Группа инертных газов

Подтверждение предсказанных Д. И. Менделеевым свойств еще не открытых элементов (галлия, германия и скандия) вызвало широкий интерес химиков к поискам новых элементов, которые должны были заполнить пустующие клетки периодической системы. Однако открытие группы инертных газов оказалось совершенно неожиданным. Д. И. Менделеев предполагал существование элемента между водородом и литием, но он не мог предвидеть целой группы элементов. [c.187]

В его таблице только с большим трудом можно увидеть прообразы периодов в вертикальных рядах и валентные группы — в горизонтальных. В то время было известно семь валентных групп (инертные газы еще не были открыты) химических элементов. Это же наблюдается у Ньюлендса и Мейера. В целом, периоды и группы в их таблицах получаются рваными, а повторяемость свойств химических элементов просматривается смутно. Методологически Д. И. Менделеев не смог оторваться от предшественников, не смог отказаться от приверженности к таблице. [c.53]

Предприняв поиски этого газа, обследовав различные возможные источники, У. Рамзай вернулся к изучению атмосферного воздуха. К этому времени была разработана техника сжижения воздуха и других газов (У. Траверс собрал для этого установку). В мае 1898 г. У. Рамзай, получив небольшое количество жидкого воздуха, исследовал тяжелые фракции (остаток после испарения большей части воздуха) и 31 мая открыл спектроскопическим методом новый газ — криптон. Теперь уже не оставалось сомнений в существовании целой группы инертных газов. [c.190]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

Если же расположить, как это и была первоначально, элементы по возрастанию атомных весов, то необходимо произвести перестановку, чтобы только аналогичные элементы находились один под другим. Калий и аргон следует переставить местами, так как иначе калий попадет в группу инертных газов, а не в группу щелочных металлов далее, более легкий иод приходится поставить после более тяжелого теллура. Равным образом для сохранения химической аналогии никель приходится поместить после кобальта, а протактиний — после тория. Эти несоответствия объясняются, как мы теперь знаем, тем, что атомные веса еще не представляют абсолютного критерия для естественной классификации элементов. При расположении элементов не по атомным весам, а в порядке возрастания зарядов ядер эти несоответствия исчезают. [c.21]

Общие замечания. В группу инертных газов входят те элементы которые в обычных условиях вообще не образуют никаких химических соединений в узком смысле этого слова (т. е. никаких так называемых валентных соединений , см. ниже), а именно гелий, неон, аргон, криптон ксенон и радон. [c.126]

Таблица составлена по принципу периодической системы, однако она отличается от обычной тем, что группа инертных газов размеш ена иначе она расположена так, что при сохранении последовательности элементов, определяемой порядковыми числами, главные подгруппы даже в больших периодах следуют одна за другой. Таким образом, инертные газы помещены примерно в середину главных подгрупп. При таком расположении инертных газов (как бы на оси, вокруг которой распределены другие элементы главных подгрупп) соотношения элементов в горизонтальном направлении проявляются особенно четко. [c.148]

Следует отметить, что в периодической системе есть некоторые несовершенства, исключения. Так например, ато. ные веса аргона Аг=39,9—больше, чем калия К=39 теллура Те=127,5 больше, чем иода J=126,92 кобальта Со=58,97 больше, чем никкеля—58,68, а между тем по химическим свойствам нельзя поставить щелочной металл калий в группу инертных газов, а инертный газ аргон в группу щелоч ы < металлов, или иод убрать из группы галоидов н т. д. Долгое время думали, что вопрос лишь в том, чтобы более точно определить атомные веса. Но самые точнейшие определения пе приводят к ож даемому результату. [c.170]

Внешняя электронная оболочка элементов последней группы периодической системы - группы инертных газов - полностью укомплектована электронами. Именно поэтому инертные газы не способны к образованию обычных химических связей. [c.15]

Группа инертных газов. Долгое время считали, что состав воздуха окончательно установлен и что ждать чего-либо нового в этой области невоз- [c.64]

В 1900 г. Резерфорд установил, что торий выделяет радиоактивный газ, который он назвал эманацией. В том же году к аналогичному выводу относительно соединений радия пришел Дорн. Исследования химических свойств и спектра эманации радия Рамзаем, Резерфордом, Содди и другими учеными показали, что она является химическим аналогом инертных газов, поэтому Резерфорд и Содди отнесли ее к группе инертных газов. Позднее Рамзаем эманация радия была названа нитоном за ее способность люминесцировать в жидком состоянии. [c.360]

Этот выпуск Библиотеки — третий по счету — посвящен химическим алементам с атомными номерами от 51 до S3. Среди них такой жизненно важный элемент, гак йод, драгоценные металлы — золото и платина, известная с глубокой древности ртуть и полученный искусственно уже в послевоенные годы прометий. Значительное место уделено лантану и лантаноидам, имеющим очень близкие химические свойства. Эти элементы прежде почти не использовались, ныне же большинство из них получают в достаточных количествах и применяют во многих областях народного хозяйства в виде принципиально новых материалов разнообразного назначения. Статья о ксеноне рассказывает не только об атом редком благородном газе, но и почти обо всех его соединениях. Именно ксенон первым из благородных газов вступил в химические реакции, и традиционное название э.чементов этой группы инертные газы отошло в прошлое. Не менее интересны статьи о таких практически важных элементах, как свинец, тантал, вольфрам. [c.4]

При сопоставлении полученных соотношений с опытом подбирают такие значения е и а, чтобы в возможно более широкой области состояний вычисленные величины оказались близкими к экспериментальным. Для группы инертных газов и еще некоторых веществ (N2, О2, СН4) получается хороший результат. Только для Не и На оказалось необходимым ввести еще один, третий, параметр, учитывающий квантовые эффекты (об этом будет сказано ниже). [c.272]

Радиоактивные эманации, к которым относятся радон, торон, акт икон, по своей химической природе принадлежат к группе инертных газов. Как и все газы, эманации легко диффундируют, и поэтому атомы их, образую щиеся в твердом теле, частично переходят в окружающую твердое тело сре ду. [c.375]

Какие элементы составляют группу инертных газов Указать их применение. [c.89]

Несмотря на ничтожно малое количество этого газа, удалось его взвесить и определить его химическую природу. Он оказался новым элементом с ат. весом 222, по своим химическим свойствам сходным с элементами группы инертных газов. Он получил название радон Rn и помещается в нулевой группе, в девятом ряду периодической системы. [c.245]

Письма 16—17. Пятая группа—группа азота. Воздух. Нулевая группа—инертные газы. 1934. 77—207 с. 4000 экз. Беспл. [c.58]

При рассмотрении химических свойств различных элементов и их соединений можно видеть, что наименее реакционноспособными, т. е. обладающими наиболее устойчивой системой электронов, являются атомы элементов восьмой группы таблицы Менделеева — группы инертных газов. Эти атомы имеют на внешних электронных уровнях по восемь электронов (за исключением гелия, содержащего два электрона). Атомы же элементов с иным количеством электронов во внешней оболочке менее устойчивы и поэтому часто находятся в виде соединений друг с другом (На, N2, О2) или с другими атомами (НС1, СН,). При этом электронная конфигурация этих атомов тем или иным образом меняется так, что на их внешних электронных оболочках оказывается по восемь электронов. Исключением являются водород и литий, имеющие и в этом случае во внешней оболочке по два электрона, как у ближайшего к ним инертного газа гелия. Таким образом электронный октет ( дублет ) представляет собой для большинства элементов наиболее устойчивую электронную конфигурацию. Этот принцип заполнения электронных оболочек называется правилом октета . [c.25]

Радиоактивные эманации (радон, торон и актинон) по своей химической природе принадлежат к группе инертных газов. Атомы эманации, образующиеся в твердом теле, способны за счет радиоактивной отдачи или диффузии частично переходить в окружающую среду. Процесс выделения эманации твердыми телами носит название эманирования, а отношение количества выделяющегося наружу газа к общему его количеству, образующемуся в твердом теле, называется коэффициентом эманирования или эманирующей способностью. Эманирующая способность данного вещества зависит от внешних условий (температуры, влажности), а также и от свойств самого эманирующего вещества, прежде всего от его кристаллического строения. [c.637]

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Еш е десять лет назад большинство химиков считало, что элементы нулевой группы (инертные газы) не могут вступать в реакцию. Однако успехи последних лет показали, что три из шести элементов- затворников не могут устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 года получены фториды криптона, ксенона, радона. [c.145]

Самую низкую из всех кристаллических тел температуру плавления и минимальную твердость имеют элементы нулевой группы (инертные газы) в твердом состоянии, так как в них действуют исключительно дисперсионные силы (молекулы одноатомны) [c.225]

Те атомы, которые имеют на внешней оболочке 8 электронов, лишены валентности, т. е. в химические реакции с другими элементами они не вступают. Эти элементы относятся к группе инертных газов Ме, Аг, Кг, Хе и Кп к этой же группе относится геЛ ИЙ, имеющий 2 электрона. [c.56]

Однако при таком расположении элементов калий оказался бы в группе инертных газов, а аргон — в подгруппе щелочных металлов. Менделеев переставил К и Аг с таким расчетом, чтобы калий, вопреки меньшему атомному весу, сохранил свое место в подгруппе щелочных металлов, а аргон сохранил бы свое место среди инертных газов. Поэтому в периодической системе мы имеем следующий порядок [c.280]

Часть лучей радия не притягивается ни положительно, ни отрицательно заряженными пластинками. Эта часть излучения названа была - -лучами. Гамма-лучи имеют ту же природу, что и световые лучи, и отличаются только значительно меньшей длиной волны. Воздух, окружающий препарат радия, постепенно обогащается молекулами нового радиоактивного элемента. Этот газообразный элемент относится к группе инертных газов. Он получил название радона Кп. [c.290]

В связи с этим необходимо еще раз отметить недопустимость отнесения авторами некоторых учебных пособий в триады VIII группы инертных газов — элементов менделеевской нулевой группы. Включение инертных газов в центр переходного ряда противоречит принципу химической аналогии, т. е. основе, на которой Менделеев построил периодический закон, а также и принципу последовательности заполнения электронных оболочек в атоме, т. е. физической основе периодического закона. [c.150]

В связи с получением химических соединений инертных газов с другими элементами вопрос об их инертности должен быть пересмотрен. Само название инертные не отвечает больше химической природе этих элементов. Представление о законченной электронной конфигурации их атомов ныне должно быть пересмотрено. Вряд ли целесообразно называть группу инертных газов нулевой группой есть предложение назвать их аэрогенами , т. е. химически деятельными элементами, входящими в состав воздуха, хотя это название нельзя признать удачным. [c.639]

Вскоре после открытия инертных газов образованная ими в периодической системе новая группа была названа нулевой, чтобы подчеркнуть этим нулевую ва-вентность данных элементов, т. е. отсутствие у них химической активности. Такое название часто применяется и в настоящее время, однако по существу периодического закона правильнее считать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответствующие периоды не начинаются, а заканчиваются. По инертным газам имеются монографии. [c.44]

В 1903 г. вышло седьмое издание учебника Основы химии Д. И. Менделеева, где была помещена периодическая систем 1, включаюп(ая нулевую группу инертных газов, после чего опа приобрела еще более стро11ный и законченный вид. Испытание было критическим, — писал Д, И. Менделеев, — как для периодической системы, так и для аналогов аргона. Оба новичка с блеском выдержали это испытание, т. е. атомные веса (по плотности), из опыта [c.286]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Принятое расположение материала Справочника. В распределении материала по главам V—XXXI тома I Справочника, а также в расположении таблиц II тома выдержан принцип, по которому составлены современные термохимические справочники (см. том II, рис. 1). В соответствии с этим вначале приводятся данные для кислорода, затем для водорода, его изотопов и их соединений с кислородом, затем следует гелий и другие элементы группы инертных газов, фтор и другие галогены и далее элементы всех групп Периодической системы вплоть до элементов первой группы. Для каждого элемента приводятся его соединения со всеми предыдущими, причем вначале следуют одноатомные соединения, затем двухатомные и т. д. по мере увеличения числа атомов в соединении. [c.22]

Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа туле-вой группой- ) и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. П (см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главной подгруппы, нулевую валентноать следует ожидать для элементов восьмой главно подгруппы. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [c.126]

Элементы в таблиие обр пу ст 9 столбцов или групп элементов с одинаковой валентностью. Первая группа— группа инертных газов, пе вс-тупающик в химические соединения, обладающих кулевой залелтпостью , обозначе а нулем—нулевая группа. [c.168]

Долгое время считали, что азот и кислород являются единственными составными частями воздуха. Однако в 1892 г. ученые столкнулись с непонятным в то время явлением вес 1 л азота, полученного из воздуха, отличается от веса 1 л азота, полученного разложением азотистых веществ в первом случае вес составил 1,2565 г, а во втором—1,2507 г. Это обстоятельство заставляло признать, что азот, получаемый из воздуха, не является химически чистым веществом и что к нему примешан какой-то другой газ (один или несколько), удельно бопее тяжелый, чем азот. Специальные исследования привели к открхлтию наличия в воздухе целой группы газов, очень схожих между собой. Все они оказались химически неактивными, поэтому их назвали ин ер тными. В группу инертных газов входят гелий, аргон и др. (эти газы более подробно рассмотрены в 4). [c.62]

В группе инертных газов промышленную ценность имеет гелий. Гелийсодержащие газы с концентрацией 0,010-0,015% щироко распространены в мезозойских отложениях в районах молодых платформ. Более высокие содержания (от 0,035 % и выше) характерны для палеозойских отложений древних платформ, особенно газов с высоким содержанием азота. Для межгорных впадин и зон глубокого прогибания земной коры фоновые значения гелия составляют 0,005-0,010 %. Наибольшая концентрация гелия 0,5-2 % в настоящее время обнаружена в газовом месторождении Хьюго-тон-Панхандл (США). [c.57]

В течение следующих 10 лет этот новый газ был предметом многочисленных исследований, в результате которых стало ясно, что новое вещество получается при распаде радия путем потери одной а-частицы на элементарный акт распада. Было показано также, что это вещество химически инертно и что его спектр подобен спектру ксенона и других инертных газов, несколько ранее открытых Рамзаем. Розерфорд и Содди [R57, R47] показали, что если пропускать эманацию радия через платиновую трубку, нагретую до белого каления, и конденсировать газ при —150 С, то ее активность при этом не меняется. Эти исследователи [R53] выделили некоторое количество чистой эманации и показали, что этот газ подчиняется закону Бойля. В спектре эманации радия было обнаружено несколько новых линий. Рамзай и Содди [R55] открыли, что при радиоактивном распаде эманации получается гелий. Еще более тщательное исследование спектра эманации, было произведено Рамзаем и Колли [R51]. Плотность газа была определена эффузионным методом [Р55, D26], а также методом прямого взвешивания с использованием микровесов [R52, 057]. Если считать газ одноатомным, то средний атомный вес, вычисленный из данных по плотности, оказывается равным 222,4. Эта величина хорошо согласуется с теоретически вычисленным атомным весом элемента 86, образующегося из радия (Ra226) путем потери а-частицы. Это указывает на то, что новому элементу следует приписать атомный номер 86 и что он находится в периодической системе элементов на последнем месте в группе инертных газов (нулевой группе). [c.166]

Продуктом превращения радия должен быть, таким образом, элемент с порядковым номером на две единицы меньщим, чем порядковый номер радия. В периодической таблице он попадает в группу инертных газов. Резерфорду действительно удалось доказать, что так называемая эманация радия есть инертный газ с одноатомной молекулой. [c.180]

Несколько названий предлагалось для элементов VIII А группы инертные газы, аэрогены, благородные газы. Термин инертные газы неприменим к группе а целом (он отражает свойства неона и аргона, а не группы в це- [c.514]

Исправление атомных весов плохо изученных элементов ликвидировало почти все отступления от периодического закона в порядке [расположения элементов. Открытие галлия, с <андия, германия и других предсказанных Менделеевым элементов заполнило видимые пробелы в его периодической таблице. Открытие группы инертных газов перекинуло естественный мостик между крайними, противоположными по свойствау [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология