших количествах железа титрование следует вести 0,025 М раствором комплексона III при малых количествах лучше пользоваться 0,005 М раствором этого комплексона. [c.199]

Примечание. При малом содержании железа титрование лучше вести в присутствии роданида как индикатора следующим образом нейтрализовать раствор аммиаком по бумажке конго, прилить 10 мл 1 н. раствора НС1, разбавить водой до объема 100 мл, нагреть до 50—55°, затем добавить 5 мл 20%-ного раствора роданида калия или аммония, после чего титровать 0,005 М раствором комплексона П1 из микробюретки до исчезновения розовой окраски. [c.200]

При приблизительно одинаковом содержании таллия и железа титрование можно проводить одним и тем же раствором комплексона III. При содержании железа, превышающем содержание таллия, раствор комплексона III для первого титрования должен быть соответственно более концентрированным. [c.300]

На каждое титрование берут по 20 мл раствора, концентрацию кислоты доводят до 4Л добавлением концентрированной соляной кислоты.Титрование проводят при +0,5в. Присутствие железа не мешает определению молибдена, очевидно потому, что большая его часть находится в двухвалентном состоянии. При определении железа титрование ведут при О в, а при определении суммы Fe " и МО при+0,5 в. [c.103]

При раздельном определении трехвалентного железа и шестивалентного хрома в среде триполифосфата [22[ сначала титруют шестивалентный хром раствором соли двухвалентного хрома в присутствии индигокармина до его обесцвечивания. Затем определяют сумму шестивалентного хрома и трехвалентного железа титрованием в присутствии кристаллвиолета, который восстанавливается по окончании восстановления трехвалентного железа. Количество последнего находят по разности. При определении 26,2 и 78,6 JH2 V и 19,6 и 39,4 мг Fe найдено соответственно [c.141]

Титрование с дитизоном использовано при анализе цементов [6231. Определяют комплексометрически сумму железа и алюминия, в части раствора определяют железо объемным хроматометрическим методом. В аналогичном методе для каолина [7511 сумму определяют так же, но в присутствии титана вводят 2 мл 10%-ного раствора винной кислоты, в другой части раствора определяют железо титрованием комплексоном III при pH 2 сульфосалициловой кислотой. Содержание алюминия находят по разности. [c.200]

Титрование Мп(УП) раствором нитрита натрия ня фоне азотной кислоты проходит лучше и быстрее, чем на фоне серной [2361. Однако в дрцсутствиц нитрата железа титрование на фоне серной кислоты также проходит быстро [202]. Определению марганца не мешают ионы Сг ОГ, УОз, МоОГ, WOГ, РОГ, Ре(1П), №(П), Со(П) на фоне 2,57У [2804 при + 1,16 в [201]. Возможно определение Мп и Сг, Мп, Сг и Се при совместном присутствии [200—2031. Метод применяют при анализе сталей. [c.52]

II) хлоридом олова (И), удалении избытка восстановителя и титровании восстановленного железа титрованным раствором окислителя (КМПО4 или К2СГ2О7). [c.223]

Раствор окисной соли железа необходимо проверить на присутствие в нем закисной соли железа титрованием марганцевокислым калием. В случае обнаружения закисной соли железа необходимо ввести соответствующую поправку. [c.180]

Следующие данные [J. К п о р, J. Аш. hem. So ., 46, 268 (1924)] показывают влияние платины на определение железа титрованием бихроматом после восстановления хлоридом олова (II) и обработки хлоридом ртути (II). В каждом случае для титрования брали 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора Fe lg . [c.442]

При определении железа титрование должно проводиться при комнатной температуре в растворах, имеюш их объем от 100 до 500 мл и содержа-ш их приблизительно 10% (по объему) серной или соляной кисйоты, 10— 25 мл 10%-ного раствора роданида аммония и не содержаш,их мешающих определению веществ. [c.451]

Расплавленный пиросульфат несколько растворяет платину тигля. Чтобы избежать этого, предложено сплавлять прокаленные окислы приблизительно с 1 г кислого фторида калия. Масса плавится на очень слабом пламени, потом затвердевает. Раствор плава затем надо выпаривать с серной кислотой, чтобы удалить ббльшую часть фтора и определить железо титрованием. [c.955]

Бабушкин С. А. и ПогребинскаяМ. Л. Быстрый метод прямого определения трехвалентного железа титрованием азотнокислой закисью ртути. Зав. лаб., 1948, 14. № 10, 1182— 1186. 3014 [c.127]

Основываясь на предыдущих методах, легко произвести определение обеих степеней окисления железа при совместном присутствии. Для этого надо только растворить руду без доступа кислорода и сперва определить в растворе закисное железо титрованием марганцовокислым калием или двухромовокислым калием, а потом протитровать окисное железо хлористым оловом. [c.22]

Трихлоридом титана по Kne ht и Hibbert y. персульфаты с трихлоридом титана не дают желтого окрашивания, подобно перекиси водорода, то титрование нельзя вести так, как указано при перекиси водорода (стр. 91). К раствору персульфата прибавляют избыток совершенно свободного от железа титрованного раствора трихлорида титана и оттитровывают его при помощи соли окиси железа. Определение проводят в токе углекислоты. [c.108]

Определение железа. М. А. Бодиным был предложен объемный метод определения трехвалентного железа титрованием его гексацианоферратом (II) калия, в котором в качестве индикатора применяется раствор роданида железа(III) в изоамило-вом спирте. [c.378]

Навеску материала, содержащую 0,2—0,4 г металлического железа, помещают в сухую коническую колбу емкостью 250 мл, приливают пипеткой 50 мл меднохроматного раствора (48), закрывают колбу резиновой пробкой и энергично взбалтывают содержимое в течение 15 мин. Открыв пробку, приливают 5 мл соляной кислоты (42), снова закрывают колбу пробкой и взбалтывают до полного растворения выделившейся металлической меди (10—15 мин). Обмывают пробку над колбой водой и фильтруют раствор, применяя разрежение, в колбу для отсасывания (Бунзена) через тигель с фильтрующей пластинкой, на которую помещен слой (2—3 мл) безводной окиси алюминия и сверху пластинка из пеношамота. Обмывают колбу 3—4 раза и промывают тигель 5 раз холодным раствором сернокислого аммония (49). Фильтрат сохраняют. Пластинку и окись алюминия с осадком переносят в колбу, из которой производилось фильтрование, и обмывают над ней тигель 15—25 мл воды. В колбу добавляют 2 г двууглекислого натрия (26), 20—25 мл соляной кислоты (42) и кипятят содержимое в атмосфере двуокиси углерода в течение 10—15 мин. Если остаток руды не растворяется в кислоте, то вместе с содой добавляют 0,2—0,3 г фтористого натрия. В полученном растворе определяют железо титрованием бихроматом (47). [c.115]

Соли трехвалентного железа, титрованный раствор 15,5 г Ре (ЫН4) (ЗО г 12Н2О [можно заменить 8,8 г РеС1з-6Н20 или 8,9 г Ре2 (804)3-ОНаО] растворяют в 100 мл серной кислоты (4) и 100 мл воды. После растворения и фильтрования, если раствор оказывается мутным, разбавляют его до 1 л и перемешивают. [c.296]

К. П. Столяров и В. Г. Погодаева [23] определяли трехвалентное железо титрованием в ультрафиолетовом свете. Коэффициент погашения иона Fe " при 365 Ш[а достаточно велик, а для иона Ре " " равен нулю, поэтому реакция Fe + Сг = Fe + Сг пригодна для титрования в ультрафиолетовых лучах. К определенному объему титрованного раствора соли двухвалентного хрома прибавляют большую часть анализируемого на железо раствора при комнатной температуре без перемешивания, затем раствор нагревают и продолжают титровать раствором соли железа до точки эквивалентности. Изменение концентрации НС1 от 0,1 до 2 мол л не влияет на результаты. При определении 3,4— 4,6 мг Fe ошибка была от —0,02 до +0,04 мг Fe. [c.123]

Мейер и Штуккерт [22] предложили определять кремнекислоту после спекания по Л. Смиту выпариванием с хлорной кислотой в этой порции они не определяли щелочных металлов. Ван-Тонге-рен [23а] пользовался остатком после выщелачивания щелочных металлов по Л. Смиту для определения кремнекислоты и общего количества железа (титрованием). [c.177]

Широко распространенные минералы пирит и марказит имеют одинаковый состав РеЗг. В зоне окисления месторождений, содержащих эти минералы, можно встретить минерал мелантерит PeS04-7H20. Это неустойчивый минерал, выщелачиваемый водой и окисляющийся на сухом воздухе с образованием основного сульфата железа (III). Все сульфатное железо, присутствующее в рыхлых сильно выветренных породах, содержащих мелантерит, и образующиеся из него минеральные концентраты можно легко экстрагировать водой, подкисленной несколькими каплями разбавленной серной кислоты, и определить содержание железа титрованием раствором бихромата калия (см. конец данной главы). Карбонатные минералы не сохраняются в кислой среде, характерной для мелантерита. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология