Определение брома

Количественное определение брома Взвешенное количество трибромфенола вносят в серебряную чашку, туда прибавляют едкого натра, смесь слабо прокаливают полученный сплав раство- [c.198]

Для определения брома пробу, обработанную описанным выше методом, подкисляют разбавленной азотной кислотой, избыток бисульфита окисляют 1-процентным раствором перманганата калия и определяют галоид методом Фольгарда или другим методом. Отношение обычно колеблется от 1,97 до 2,02. [c.67]

Определение брома и хлора [c.143]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БРОМА, НЕ ВСТУПИВШЕГО В РЕАКЦИЮ [c.84]

Потенциометрическое определение брома....... [c.6]

Как оказалось, небольшие примеси брома влияют на эксплуатационные свойства полупроводников, монокристаллов оптического назначения, смазочных масел и других материалов. В таких случаях более простой состав анализируемых материалов позволяет использовать для определения брома наряду с инструментальными и многие химические методы. Возможности применения тех или иных методов часто лимитируются степенью чистоты реактивов. [c.5]

Настоящая монография продолжает серию Аналитическая химия элементов и имеет цель представить современное состояние аналитической химии брома на основе работ, опубликованных в пашей стране по октябрь, а за рубежом — по июль 1977 г. Список дополнительной литературы охватывает библиографию до конца 1978 г. Конечно, автор не ставил перед собой задачу исчерпывающего рассмотрения всех методов и опускал те из них, которые имеют лишь историческое значение или не представляют практической ценности. Многие методы, эпизодически применяемые в анализе или недостаточно проверенные практикой, лишь кратко упоминаются в тексте. По возможности автор стремился сделать критическую оценку методов, рекомендуя для использования лучшие из них, но эта задача оказалась очень трудной из-за недостаточности сравнительных данных. Довольно подробные прописи хода анализа, а также данные о чувствительности и точности определения брома призваны облегчить читателю выбор метода с учетом конкретных задач исследования и свойств анализируемого материала. [c.6]

Действие света может инициировать гомолитическую диссоциацию, возбуждение молекул или валентные колебания составляющих ее атомов. В ИК-области появляются в виде полосы средней интенсивности с максимумом при 620 см лишь обертоны валентных колебаний атомов брома в молекуле. В остальной части ИК-области спектра до 3800 см , обычно используемой в анализе, бром после очистки по методу [690] оптически прозрачен [917], что облегчает идентификацию и количественное определение примесей в техническом продукте. Для определения брома важны спектры поглощения в более коротковолновой области. [c.13]

Общие условия применения цветных реакций для определения брома и бромид-ионов, а также состав образующихся продуктов приведены в табл. 4. [c.18]

Элементный бром поглощают с высокой эффективностью из воздуха на специально приготовленном активированном угле, после чего сорбент и сорбат облучают тепловыми нейтронами, а затем приступают к радиохимическому определению брома и иода [713]. [c.52]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ БРОМА И БРОМСОДЕРЖАЩИХ ИОНОВ [c.71]

Однако вес электрода в процессе выделения Ag уменьшается на 0,0005 г, и поэтому результаты получаются по брому несколько завышенными, по хлору — заниженными. Если же к значению q прибавить указанную поправку, то относительная погрешность определения брома снизится до величины 0,1%, независимо от соотношения Вг 1 в анализируемой смеси. [c.72]

Титриметрические методы очень широко применяют для определения брома и его соединений. Здесь используют реакции кислотно-основного титрования, осаждения, комплексообразования и окисления—восстановления. В этой главе будут рассмотрены титриметрические методы определения брома в различных степенях окисления с визуальной индикацией конечной точки титрования (КТТ). [c.75]

В основе всех используемых методов титриметрического определения брома лежат реакции окисления—восстановления, причем лишь в одном из них [787] о содержании галогена судят по результатам кислотно-основного титрования. Метод основан на реакции [c.75]

Для определения брома в присутствии хлора представляет интерес метод, широко рекомендуемый в работах по анализу воды, основанный иа связывании хлора в хлорамин [741] или хлор-глицин [740] с последующим титрованием только брома раствором соли Мора в присутствии добавок индикатора — К,К-ди-этил-и-фенилендиамина. [c.76]

Если задачей анализа иодсодержащих смесей является толькО определение брома, то проще всего сначала удалить иод кипячением раствора после окисления иодид-иона перекисью водорода [796], а затем анализировать с применением первого варианта метода гипохлоритного окисления. Другое решение, заключающее- [c.86]

Преимуществом описанных фотометрических методов анализа бромсодержащих смесей является отсутствие таких воздействий, которые могли бы вызвать смещение равновесия в системе. В то же время нужно отметить сравнительно малую чувствительность определения брома. [c.100]

В описанных условиях анализа целесообразно пользоваться двумя калибровочными графиками в зависимости от величины объема введенного реагента от О до 2 мкг мл брома (1 мл реагента) и от 1 до 5 мкг мл брома (3 мл реагента). Помехи в анализе те же, что и при определении брома с феноловым красным. [c.102]

Ароматические соединения с галогенпрованной боковой цепью чувствительн к влаге и действуют раздражающе на слизистые оболочки. Эти соединения термическ пс очень устойчивы. Их термостойкость тем меньше, чем менее ароматично ядре На леткой подвижности брома в брошзамощенпом бензиле основан простой спосо определения брома в боковой цепи [387]. [c.147]

Количественное определение бром-ионов в препарате производят арген тометрически по Фольгарду. 1 лл 0,1 и. раствора нитрата серебра соответ ствует 0,01956 г пентамнпа, которого в пересчете на сухое вещество должн быгь не менее 99%. [c.229]

Определение брома по Лаба Органы высушивают, измельчают, озоляют с 5-кратным количестоом несодержащей брома прокаленной магнезии и выщелачивают водой. Затем иод отгоняют с железными квасцами, остаток фильтруют, окисляют [c.458]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Кроме того, для определения брома было использовано обесцвечивание феносафранина [853], а также цветные реакции с N,N-диэтил-n,-фeнилeндиaминoм [7413, о-толидином [803] и 2,6-дихлорфенолдигидроиндофенолом [888]. [c.19]

М растворы трифенилгидроксида олова(ГУ) в бензоле или хлороформе применяют в активационном анализе для отделения Вг-ионов от ряда катионов и анионов, но они не являются специфичными экстрагентами. Из водных растворов, содержащих в 20 мл 0,5—1,0 мл конц. Н2304 или НКОз, количественно извлекаются и бром, и хлор, ио благоприятные ядерно-физические характеристики соответствующих изотопов допускают определение брома (а при не очень больших количествах последнего — и хлора) без дополнительного разделения [510]. [c.53]

Имеется ряд рекомендаций для селективного окисления иода, мешающего определению брома, многими методами. Чаще всего иодиды окисляют в кислом растворе с применением нитритов натрия или калия, удаляя затем иод экстракцией I4 [415, 446, 5481 или Sa [4411, либо же отгоняя его [81, 616, 677] с последующим использованием оставшейся водной фазы для определения бромид-ионов различными методал[и. При этом приходится считаться с возможными потерями брома при окислении иода. Чтобы [c.54]

Определение брома кислотно-основным титрованием. 25 мл анализируемого раствора, 0,5%-ного по брому, добавляют к смеси 25 мл 0,1 N NaOH и 3 мл HjOj, энергично взбалтывают дл удаления выделившегося кислорода и титруют 0,1 7V раствором сильной кислоты по метиловому красному. [c.75]

Иодометрическое определение брома и иода при одновременном присутствии [856]. К 0,25—0,35 г анализируемого вещества приливают 25% -ный раствор КВг до 250 мл и две аликвотные части полученого раствора разбавляют до 100 мл. К одной из ня добавляют 1 —1,5 мл 5%-ного раствора H OONa, энергично встряхивают и через 10 мин. титруют раствором тиосульфата натрия. К другой пробе добавляют 5 мл 10%-ного раствора KJ и титруют тем же раствором. Относительная погрешность анализа 0,4%. Мешают окислители, выделяющие иод из KJ. [c.75]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

В отсутствие хлора бром можно определять перманганатометрическим методом [627], основанным на взаимодействии галогена в сернокислой среде с избытком оксалата натрия, который затем титруют раствором КМПО4. Титрование ведут в две стадии, что усложняет анализ и делает метод неудобным. Гидрохинонометрическое определение брома по о-дианизидину в качестве редокс-индикатора, несмотря на большую величину молярного коэффициента погашения продукта его окисления (1,33-10 при 450 нм [704]), не обеспечивает выигрыша чувствительности и точности анализа по сравнению с иодометрическим методом, да и сам процесс титрования сложнее. [c.76]

Определение брома в присутствии хлора [741]. К 100 мл анализируемой жидкости добавляют 0,05 г (NH4)jS04 для связывания хлора, через минуту вводят 0,5 г индикаторного порошка и титруют смесь до исчезновения красной окраски раствором, содержащим в 1 л 1,106 г соли Мора, 2,5 мл 10%-ной IIjSO и свежепрокицяченную воду (до метки). Аналогично определяют суммарное содержание обоих галогенов, но добавку еоли аммония не вводят. 1 мл титранта отвечает 0,100 мг lj или 0,225 мг Вг2, [c.76]

Определение бром ид -и онов по Фольгарду (вариант Фрезениуса [489, с, 3.54)). В анализируемый раствор добавляют 5 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов в 0,2—0,5 N HNO, и из бюретки приливают несколько капель стандартного раствора роданида калия или аммония до появления окраски роданидного комплекса ре(П1). Затем смесь титруют 0,1 N раствором AgNOj до полного обесцвечивания. При таком способе избыток AgNOj оказывается незначительным его [c.78]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

Метод использован для определения бромит-ионов в растворах, концентрация которых составляла по NaOH 0,01—4 N, по ВгО" 0,018—0,168 N, по ВгОз, 0,02—1,30 N. Абсолютная погрешность определения бромита при концентрации 0,0023—0,0318-N не превышала 0,0001 N. [c.93]

Основные реакции, используемые для фотометрического определения брома, были рассмотрены в главе П. Из них наиболее широко и с хорошими результатами применяют реакции взаимодействия с метилоранжем и многими трифенилметановыми красителями феноловым красным, фуксином, крезоловым красным, бромкрезолнурнурным, кристаллическим фиолетовым и др. [c.99]

Определение с флуоресцеином основано на образовании тетрабромфлуоресцеина при pH 5,5—5,6 и визуальной оценке интенсивности окраски [528] или измерении оптической плотпости раствора при 525 нм [558]. Метод позволяет определять <2 мкг Вг-2. Но результаты плохо воспроизводятся, если отсутствует строгий контроль очень многих условий анализа [754]. Поэтому флуоресцеиновый метод не удобен для количественного определения брома. Тем не менее он неоднократно применялся для анализа моздуха [36], водных растворов бромидов после окисления Вг" до Вг-2 [754], рассолов [547], бромировапных [c.100]

Определение брома по реакции с бромкрезол-пурпурным [853 . Пробу объемом 50 мл смешивают с 10 мл боратного буферного раствора с pH 9,5 (0,042 М по Na2B40, и 0,03 М по NaOH). К смеси прибавляют 3 мл 0,0125%-ного раствора реагента, если концентрация брома в пробе > 2 мкг мл, и только i млв случае анализа более разбавленного раствора. Через 1 мин. добавляют 1 мл 1%-ного раствора арсенита натрия, чтобы устранить помехи со стороны хлора и хлорамина, и через 1,5 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 587 нм. Если необходимо определить суммарное содержание брома и хлора, то к анализируемой пробе перед исследованием добавляют бромид до концентрации 200 мг л. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология