Дифенилбензидин

При окислении дифениламина (I) сначала образуется бесцветный дифенилбензидин(П) [c.396]

Затем дифенилбензидин окисляется, образуя дифенилбензидин фиолетовый (П1) Н Н [c.363]

Дифениламин является реактивом на азотную кислоту, так как при действии последней его раствор в концентрированной серной кислоте окращивается в темно-синий цвет. Эта цветная реакция обусловлена образование.м имонневых солей дифенилбензидина (Керман) [c.570]

В трех различных окислительно-восстановительных реакциях значения потенциалов в точке эквивалентности оказались равными 1,16 0,97 и 0,75 В. В каком случае в качестве индикатора может быть использован дифенилбензидин [c.293]

При потенциалах меньше +0,73 В преобладает восстановленная форма индикатора (дифениламин) и раствор остается бесцветным. При ф= +0,79 В и более преобладает окисленная форма (дифенилбензидин) и раствор имеет интенсивную фиолетовую окраску. [c.297]

Дифенилбензидин обратимо окисляется до дифенилбензидин-фиолетового [c.201]

Реакция необратима. Далее дифенилбензидин окисляется до дифенилбензидина фиолетового эта реакция обратима [c.398]

Сине-фиолетовое соединение, получаемое при окислении дифениламина, называется дифенилбензидином фиолетовым. Вначале дифе- [c.397]

Дифенилбензидин обратимо окисляется до дифенилбензидин фиолетового [c.208]

Эта реакция необратима. Далее дифенилбензидин окисляется, образуя окрашенный дифенилбензидин фиолетовый (П1) [c.396]

N, Ы -Дифенилбензидин +0,76 (кислая среда) фиолетовая бесцветная [c.601]

III) для окисления всего урана (IV) до урана (VI). Образовавшееся в эквивалентном количестве железо (И) титровали раствором ванадата натрия после предварительного добавления дифенилбензидина в качестве индикатора и 3 мл IN щавелевой кислоты, необходимой для более резкого перехода окраски индикатора. Полученные авторами результаты хорошо совпадали с результатами, найденными при титровании тех же количеств урана (IV) растворами сульфата церия (IV). [c.95]

Нитраты. Смешивают 45 мл с 5 мл воды, охлаждают и прибавляют 8 мг дифенилбензидина Р раствор должен быть бесцветным или совсем бледно-голубым. [c.230]

При визуальном титриметрическом определении индия точку эквивалентности устанавливают при помощи дифенилбензидина или 3,3 -диметилнафтидина (4,4 -диамино-3,3 -диметил-1,1 -ди-нафтил), как внутренних редокс-индикаторов. [c.54]

Метод с применением перекиси водорода, впервые предложенный Славиком [1], обычно не применяется для нефтепродуктов как недостаточно чувствительный. Новые методы, основанные на применении окислительно-восстановительных индикаторов, — колориметрический анализ с дифенилбензидином и метод [c.186]

Синее окрашивание в аналогичной цветной пробе с дифениламином достаточно хорошо изучено [45] считают, что оно объясняется образованием продукта окисления дифенилбензидина, который получался в результате перегруппировки тетрафенилгидразина. Основываясь на том, что двуокись свинца и перманганат не окисляют карбазола, Виланд пришел к выводу, что цветные реакции карбазола и дифениламина являются несравнимыми. [c.238]

Дифениламин вначале необратимо окисляется до дифенилбен-зидина, который обратимо окисляется до дифенилбензидина фиолетового [c.368]

При действии окислителей на дифениламин (I) сначала образуется бесцвб тнсе соединение — дифенилбензидин (П), который также применяют в качестве ин,л,ика-тора [c.363]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

Далее бесцветный дифенилбензидин обратимо окисляется до окрашенного в интенсивный сине-фиолетовый цвет дифенилбен-зидинфиолетового [c.116]

Укажите, какую окраску будут иметь следующие индикаторы при заданных условиях а) феноловый красный при pH 9,0 б) тропеолнн 00 при pH 1,0 в) дифенилбензидин при =0,50 В г) ферроин при =1,21 В д) эриохром черный Т при pH 10. [c.196]

Б. Обнаружение дифениламина. Каплю HNO3 (конц.) помещают в пробирку и доливают воды почти доверху. Каплю полученного раствора наносят на пластинку рядом с каплей сернокислого раствора дифениламина. В месте соприкосновения капель появляется синее окрашивание дифенилбензидина. [c.290]

Затем происходит обратимое окисление молекулы бензидина присутствующим окислителем до окрашенного в синий цвет дифенилдифе-нохинондиимина, при котором молекула дифенилбензидина также отдает окислителю два электрона и теряет дв 1 иона водорода [c.465]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Как окислитель церий имеет ряд преимуществ перед перманганатом калия и бихроматом калия 1) не возникают побочные индуцированные реакции 2) не мешает НС1 3) титровать можно в сильнокислых растворах 4) в качестве редокс-индикаторов можно применять метиленовую синь ( о = + 0,36 б) в присутствии хлористого иода как катализатора, дифениламин, дифенилбензидин в присутствии фосфорной кислоты. Лучший индикатор — фенилатраниловая кислота. [c.419]

Более широко исследован процесс окисления /У-алкиланили-нов [35]. Найдено, что продуктами окисления являются замещенные бензидины и дифениламины, образующиеся соответственно Б результате сочетания по типу хвост—хвост и голова — хвост . Установлено, что хотя основным фактором, определяющим соотношение образующихся продуктов, является размер алкильной группы, но концентрация и pH раствора также играет важную роль. Оптимальными условиями для получения бецзндинов являются сильнокислые растворы, тогда как для образования дифениламина необходимо использовать неводные среды, чтобы избежать реакций дальнейшего окисления и гидролиза. Аналогично, при окислении дифениламина (33) в ацетонитриле образуется Л ,Л -дифенилбензидин (34), который затем окисляется до соединеиия (35). [c.460]

Разработан титриметрический метод определения шестивалентного молибдена,, основанный на его количественном восстановлении небольшим избытком сульфата гидразина в среде 1—2 М НС1 при нагревании в течение 10 мин. на водяной бане [1239]. После охлаждения к раствору прибавляют соляную кислоту до концентрации 4 М, затем 5 мл сиропообразной Н3РО4 (на 50 мл раствора) и 0,5 мл 0,1%-ного раствора дифенилбензидина все титруют 0,05 N раствором сульфата четырехвалентного церия до появления фиолетового окрашивания. Пятивалентный молибден можно титровать также в среде 3 N НС1 после добавления 5 мл сиропообразной Н3РО4 в присутствии ферроина. Избыток гидразина не мешает титрованию пятивалентного молибдена. [c.202]

Ванадат натрия NaVOg количественно окисляет тиосульфат до тетратионата в среде 0,06—0,1 М серной кислоты и в присутствии соли меди как катализатора. Избыток ванадата оттитровывают раствором FeSO с индикатором дифенилбензидином [8361. [c.101]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.465 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.192 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.299 , c.801 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.366 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.213 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.290 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.283 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.202 ]

Технический анализ (1958) -- [ c.260 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.260 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.162 , c.169 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.374 , c.376 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.230 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.255 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.116 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.290 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.280 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.307 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.192 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.357 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.196 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.242 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.189 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.921 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.400 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология