Инертных газов соединения Йода соединения

X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

Сублимация основы. Этот метод применим к анализу веществ, которые имеют высокую летучесть. На воздухе без осложнений могут быть отогнаны при температуре сублимации йод, цинк, мышьяк, сурьма. В ряде случаев применяют метод отгонки в потоке инертного газа. В табл. 2.4. показаны условия сублимации основы для ряда элементов и соединений. [c.199]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

При нагревании литий энергично реагирует с хлором, бромом, йодом, расплавленной серой, углеродом, кремнием и образует с ними соответствующие соединения. При 500—800° литий соединяется с водородом, образуя гидрид. С водой литий реагирует менее энергично, чем натрий и калий. Соляная, азотная и разбавленная серная кислоты весьма энергично вступают в реакцию с литием концентрированная серная кислота реагирует медленно. Инертных газов литий не растворяет. [c.40]

Не следует смешивать коэффициент распределения с константой распределения. Константа распределения (Р)—это отношение концентрации определенной и неизменной формы вещества в органической фазе к концентрации ее в водной фазе в условиях равновесия. Константой распределения пользуются обычно при изучении распределения простых молекул, например, йода, брома, органичеоких соединений и т. п. В этих случаях коэффициент распределения практически совпадает с константой распределения. Численная величина константы распределения, в этих случаях, зависит от растворимости распределяемого вещества в различных средах, не зависит от pH и концентрации распределяемого вещества. Рядом авторов на примере производных анилина [19], инертных газов [20], галогенов [21] было показано, что Р зависит от раз.мера молекул экстрагируемого вещества. Чем больше размер молекулы, тем с большей энергией она будет выталкиваться из воды в органическую фазу, в которой взаимодействие между молекулами будет меньше. Следовательно, чем крупнее молекула, тем больше константа распределения [22] (Pj, 400, а Рвг, == 80). [c.10]

Наиболее легкий из галогенов — фтор представляет самый электроотрицательный, чрезвычайно реакционноспособный элемент. Фтористый водород слабо диссоциирован в воде, фториды щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде в отличие от других галогенидов. Все галогены обладают ярко выраженным сродством к электрону вследствие тенденции к захвату одного электрона для образования стабильной оболочки инертного газа. Они образуют сильные кислоты и бескислородные соли. Наряду с этим хлор, бром, йод и астатин в отличие от фтора в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные валентности l-H, З-р, 5-J- и 1- -, причем высшую, наиболее устойчивую у галогенов валентность 7 + не обнаруживает лишь бром. На основании химических свойств фтор необходимо сместить вправо из ряда галогенов, а резко отличающийся от него хлор — влево по направлению к соседнему и отчасти сходному с ним элементу VI группы — сере. [c.92]

Бром относится к числу галогенов, составляющих 7 А подгруппу р-элементов периодической системы. Атом брома имеет во внешнем слое семь электронов. Следовательно, до устойчивой 8-электронной оболочки инертного газа ему недостает одного электрона. Вследствие этого он обладает типично выраженными неметаллическими свойствами. По своей реакционной способности бром занимает про . жуточвое ноложение между хлором и йодом, В основных соединениях гн оявля-вт валентность, равную - I, Кроме того, для него характерна также [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология