Перхлорат лития растворимость в воде

Перхлорат серебра напоминает в этом отношении перхлорат лития кроме того, вследствие комплексообразования он хорошо растворяется в бензоле. Тем не менее при распределении его между водой и бензолом он переходит в водную фазу. С другой стороны, в случае анилина координирование растворителя ионом серебра настолько велико, что перхлорат серебра экстрагируется из воды. Повышенная растворимость иода в некоторых растворителях, в том числе в ацетоне, обусловлена уменьшением концентрации свободного иода в растворителе благодаря образованию комплекса с переносом заряда. По аналогичным причинам любую систему, состоящую более чем из одного растворителя, необходимо рассматривать до некоторой степени эмпирически. [c.237]

Несмотря на ограниченность данных по растворимости солей в органических растворителях, можно все-таки представить некоторые общие закономерности. Во-первых, как уже отмечалось, растворимость солей в органических растворителях, как правило, значительно меньше, чем в воде. Наилучшей растворимостью из солей щелочных и щелочноземельных металлов обладают перхлораты, нитраты и роданиды. Растворимость галогенидов возрастает в ряду F", 1 , Br , J . Для галогенидов щелочных и щелочно-земельных металлов растворимость с изменением радиуса катиона меняется чаще всего так же, как в воде, т. е. уменьшается при переходе от лития к калию и далее возрастает для рубидия и цезия. Однако, особенности сольватации ионов в органических растворителях могут сильно изменять соотношения растворимости солей. Так, например, ион Li+ сольватирован в диметилформамиде сильнее, чем Na+ и К" - Поэтому растворимость Li l в этом растворителе почти такая же, как в воде, тогда как растворимость Na l и КС намного ниже, чем в воде [102]. [c.64]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология